有机化学 ORGANIC CHEMISTRY 主讲 杨爱萍
ORGANIC CHEMISTRY 主讲 杨 爱 萍
教学计划 课程说明 课程性质 必修课 辛厨 3 54 周学时 3 主要参考书 《有机化学》杨爱萍主编 《有机化学》汪小兰主编（第三版） 《有机化学学习指导与习题解答》 杨爱萍史美丽编著
《有机化学》杨爱萍主编 《有机化学》汪小兰主编（第三版） 《有机化学学习指导与习题解答》 杨爱萍 史美丽编著 课程性质 必修课 学 分 3 学 时 54 周学时 3 课 程 说 明 主要参考书
1绪论 1.1 有机化学与有机化合物的定义 1.2 有机化合物的特点 1.3 化学键与分子结构 1.4 有机化学中的酸碱理论 1.5 有机化学反应的基本类型 1.6 有机化合物的分类 1.7 有机化合物的研究程序
1 绪 论 1.1 有机化学与有机化合物的定义 1.2 有机化合物的特点 1.3 化学键与分子结构 1.4 有机化学中的酸碱理论 1.5 有机化学反应的基本类型 1.6 有机化合物的分类 1.7 有机化合物的研究程序
绪论 1.1有机化学与有机化合物 有机化学(Organic Chemistry)的定义 研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。 有机化合物(organic compounds) “生命力”学说 矿物 无机化合物（矿石、金属及其盐） 动物 有机化合物 (有生机之物) 植物
1.1 有机化学与有机化合物 “ 生命力”学说 研究有机化合物的组成、结构、性质及其变化规律的一门科学。 动物 有机化合物 （有生机之物） 植物 矿物 无机化合物（矿石、金属及其盐） 1 绪 论 有机化学(Organic Chemistry)的定义 有机化合物(organic compounds)
1 绪论 1828年-F.Wohler NHACNO CO (NH2) 1845年 H.Kolb 醋酸 1854 年 Berthelot 油脂 1856年 Perkin 苯胺紫 有机化合物的定义 1、含碳的化合物称为有机化合物。 1851年Kekule 2、碳氢化合物（烃）及其衍生物称为有机化合物。 1874年K.Schorlemmer
1、含碳的化合物称为有机化合物。 1851年Kekule 2、碳氢化合物（烃）及其衍生物称为有机化合物。 1874年K.Schorlemmer 1845年 H.Kolb 醋酸 1854 年 Berthelot 油脂 1856年 Perkin 苯胺紫 1 绪 论 1828年-F.Wohler 有机化合物的定义 NH4 CNO CO(NH2 )
绪论 1.2有机化合物的特点 >元素组成上的特点： C、H、O、N >结构上的特点： 共价键结合，同分异构现象较多。 >性质上的特点： 易燃烧、熔点低、难溶于水、易溶于有机溶剂、 反应慢（加热、催化剂、光照等)、产物复杂
1.2 有机化合物的特点 1 绪 论 ➢元素组成上的特点： C、H、O、N ➢结构上的特点： 共价键结合，同分异构现象较多。 ➢性质上的特点： 易燃烧、熔点低、难溶于水、易溶于有机溶剂、 反应慢（加热、催化剂、光照等）、产物复杂
1 绪论 1.3 化学键与分子结构 化学键 离子键-大部分无机物 共价键(covalent bond)-有机化合物 共价键的概念是G.N.Lewis1916年提出的。 共价即电子对共用（或说电子配对）。 H:Cl:Lewis电子结构式 H-C1 价键式 价键理论VB理论 共价键的形成是由于成键原子的原子轨道相互交盖的结果。 共价键的特点：饱和性、方向性 共价键的类型：σ键、π键
1.3 化学键与分子结构 共价键的特点：饱和性、方向性 共价键的类型：σ键、π键 化学键 离子键-大部分无机物 共价键(covalent bond)-有机化合物 1 绪 论 共价键的概念是G.N.Lewis1916年提出的。 共价即电子对共用(或说电子配对)。 共价键的形成是由于成键原子的原子轨道相互交盖的结果。 H Cl Lewis电子结构式 H Cl 价键式 价键理论-VB理论
绪论 共价键的属性 用键角、键长、键能和键的极性来表征共价键的属性。 键能 形成（或断裂)共价键的过程中释放（吸收）的能量。 键长 成键原子的原子核之间的平均距离。 键角 键与键之间的夹角。 键的极性 非极性共价键极性共价键（电负性相差0.6-1.7）
共价键的属性 键能 形成（或断裂）共价键的过程中释放（吸收）的能量。 键长 成键原子的原子核之间的平均距离。 键角 键与键之间的夹角。 键的极性 非极性共价键 极性共价键（电负性相差0.6-1.7) 用键角、键长、键能和键的极性来表征共价键的属性。 1 绪 论
绪论 6+6- 极性共价键 H-Cl 成键原子的电负性不同，电负性强的原子一端电子 云密度较大，具有部分负电性，而另一端具有部分正 电性，这种共价键称为极性共价键。 共价键的极性是以偶极矩(u来度量的。偶极矩是电荷与 正负电荷中心之间距离的乘积(u=qd),单位为Cm。偶 极矩是向量。u越大，键（或分子)的极性越强。 D(Debye)1D=10-18 esu.cml >双原子分子，分子的偶极距就是键的偶极距。 >多原子分子的偶极距是分子中各个共价键的偶极距的向量和
1 绪 论 成键原子的电负性不同，电负性强的原子一端电子 云密度较大，具有部分负电性，而另一端具有部分正 电性，这种共价键称为极性共价键。 共价键的极性是以偶极矩(μ)来度量的。偶极矩是电荷与 正负电荷中心之间距离的乘积(μ=q·d)，单位为C·m。偶 极矩是向量。μ越大，键（或分子）的极性越强。 极性共价键 ➢双原子分子，分子的偶极距就是键的偶极距。 ➢多原子分子的偶极距是分子中各个共价键的偶极距的向量和。 [ D(Debye) 1D=10-18 esu.cm] H Cl δ δ + -
绪论 分子式和结构式 分子是由组成的原子按照一定的排列顺序，相互影响、相 互作用而结合在一起的整体。其排列顺序和相互关系称为分 子结构。 分子内原子间相互影响相互作用的结果，使分子的性质不 仅决定于组成元素的性质和数量，也决定于分子的结构。 例如 C2H60 HH H H 短线式 H-C-C-0-H H-C-0-C-H 有机化合物 HH HH 同分异构现 缩简式 CH3CH2OH CH3OCH3 象很普遍。 键线式 OH >0
分子式和结构式 短线式 缩简式 键线式 有机化合物 同分异构现 象很普遍。 1 绪 论 分子是由组成的原子按照一定的排列顺序，相互影响、相 互作用而结合在一起的整体。其排列顺序和相互关系称为分 子结构。 分子内原子间相互影响相互作用的结果，使分子的性质不 仅决定于组成元素的性质和数量，也决定于分子的结构。 H H H C C O H H H H C O C H H H H H CH3 CH2 OH CH3 OCH3 OH O 例如 C2 H6 O