无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
1 无机化学 黑龙江广播电视大学 李凤华
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 一、 酸碱质子理论 二、溶液的酸碱性 三、弱酸、弱碱的解离平衡 四、缓冲溶液 五、 沉淀溶解平衡
2 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 一、酸碱质子理论 二、溶液的酸碱性 三、弱酸、弱碱的解离平衡 四、缓冲溶液 五、沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 学习目标 ◆掌握酸碱质子理论；一元弱酸、碱电离平衡及 有关计算：溶度积概念和规则及有关计算；缓 冲溶液pH值的有关计算。 ◆熟悉同离子效应概念；缓冲溶液缓冲作用原理； 强、弱电解质和难溶电解质的特点；沉淀的生 成、溶解。 ◆了解多元弱酸电离平衡和沉淀转化条件
3 学习目标 ◆掌握酸碱质子理论；一元弱酸、碱电离平衡及 有关计算；溶度积概念和规则及有关计算；缓 冲溶液pH值的有关计算。 ◆熟悉同离子效应概念；缓冲溶液缓冲作用原理； 强、弱电解质和难溶电解质的特点；沉淀的生 成、溶解。 ◆了解多元弱酸电离平衡和沉淀转化条件 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 酸碱质子理论 1.酸碱定义 凡能给出质子(H+)的物质就是 酸：凡能接受质子(H+)的物质就是 碱
4 一、酸碱质子理论 1.酸碱定义 凡能给出质子（H+）的物质就是 酸;凡能接受质子（H+）的物质就是 碱。 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 酸碱质子理论 2酸碱的共轭关系：一对酸碱，它们依 赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱 对叫做共轭酸碱对。 一般共轭酸越强，它的共轭碱就越弱 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱
5 一、酸碱质子理论 2.酸碱的共轭关系：一对酸碱，它们依 赖获得或给出质子互相依存这样的酸碱 对叫做共轭酸碱对。 一般共轭酸越强，它的共轭碱就越弱； 共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 酸碱质子理论 3.酸碱的强弱 在酸碱反应中，酸碱强弱与酸碱本身 接受质子能力有关。酸给出质子能力 越强，它的共轭碱就越弱；反之亦然： 同时酸减强弱也取决于溶剂接受和释 放质子能力
6 一、酸碱质子理论 3.酸碱的强弱 在酸碱反应中,酸碱强弱与酸碱本身 接受质子能力有关。酸给出质子能力 越强，它的共轭碱就越弱；反之亦然。 同时酸碱强弱也取决于溶剂接受和释 放质子能力。 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 二、溶液的酸碱性 1.水的解离平衡 水是两性物质，纯水有微弱的导电 性。 H2O+H2O H3O++OH- 简写为H2OH++OH
7 二、溶液的酸碱性 1.水的解离平衡 水是两性物质，纯水有微弱的导电 性。 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为 H2O H+ + OH- 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 溶液的酸碱性 1.水的解离平衡 实验测得：295K时，1L纯水仅有10-7mol 水电离，即[H+]=[OH]=10-7mol/八 Kw=[H+][OH]=10-14Kw:水的离子积常 数，简称离子积
8 二、溶液的酸碱性 1.水的解离平衡 实验测得：295K时，1L纯水仅有10-7mol 水电离，即[H+]=[OH- ]=10-7mol/L Kw=[H+]·[OH- ]=10-14 Kw: 水的离子积常 数，简称离子积。 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 二、溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱度与pH 酸度：水溶液中氢离子的浓度。 酸性：[H+]>[OH] [H+]>10-7 碱性：[H+]<[OH] [H+]<10-7 中性：[H+]=[OH] [H+]=10-7
9 二、溶液的酸碱性 2.溶液的酸碱度与pH 酸度：水溶液中氢离子的浓度。 酸性：[H+]>[OH- ] [H+]>10-7 碱性：[H+]<[OH- ] [H+]<10-7 中性：[H+]=[OH- ] [H+]=10-7 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡
第四章酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡 2.溶液的酸碱度与pH 溶液中氢离子浓度的负对数叫PH值 pH=-Ig[H+]poH=-lg[OH-] 常温下，[H+][OH]=10-14 -lg[H+]+(-lg[OH])=-lg1.0×10-14 pH pOH 14 oH7碱 0
10 2.溶液的酸碱度与pH 溶液中氢离子浓度的负对数叫PH值 pH= -lg[H+] p0H= -lg[OH- ] 常温下，[H+]·[OH- ]=10-14 -lg[H+]+(-lg[OH- ])= -lg1.0×10-14 pH + pOH = 14 pH7 碱 性 第四章 酸碱电离平衡与沉淀溶解平衡