第十二章S区元素 §12-1通性 §12-2单质 §12-3重要化合物
§12-1 通性 §12-2 单质 §12-3 重要化合物 第十二章 S区元素
S区元素 碱金属IA:Li、Na、Rb、Cs、Fr 碱土金属IA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba Ra
S区元素 碱金属 IA: Li 、Na、Rb、Cs、Fr。 碱土金属IA: Be、Mg、Ca、Sr、Ba、 Ra
§12-1通性 1-1价电子层结构。IAns1、ⅡAns2。 易失电子,化学性质活拨 1-2成键特征: 大多数金属可形成离子型化合物 Li、Be、Mg可形成一些共价化合物,Na2也具有 共价性 1-3性质 无机化学
无机化学 §12-1 通性 1-1 价电子层结构。ⅠA ns1 、 ⅡAns2 。 易失电子，化学性质活拨。 1-2 成键特征： 大多数金属可形成离子型化合物 Li、Be、Mg可形成一些共价化合物，Na2也具有 共价性。 1-3 性质
1、与水反应。同一族自下而上剧烈程度升高。 2、与非金属反应注意:碱金属与氧气直接反应, 按LiCs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物 甚至臭氧化物 3、与某些化合物反应 2Mg+sio2 2Mgo+Si 2Mg+TiC 070K 2MgCl+Ti 4、与NH3反应(溶于NH3) 1)Na+NH2()催化剂NaN2H2 2)M(S)+(X+yNH3(=M(NH3)x++e(NH3) 溶解程度IA>ⅡA
1、与水反应。同一族自下而上剧烈程度升高。 2、与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应， 按Li—Cs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物 甚至臭氧化物。 3、与某些化合物反应 2Mg+SiO2 2MgO+Si 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 4、与NH3反应（溶于NH3） 1）Na+NH3 (l) NaNH2+ H2 高温1070K 催化剂 2 1 2) M(s)+(x+y)NH3 (l)=M(NH3 )x ++e(NH3 )y - 溶解程度ⅠA>ⅡA
§12-2单质 制备 1电解熔融:2Na电解Na+C 2 2热还原法(制K、Mg) KCO+2C473K 2K+3c0 3金属置换法(制K、Rb、C) Kc+Na高温NaC+K↑ 无机化学
无机化学 § 12-2 单质 制备 1 电解熔融：2NaCl Na+Cl2 2 热还原法（制K、Mg） K2CO3+2C 2K+3CO 3 金属置换法（制K、Rb、C） KCl+Na NaCl+K↑ 1473K 电解 高温
12-3化合物 直接反应间接反应 普通氧化物 Li、Be、Mg 第一二主族 Cs、S"、Ba 过氧化物 Na、Ba 除Be以外 超氧化物K、Rb、Cs 除Be、Mg Li以外 臭氧化物 KO 无机化学
无机化学 K O3 Li Be Mg K Rb C s N a Ba Be C s Sr Ba Li Be Mg 臭氧化物 以外 除 、 、 超氧化物 、 、 过氧化物 、 除 以外 第一二主族 、 、 、 、 、 普通氧化物 直接反应 间接反应 12-3 化合物
直接反应 间接反应 普通化合物02Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba (IA、ⅡA) 过氧化物02-Na、Ba除Be以外 超氧化物02(Na)K、Rb、Cs除Be、Mg、Li以外 臭氧化物03K03与水反应生成ROH
直接反应 间接反应 普通化合物O 2- Li、Be、Mg、Cs、Sr、Ba （ⅠA、ⅡA） 过氧化物O2 2- Na、Ba 除Be以外 超氧化物O2 -（Na）K、Rb、Cs 除Be、Mg、Li以外 臭氧化物O3 - KO3与水反应生成ROH
结论 IA、ⅡA同一族自上而下氧化物,氢氧化物S 增大,而硫酸盐,铬酸盐S减小。见P812表17-5 离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释, 般来说,当水合热>晶格能,易溶。根据 △rG0易溶。即△rG溶解△H-T△S溶解 无机化学
无机化学 ⅠA 、ⅡA同一族自上而下氧化物，氢氧化物S 增大，而硫酸盐，铬酸盐S减小。见P812表17-5 离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释， 一般来说，当水合热 >晶格能 ，易溶。根据 △rG<0易溶。即△rG溶解△H-T△S溶解 结论
ⅠA大多易溶,但大阳离子的盐难溶。 如:Kco4、KHC4H4o6K2[Ptcl] Na[sb(oH及一些锂盐难溶, ⅡA的盐大多数微溶,氢化物,硝酸盐易 溶。其中硫酸盐,铬酸盐。CuSr,Br顺 序减小,但CuC2O4是钙盐中S最小的
ⅠA大多易溶，但大阳离子的盐难溶。 如：KClO4、KHC4H4O6 ,K2 [PtCl6 ]、 Na[Sb(OH)6 ]及一些锂盐难溶， ⅡA的盐大多数微溶，氢化物，硝酸盐易 溶。其中硫酸盐，铬酸盐 。Cu,Sr,Br顺 序减小，但CuC2O4是钙盐中S最小的