第十章:吸光光度 10-1概迷 10-2光吸收定律 10-3比色法和分光光度法 10-4显色反应及其影响因素 10-5光度测量误差和测量条件的选择 10-6吸光光度法的应用 弓题 上一页
上一页 下一页 返回 第十章：吸光光度法 10-1 概述 10-2 光吸收定律 10-3 比色法和分光光度法 10-4 显色反应及其影响因素 10-5 光度测量误差和测量条件的选择 10-6 吸光光度法的应用 习题
10.1:概迷 ( Spectrophotometry) 方法特点:许多物质具有颜色,还有些 物质能形成颜色例如 MnO4粉红Cr2O2橙黄FSCN2血红 而且颜色深浅与浓度有关 与化学容量法相比有如下特点: 1灵敏度高,能测<1.0%-PPb级,微量级 痕量组分; 2准确度高;3.简便,快速,应用广泛 上页下一页[返回
上一页 下一页 返回 10.1: 概述 (Spectrophotometry) 一.方法特点：许多物质具有颜色，还有些 物质能形成颜色[例如] MnO4 -粉红 Cr2O7 2-橙黄 FeSCN2+血红 而且颜色深浅与浓度有关 与化学容量法相比有如下特点： 1.灵敏度高，能测<1.0%----PPb级，微量级 痕量组分； 2.准确度高； 3.简便，快速，应用广泛．
二.光的基本性质 1波动性: 描述波动性的基本关系式 nm) 入·=c=nmHZ=3×1010cm/s 2粒子性: 光电效应:光吸收与发射→光量子→粒子性 光子能量:E=hy=h 202l/2/23 上页下一页[返回3
2021/2/23 上一页 下一页 返回 3 二.光的基本性质 1.波动性： c 描述波动性的基本关系式：λ= — (nm) ν λ·ν =c= nm·HZ= 3 × 1010cm/s 2.粒子性： 光电效应：光吸收与发射→光量子→粒子性 c 光子能量: E= h ν = h—λ
3电磁波谱: 射线102nm X射线101-10nm 紫外200nm 可见400-800{400500600700800 紫蓝绿黄橙红 红外800nm 微波光谱10cm 无线电波103cm 核磁共振105cm 202l/2/23 上页[下一页[返回4
2021/2/23 上一页 下一页 返回 4 3.电磁波谱： γ射线10-2nm X射线10-1－10nm 紫外200nm 可见400－800{400 500 600 700 800} 紫 蓝 绿 黄 橙 红 红外 800nm 微波光谱10cm 无线电波103cm 核磁共振105cm
4可见光: (1)单色光:某一波长下的光 (2)自光:七色光按不同比例混合的复合光 (3)互补光:按一定比例混合为白光的两种光 紫外|紫|蓝|青|绿黄橙|红|红外 400450480500560600650750nm Ultraviolet Visible Infrared 202l/2/23 上页下一页[返回5
2021/2/23 上一页 下一页 返回 5 4.可见光： (1)单色光：某一波长下的光 (2)白 光：七色光按不同比例混合的复合光 (3)互补光：按一定比例混合为白光的两种光 紫外 | 紫 | 蓝 | 青 | 绿 | 黄 | 橙 | 红 | 红外 400 450 480 500 560 600 650 750 nm Ultraviolet Visible Infrared
绿 黄 橙色白光青蓝 红 蓝 紧 红(长波) 白光 色散 蓝(短波) 202l/2/23 上页下一页[返回6
2021/2/23 上一页 下一页 返回 6 白光 绿 黄 青 橙色 青蓝 红 蓝 紫 白光 色散 红(长波) 蓝(短波)
三.物质对光的选择性吸收 物质为何有不同的颜色: 物质为何吸收某种光: 1吸收光谱的产生 (1)原子吸收光谱(AAS) 由于原子外层电子选择性地吸 收某种波长的电磁波,而引起 的吸收光谱 (2)分子吸收光谱:由于分4 子结构不同,分子运动形式不 双原子分子中电子振动 和转动能级示意图 同,运动所需能量不同,而吸v0:254)为动m02, 收不原能量的光 4)和∫"(0,1,2,3,4)为转动能级 上页下一页[返回7
2021/2/23 上一页 下一页 返回 7 三.物质对光的选择性吸收 物质为何有不同的颜色： 物质为何吸收某种光： 1.吸收光谱的产生 (1)原子吸收光谱(AAS)： 由于原子外层电子选择性地吸 收某种波长的电磁波，而引起 的吸收光谱 (2)分子吸收光谱：由于分 子结构不同，分子运动形式不 同，运动所需能量不同，而吸 收 不同能量的光
a)电子光谱:由价电子跃迁而产生的分子光 谱,且电子能级差1-20eV,位于UV-viS波区 200--750nm b)振转光谱:电子能级变化时,伴随着分子 的振动,转动能级的变化,能级差0.05-1eV, IR075-2.5μm研究分子结构,提供分子结构信 息.如C=O振动,=1600-1750cm 202l/2/23 上页[下一页[返回8
2021/2/23 上一页 下一页 返回 8 a)电子光谱：由价电子跃迁而产生的分子光 谱，且电子能级差1--20eV，位于 UV--ViS波区 200 --750nm b)振转光谱：电子能级变化时，伴随着分子 的振动，转动能级的变化，能级差0.05--1eV， IR 0.75 --2.5μm 研究分子结构，提供分子结构信 息．如C = O振动，λ=1600--1750cm
2物质的颜色 溶液颜色与吸收光颜色及波段的关系 溶液表现色吸收颜色吸收的波长范围 黄绿 紫蓝 400--450 450--480 黄橙红紫蓝 绿蓝480--490 能量增大 蓝绿490---500 500--560 绿560--580 入 580--600 绿蓝 绿超黄橙红 600-650 增大 蓝绿 650--750 202l/2/23 上页下一页[返回]9
2021/2/23 上一页 下一页 返回 9 2.物质的颜色 溶液颜色与吸收光颜色及波段的关系 黄绿 紫 400 ---- 450 黄 蓝 450 ---- 480 橙 绿蓝 480 ---- 490 红 蓝绿 490 ---- 500 紫红 绿 500 ---- 560 紫 黄绿 560 ---- 580 蓝 黄 580 ---- 600 绿蓝 橙 600 ---- 650 蓝绿 红 650 ---- 750
四.吸收光谱的记录 釆行光,光电转换 出 4>1/检流计 光源单色仪透镜液槽光星光 调节电池 入色光强度I=In+ 透过光强度T=1 202l/2/23 上页[下一页[返回10
2021/2/23 上一页 下一页 返回 10 四．吸收光谱的记录 平行光 入色光强度 I0=Ia+It I 透过光强度 t T= —I0