大学基础化学实验 (非化学专业无机化学部分) 四川大学化学学院机化实验 2005年9月
大 学 基 础 化 学 实 验 （非化学专业无机化学部分） 四川大学化学学院无机化学实验室 2005年9月
实验一硝酸钾的制备 实验目的 掌握无机制备中常用的过滤法,着重介绍 减压过滤和热过滤。 练习浓缩和结晶的操作 实验原理 NaNO2和KCl溶液可以形成四种盐,在 溶液中构成一个复杂的四元交互体系。和 用四种盐在不同温度下溶解度的差异可制 备KNO2晶体
实验一 硝酸钾的制备 实验目的 ·掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍 减压过滤和热过滤。 ·练习浓缩和结晶的操作。 实验原理 NaNO3和KCl溶液可以形成四种盐，在 溶液中构成一个复杂的四元交互体系。利 用四种盐在不同温度下溶解度的差异可制 备KNO3晶体
操作要点 17 nAnO3+15gKC固体→>烧杯→加30ml 水 加热,全部溶解,不断搅拌→>蒸发至总体 积为35m左右 热过滤→>滤液中加2~3ml水→加热至沸, 静置,观察晶体外观,冷至室温→减压过 滤,称重。 注意事项 实验前预习第2章22节中有关加热、蒸发 和结晶、过滤的实验操作
操作要点 ·17gNaNO3＋15gKCl固体→烧杯→加30ml 水； ·加热，全部溶解，不断搅拌→蒸发至总体 积为35ml左右； ·热过滤→滤液中加2～3ml水→加热至沸， 静置，观察晶体外观，冷至室温→减压过 滤，称重。 注意事项 ·实验前预习第2章2.2节中有关加热、蒸发 和结晶、过滤的实验操作
实验记录 (1)观察晶体外观: 热过滤时的晶体减压过滤时的晶体 (2)产品称重: 总重量(g): 滤纸重量(g): 产品重量(g):
实验记录 （1）观察晶体外观： 热过滤时的晶体 减压过滤时的晶体 （2）产品称重： 总重量（g）： 滤纸重量（g）： 产品重量（g）：
验二化学反应速率及活化 能的测定 实验目的 验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响 的理论。 根据 Arrhenius方程式,学会使用作图法测 定反应活化能 巩固吸量管的使用及恒温操作
实验二 化学反应速率及活化 能的测定 实验目的 ·验证浓度、温度及催化剂对反应速率影响 的理论。 ·根据Arrhenius方程式，学会使用作图法测 定反应活化能。 ·巩固吸量管的使用及恒温操作
实验原理 水溶液中,(NH4)S2O和K发生如下反应: S2O32+3->2SO42+3 r=△c(S2O32)△t=kc(S2O32)c(I) 该反应中,m=1,n=1 为了测定△t内的△c(S2O32),在反应开 时,加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶 液(做指示剂),这样在反应体系中还存 在以下反应: 2S2O2+13→S;O2+3(2
实验原理 水溶液中，(NH4 )S2O8和KI发生如下反应： S2O8 2-+3I-→2SO4 2-+I3 - (1) r=-△c(S2O8 2- )/△t=kc(S2O8 2- ) mc(I - ) n 该反应中，m=1,n=1。 为了测定△t内的△c(S2O8 2- ) ，在反应开 始时，加入一定量的NaS2O3溶液和淀粉溶 液（做指示剂），这样在反应体系中还存 在以下反应： 2S2O3 2-+ I3 - →S4O6 2-+ 3I- (2)
反应(2)比反应(1)快得多。一旦 NaS2O3耗尽,反应(1)生成的微量l3就立 即与淀粉作用,使溶液呈蓝色。记下反应 开始至溶液出现蓝色的时间亼t。 由(1)和(2)可知: △c(S2O32)=△c(S2O32)2 又由于△时间内S2O2全部反应完,所 以:=△c(SO32)△t=-△c(S2O32)24 c(S2032-)/2At=kc(S2O2-c(
反应（2）比反应（1）快得多。一旦 NaS2O3耗尽，反应（1）生成的微量I3 -就立 即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。记下反应 开始至溶液出现蓝色的时间△t 。 由（1）和（2）可知： △c(S2O8 2- )＝△c(S2O3 2- )/2 又由于△t时间内S2O3 2-全部反应完，所 以： r=-△c(S2O8 2- )/△t＝-△c(S2O3 2- )/2△t ＝ c(S2O3 2- )/2△t =kc(S2O8 2- )c(I - )
时间△t可由秒表读得,c(I)、c(S2O32) 和c(S2O32)可由初始浓度计算得,由此可求 出反应速率常数k 又据 Arrhenius公式: lgk<=A-E2/(2.303RT 以lgk对1/作图,得一直线,直线斜率S =E2(2303R),由此可求得反应的活化能
时间△t可由秒表读得，c(I - ) 、c(S2O8 2- ) 和c(S2O3 2- )可由初始浓度计算得，由此可求 出反应速率常数k。 又据Arrhenius公式： lgk=A-Ea /(2.303RT) 以lgk对1/T作图，得一直线，直线斜率S ＝-Ea /(2.303R)，由此可求得反应的活化能 Ea
操作要点 (1)浓度对化学反应速率的影响 按表中所要求的各试剂用量量取溶液, (NH42S2O3→小试管;其余溶液→大试管, 混合均匀 将小试管中的溶液快速倒入大试管中,同 时按动秒表,不断搅拌 注意观察,当溶液刚出现蓝色时,记下时 间和室温 同样的方法,按表中Ⅱ和I所要求的试剂 用量进行另外两次实验
操作要点 （1）浓度对化学反应速率的影响 ·按表中所要求的各试剂用量量取溶液， (NH4 )2S2O8 →小试管；其余溶液→大试管， 混合均匀； ·将小试管中的溶液快速倒入大试管中，同 时按动秒表，不断搅拌； ·注意观察，当溶液刚出现蓝色时，记下时 间和室温； ·同样的方法，按表中II和III所要求的试剂 用量进行另外两次实验
(2)温度对反应速率的影响 比室温约高20℃的条件下(用热水浴调节 温度),按表中ⅣV的用量重复以上实验; 比室温约高10℃的条件下(用热水浴调节 温度),按表中IV的用量重复以上实验 (3)催化剂对化学反应速率的影响 按表中V的用量,在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液,搅匀,按本实验(1)的方 法重复实验
（2）温度对反应速率的影响 ·比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节 温度），按表中IV的用量重复以上实验； ·比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节 温度），按表中IV的用量重复以上实验。 （3）催化剂对化学反应速率的影响 ·按表中V的用量，在大试管中加入2滴 Cu(NO3 )2溶液，搅匀，按本实验（1）的方 法重复实验