第七章酸碱平衡与酸碱滴定法 本章重点 (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸诚溶液的pH值计算方法 (3)类酸诚滴定曲线和指示剂的选择 (4)酸诚滴定法的应用
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 ( 4）酸碱滴定法的应用
第一节酸碱平衡 酸碱的定义 电离理论「酸能电离出H的物质 城电离出OH的物质 电子理论酸凡能接受电子的物质 碱几能给出电子的物质 质子理论酸凡角给出质子的物质 碱—凡能接受质子的物质
第一节 酸碱平衡 酸碱的定义 ➢ 电离理论 ➢ 电子理论 ➢ 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质
酸碱质子理论 酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点 1)具有共轭性 如:HA—A-+H 2)具有相对性 如:HCO3既为酸,也为碱(两性) 3)具有广泛性 如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱继续
一、酸碱质子理论 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点： 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 如：HA A－ + H+ HCO3 如： －既为酸，也为碱 （两性） 如：H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱 继续
举例 酸 碱 质子 HAC Ac H2C03 HCO 3+H HCO CO NH 4 NH 3 HAY 5 H NH2OH NH20H+ H (CH,)NAH (CH2)AN 返回
酸 碱 质子 HAC Ac- + H + H2 CO3 HCO3 - + H + HCO3 - CO3 2- + H + NH4 + NH3 + H + H6 Y 2+ H5 Y + + H + NH3 OH+ NH2 OH + H + (CH2 )6 N4 H + (CH2 )6 N4 + H + 举例 返回
、酸碱反应的实质 酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解: 半反应1HAc(酸1)Ac(碱1)+H 半反应2H+H20O(碱2)H3O(酸2) HAc(酸L)+H2O(碱2)130(酸2)+AC(碱1) 其轭酸对 氨在水中的离解 半反应1NH3(碱1)+H NH4(酸1) 半反应2H2O(酸2)OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O(酸2)OH(碱2)+NH4(酸1 共轭酸碱对
二、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） ✓ 氨在水中的离解： 半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对
续 NH4CL的水解(相当于NH4弱酸的离解) NH++HO H3Ot+NH3 共轭酸城 NAc的水解(相当于Ac弱碱的离解) Ac+O OH+ HAC 轭酸硕对 √醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAC +NH-NH++Ac 共轭酸碱对
续 ✓ NH4CL的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4 + + Ac- ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对
续 酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对其轭酸共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
续 小结 !!! ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的
、溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 H2O+HO H3O+OH 水的离子积K=K=HOH1=10×10 ph+poH=14 2.非水溶液中 SH+SH SH++S 溶剂合质子溶剂阴离子 K=SHS
三、溶剂的质子自递反应及其常数 1．水溶液中 2．非水溶液中 H2O + H2O H3O+ + OH – SH + SH SH2 + + SK K H OH s = w = = + − − 10 10 14 . pH + pOH = 14 K SH S s = + − 2 溶剂合质子 溶剂阴离子 水的离子积
续 定义 发生在溶剂间的质子转移→溶剂的质子自递 反应 该反应的平衡常数K→溶剂的质子自递常数 H2O既能接受质子又能给出质子→两性物质 发生在水分子间的质子转移→水的质子自递 反应
续 ➢ 定义 • 发生在溶剂间的质子转移→溶剂的质子自递 反应 • 该反应的平衡常数Ks →溶剂的质子自递常数 • H2O 既能接受质子又能给出质子→两性物质 • 发生在水分子间的质子转移→水的质子自递 反应
四、酸碱的强度 (一)一元酸碱的强度 Ha+hO- O++A 酸度常数 (酸的解离常数) A+H,0÷OH+HA 碱度常数 OHH小 K (碱的解离常数)
四、酸碱的强度 （一） 一元酸碱的强度 HA + H2O H3O+ + A- 酸度常数 （酸的解离常数） K H O A HA a = + − 3 A-+ H2O OH- + HA 碱度常数 （碱的解离常数） K OH HA A b = − −