第二章物质的状态 2.1乞体 ■2.2体 ■23固体
第二章 物质的状态 ◼ 2.3 固体 ◼ 2.2 液体 ◼ 2.1 气体
2.1气体 理想气体 气体分子运动 实际气体 无机化学
无机化学 2.1 气体 ◼ 理想气体 ◼ 气体分子运动 ◼ 实际气体
2.1.1理想气体 分子不占体积,可看成几何质点,分子 间无吸引力,分子与器壁之间发生的碰 撞不造成动能的损失 无机化学
无机化学 2.1.1 理想气体 分子不占体积，可看成几何质点，分子 间无吸引力，分子与器壁之间发生的碰 撞不造成动能的损失
、理想气体状态方程 波义耳定律:V∝1/p(当n,7定时) 查理盖吕萨克定律:V∞T(当p,n定时) 阿佛加德罗定律:V∝n(当p,T定时 T一p nRT D 即P=nRT 无机化学
无机化学 一、理想气体状态方程 即 阿佛加德罗定律： （当 一定时） 查理盖 吕萨克定律： （当 一定时） 波义耳定律： 当 一定时） V n p T V T p n V p n T , · , 1/ ( , p nT V p nRT V = PV = nRT
二、混合气体分压定律 当T一定时,在V体积内,设混合气体有i种, 若各组分气体均为理想气体,则 总 v=n2RT=(n1+n2+……n)RT =n RT+n RT+..n RT =Pv+P2V+……+P;V P,+ 1 2 十 ●。●●。● +Pv P总=Ep=P1+p2+……+P1 无机化学
无机化学 二、混合气体分压定律 当T一定时，在V体积内，设混合气体有i种， 若各组分气体均为理想气体，则 P总V=n总RT=(n1+n2+……+ni )RT = n1 RT+ n2 RT+……niRT = P1V+P2V+……+PiV =(P1+p2+……+Pi )V P总= Σpi=P1+p2+……+Pi
由于PV=nRT;PaV=nRT Pi_;_ P P=xi Px 315
由于 PiV= niRT； P总V= n总RT i i x n n P Pi = = 总 总 Pi = xi P总
三、气体扩散定律 英国物理学家格拉罕姆( Graham)指出:同温同压 下,气体的扩散速度与共密度的平方根成正比 PB L.∝C 或 PM M 由于PRT B M B 无机化学
无机化学 三、气体扩散定律 英国物理学家格拉罕姆（Graham）指出：同温同压 下，气体的扩散速度与共密度的平方根成正比 i ui 1 A B B A u u 或 = RT PM = 即 由于 A B B A M M u u =
气体扩散定律的获得 无机化学
无机化学 气体扩散定律的获得
212气体分子运动 设容器内有N个 质量为m的气体 分子。 个分子沿X轴运 动碰撞A壁,由于 碰撞时无能量损 失, 上二 X 2大小不变。 元饥化字
无机化学 2.1.2 气体分子运动 A z y x 设容器内有N个 质量为m的气体 分子。 一个分子沿X轴运 动碰撞A壁，由于 碰撞时无能量损 失， 大小不变。 2 u
每次碰撞,分子动量改变值为 mVu2--mVu2=-2myu 分子每秒碰撞A壁次数为V2/ 该分子每秒钟动量总改变值为-2m(V2)2/l 而该分子施于A壁的压力为2m(V2)2 容器内有N个分子,各面器壁共受力为 2Nm(V2)2/
每次碰撞，分子动量改变值为 2 2 2 − m u − −m u = −2m u 分子每秒碰撞A壁次数为 u / l 2 该分子每秒钟动量总改变值为 2m( u ) /l 2 2 − 而该分子施于A壁的压力为 2m( u ) /l 2 2 容器内有N个分子，各面器壁共受力为 2Nm( u ) /l 2 2