第四章化学键与分子结构 41离子键理论 4.2共价键理论 143金属键理论
第四章 化学键与分子结构 ◼4.1 离子键理论 ◼4.2 共价键理论 ◼4.3 金属键理论
41离子键理论 两个原子的交谈 我刚失去 个电子!真的吗! 我带正电荷! Niupi OO a 无机化学
无机化学 4.1 离子键理论
、离子键的形成 Na·+:Cl·→Natl:Cl: Na +c l Na+C I Nacl的势能曲线
无机化学 一、离子键的形成 · ·· ·· Na· + :Cl· → Na+ [:Cl:] ·· ··
二、离子键及其特点 ■定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点:离子键既没有方向性也没有饱和性。 NaCI晶体 无机化学
无机化学 二、离子键及其特点 ◼ 定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 ◼ 特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。 NaCl 晶体
三、离子键强度与晶格能 晶格能:表示相互远离的气态正离子和负离子 结合成1mo离子晶体时所释放的能量,或1 moI离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的 能量。如: Ca2+(g+ 2cl(g(s) AH=U=2260 k/mol 离子键强度:用晶格能表示 无机化学
无机化学 三、离子键强度与晶格能 ◼ 晶格能：表示相互远离的气态正离子和负离子 结合成 1 mol 离子晶体时所释放的能量，或1 mol 离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的 能量。如： Ca2+ (g) + 2Cl- (g) CaCl2 (s) – H = U = 2260.kJ/mol ◼ 离子键强度：用晶格能表示
Born- Lande公式 U=ve∝Z122/r 其中:Ve为正负离子间吸引力和排斥力达平 衡时,体系的位能;Z1、Z2分别为正负离子的 电荷数;r为正负离子间距。 Born- Haber循环计算U 无机化学
无机化学 Born-Lande 公式 U = -Ve ∝ Z1Z2/r 其中： Ve 为正负离子间吸引力和排斥力达平 衡时，体系的位能；Z1、 Z2 分别为正负离子的 电荷数； r为正负离子间距。 Born-Haber 循环计算U
四、离子化合物的类型 Zns型 NaC型 CsC型 无机化学
无机化学 四、离子化合物的类型 ◼ ZnS型 ◼ NaCl型 ◼ CsCl型
五、离子化合物的性质 高熔点 High melting points 高沸点 High boiling points 易脆性 Brittleness 溶解性 Some are soluble, some not 无机化学
无机化学 五、离子化合物的性质 ◼ 高熔点 High melting points ◼ 高沸点 High boiling points ◼ 易脆性 Brittleness ◼ 溶解性 Some are soluble, some not
42共价键理论 共享电子对 无机化学
无机化学 4.2 共价键理论 共享电子对 ● ●
4.2.1价键理论 共价键的本质和特点amk 共价键的本质是由于原子 相互接近时轨道重叠(即 波函数叠加),原子间通 过共用自旋相反的电子对 使能量降低而成键。 共价键的主要特点是具有 饱和性和方向性。 σ-bond 无机化学
无机化学 4.2.1 价键理论 ◼ 共价键的本质是由于原子 相互接近时轨道重叠（即 波函数叠加），原子间通 过共用自旋相反的电子对 使能量降低而成键。 ◼ 共价键的主要特点是具有 饱和性和方向性。 一、共价键的本质和特点