无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
第十章金属元素 ◆下 碱金属和碱土金属的通性 ◆铝、铅、锡
第十章 金属元素 ◆ 碱金属和碱土金属的通性 ◆ 铝、铅、锡
学习目标 ◆熟悉常见阳离子的一般性质及鉴别反应。 ◆了解碱金属、碱土金属、铝、碳、锡、 铅、氮、磷、的单质及重要化合物（特 别是药用化合物)的典型性质，并了解 其在生物体内的存在形式及生物效应
学习目标 ◆熟悉常见阳离子的一般性质及鉴别反应。 ◆了解碱金属、碱土金属、铝、碳、锡、 铅、氮、磷、的单质及重要化合物（特 别是药用化合物）的典型性质，并了解 其在生物体内的存在形式及生物效应
碱金属和碱土金属的通性 碱金属和碱土金属原子的最外层电子排 布分别为：ns和ns2,这两族元素构成了周期 系的s区元素。 它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定 的电子层结构，对核电荷的屏蔽作用较大， 所以碱金属元素的第一电离势在同一周期中 为最低
碱金属和碱土金属原子的最外层电子排 布分别为:ns1和ns2 ,这两族元素构成了周期 系的s区元素。 它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定 的电子层结构，对核电荷的屏蔽作用较大， 所以碱金属元素的第一电离势在同一周期中 为最低。 碱金属和碱土金属的通性
碱金属和碱土金属的通性 碱金属元素的原子很容易失去一个 电子而呈+1氧化态，因此碱金属是活 泼性很强的金属元素。它们不会具有 其它氧化态
碱金属和碱土金属的通性 碱金属元素的原子很容易失去一个 电子而呈+1氧化态，因此碱金属是活 泼性很强的金属元素。它们不会具有 其它氧化态
碱金属和碱土金属的通性 碱金属和碱土金属元素在化合时，多 以离子结合为特征，但在某些情况下仍 显一定程度的共价性。 碱金属和碱土金属的原子半径，从上 至下依次增大，电离能和电负性依同样 次序减小。金属活泼性也从上至下依次 强
碱金属和碱土金属元素在化合时，多 以离子结合为特征，但在某些情况下仍 显一定程度的共价性。 碱金属和碱土金属的原子半径，从上 至下依次增大，电离能和电负性依同样 次序减小。金属活泼性也从上至下依次 增强。 碱金属和碱土金属的通性
碱金属碱土金属的单质 ●单质的物理性质、化学性质及用途 物理性质：单质具有金属光泽，有良好的 导电性和延展性；碱金属原子只有一个价 电子且原子半径较大，故金属键弱，熔沸 点低，碱土金属的金属键要强一些，熔沸 密度和强度也高一些
●单质的物理性质、化学性质及用途 物理性质：单质具有金属光泽，有良好的 导电性和延展性；碱金属原子只有一个价 电子且原子半径较大，故金属键弱，熔沸 点低，碱土金属的金属键要强一些，熔沸 点、密度和强度也高一些。 碱金属碱土金属的单质
第十章金属元素 碱金属碱土金属的单质 ◆单质物理性质、化学性质及用途 化学性质： 除铍和镁外，其它单质易与水反应： 2Na 2H2O 2NaOH H21 Ca 2H2O Ca(OH)2 H21
碱金属碱土金属的单质 ◆ 单质物理性质、化学性质及用途 化学性质： 除铍和镁外，其它单质易与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 第十章 金属元素
碱金属和碱土金属的化合物 1.氧化物 碱金属氧化物M2O（Li、Na、K、Rb、 Cs)都是固体，从Li20到Cs20颜色由白→ 黄→橙红依次增加，热稳定性依次减少，与 水反应程度依次增强。M20与水反应生成氢 氧化物MOH: M2O+H2O 2MOH
1.氧化物 碱金属氧化物 M2O （Li、Na、K、Rb、 Cs）都是固体，从Li2O到Cs2O颜色由白→ 黄→橙红依次增加，热稳定性依次减少，与 水反应程度依次增强。M2O与水反应生成氢 氧化物MOH： M2O+ H2O = 2MOH 碱金属和碱土金属的化合物
碱金属和碱土金属的化合物 1.氧化物 碱土金属氧化物都是白色固体，熔点很高。 CaO俗称生石灰，常用作干燥剂。CaO与 水反应生成Ca(o即熟石灰，是常用建筑 材料
1.氧化物 碱土金属氧化物都是白色固体，熔点很高。 CaO俗称生石灰，常用作干燥剂。CaO与 水反应生成 ，即熟石灰，是常用建筑 材料。 碱金属和碱土金属的化合物 2 Ca(OH)