《无机及分析化学》课程考试大纲.doc_大学文库

855《无机化学》考试大纲、基本要求 1.掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理,并作简单计算 2.掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。 3.了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论,理解并掌握相关概念 4.掌握主要元素单质和化合物的化学性质,并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用:了解常见离子的鉴定方法 5.了解化合物性质与结构的相互关系。二、课程复习大纲 1.化学基础知识掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律,了解真实气体与理想气体的区别。理解液体蒸气压的概念和性质。掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用 2.化学热力学基础掌握热力学的基本概念,了解热力学能、焓、熵、Gibs自由能的意义,掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。重点掌握反应热及ΔSnθ、ΔGn°的有关计算,熟练掌握 Gibbs-Helmholtz方程及其应用 3.化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达,掌握有关化学平衡的计算。掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用,理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 4.化学反应速率理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念, 了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,掌握质量作用定律和 Arrhenius公式的意义及应用,了解反应速率理论基本内容。 5.原子结构与元素周期律了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。理解单电子原子、多电子原子的轨道能级,掌握核外电子排布规律,能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。掌握原子结构与元素周期系的关系,了解元素基本性质(原子半径、电离能、电子亲合能、电负性)的变化规律 6.化学键理论掌握离子键、共价键的特征。掌握离子键理论要点,了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的

855《无机化学》考试大纲一、基本要求 1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。 2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。 3．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。 4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。 5．了解化合物性质与结构的相互关系。二、课程复习大纲 1．化学基础知识掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。理解液体蒸气压的概念和性质。掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。 2．化学热力学基础掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、Gibbs 自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。重点掌握反应热及rSm θ、rGm θ 的有关计算，熟练掌握 Gibbs-Helmholtz 方程及其应用。 3．化学平衡掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 4．化学反应速率理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和 Arrhenius 公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。 5．原子结构与元素周期律了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。 6．化学键理论掌握离子键、共价键的特征。掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的

要点及各自的优势,能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型等,掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响,了解离子极化对化合物结构和性质的影响。了解各类晶体的特点。 7.酸碱解离平衡掌握酸(碱)解离平衡的特点、解离常数的意义,熟悉缓冲溶液的性质,了解同离子效应、盐效应对平衡的影响,掌握弱酸(碱)水溶液中有关离子浓度的计算。掌握盐类水解平衡的有关计算。了解酸碱理论的发展,重点掌握酸碱质子理论的基本内容。 8.沉淀-溶解平衡掌握难溶电解质的溶度积规则,掌握溶液酸度、配合物生成、氧化还原反应对沉淀溶解平衡的影响,并作相应计算。掌握分步沉淀的原理,了解如何控制溶液酸度来分离某些金属离子 9.氧化还原反应掌握原电池的组成、电极反应、电池符号等基本概念,掌握电池电动势与电池反应的 △Gm°、A°的关系。理解电极电势的概念及浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应等对电极电势的影响,熟练掌握 Nernst方程及其应用。了解电极电势的图解方法,掌握元素电势图及其应用。 10.配位化合物掌握配合物的组成和命名。理解价键理论的要点,能解释简单配合物的类型和空间构型初步掌握晶体场理论的基本内容及对配合物磁性、颜色的解释。了解配离子稳定性的影响因素。掌握溶液酸度、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响及有关计算 11.氢、稀有气体掌握氢的制备及其主要化学性质、离子型氢化物的主要性质,了解稀有气体的性质及用途、稀有气体化合物的结构 12.碱金属与碱土金属掌握碱金属和碱土金属单质及化合物(氧化物、氢氧化物、重要盐类)的主要性质,了解单质及化合物的化学性质与结构之间的关系 13.硼族元素掌握硼的主要含氧化合物的性质,了解硼族化合物的缺电子结构,掌握铝的氧化物及水合物的主要性质 14.碳族元素了解碳、二氧化硅、硅酸盐的基本结构,掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性质,掌握锡、铅的主要化合物的氧化还原性质 15.氮族元素了解氮的成键特征、氮和磷含氧酸的结构,掌握氮、磷含氧酸及其盐的重要性质,初步掌握砷、锑、铋的氧化物及主要含氧酸(氢氧化物)的主要性质

要点及各自的优势，能解释简单分子的形成、键的特点及分子的空间构型等，掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响，了解离子极化对化合物结构和性质的影响。了解各类晶体的特点。 7．酸碱解离平衡掌握酸（碱）解离平衡的特点、解离常数的意义，熟悉缓冲溶液的性质，了解同离子效应、盐效应对平衡的影响，掌握弱酸（碱）水溶液中有关离子浓度的计算。掌握盐类水解平衡的有关计算。了解酸碱理论的发展，重点掌握酸碱质子理论的基本内容。 8．沉淀-溶解平衡掌握难溶电解质的溶度积规则，掌握溶液酸度、配合物生成、氧化还原反应对沉淀溶解平衡的影响，并作相应计算。掌握分步沉淀的原理，了解如何控制溶液酸度来分离某些金属离子。 9．氧化还原反应掌握原电池的组成、电极反应、电池符号等基本概念，掌握电池电动势与电池反应的 ΔrGm 、K  的关系。理解电极电势的概念及浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应等对电极电势的影响，熟练掌握 Nernst 方程及其应用。了解电极电势的图解方法，掌握元素电势图及其应用。 10．配位化合物掌握配合物的组成和命名。理解价键理论的要点，能解释简单配合物的类型和空间构型，初步掌握晶体场理论的基本内容及对配合物磁性、颜色的解释。了解配离子稳定性的影响因素。掌握溶液酸度、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响及有关计算。 11．氢、稀有气体掌握氢的制备及其主要化学性质、离子型氢化物的主要性质，了解稀有气体的性质及用途、稀有气体化合物的结构。 12．碱金属与碱土金属掌握碱金属和碱土金属单质及化合物（氧化物、氢氧化物、重要盐类）的主要性质，了解单质及化合物的化学性质与结构之间的关系。 13．硼族元素掌握硼的主要含氧化合物的性质，了解硼族化合物的缺电子结构，掌握铝的氧化物及水合物的主要性质。 14．碳族元素了解碳、二氧化硅、硅酸盐的基本结构，掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性质，掌握锡、铅的主要化合物的氧化还原性质。 15．氮族元素了解氮的成键特征、氮和磷含氧酸的结构，掌握氮、磷含氧酸及其盐的重要性质，初步掌握砷、锑、铋的氧化物及主要含氧酸（氢氧化物）的主要性质