第六章 沉淀—溶解平衡 §6.1陪解意和陪度积 ק62沉淀的生成写溶解 ק6.3两种沉淀之间的平衡 返回
第六章 沉淀—溶解平衡 § 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.1 溶解度和溶度积
§6.1溶解意和溶意积 6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 回
§ 6.1 溶解度和溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系 6.1.2 溶度积 6.1.1 溶解度
6.1. 1溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号S表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 无机化学电子 100g水所含溶质质量来表示，即以： g/100g水表示。 闲
在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 6.1.1 溶解度
6.1.2 溶度积 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 无机化学电子救
在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 6.1.2 溶度积
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可 表示如下： BaSO(s) 溶解 沉淀 Ba2+(aq)+SO子(aq) K(BaSO)=[c(Ba)/cellc(SO )/ce] 可简写为：K(BaSO4)={c(Ba2+)}{c(SO4)》 无机化学电子 K一溶度积常数，简称溶度积。 一 般沉淀反应： A B(s)-nAT(aq)+mB"-(ag) 擦 K9(ABm)={d(Am)}"{c(B")}
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可 表示如下： 一般沉淀反应： Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + - + m n n m (AnBm) { (A )} { (B )} + - Ksp = c c (BaSO ) { (Ba )}{ (SO )} 2 4 2 4 + - 可简写为： Ksp = c c (BaSO ) [ (Ba )/ ][ (SO )/ ] 2 4 2 4 + - Ksp = c c c c 溶解 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + - + 沉淀
6.1.3溶度积和溶解度间的关系 溶度积和溶解度的相互换算 AB(s)-nAT(aq)+mB"-(aq) 平衡浓度/mol .L nS mS 无机化学电子数 K=(nS)"(mS)"ABS=
6.1.3溶度积和溶解度间的关系 1 平衡浓度/mol L - nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 m+ nA Bm (s) nA (aq) + mB (aq) n n m Ksp = (nS) (mS) AB型 S = Ksp
例：25℃，AgCI的溶解度为1.92×103gL1, 求同温度下AgCI的溶度积。 解：己知M(AgC1)=143.3 S= 1.92×103 molL=1.34X10molL 143.3 AgCl(s)=Ag"(aq)+Cl (aq) 无机化学电子教菜 平衡浓度/(mol·L) S S K8(AgCI)={c(Ag)}{c(CI)}=S2=1.80X10-10
例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度 S S 解：已知Mr (AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - S = × = × AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - - Ksp = c c = S = ×
例：25C,已知K(Ag2Cr04)=1.1×10-12,求 同温下S(Ag2CrO4)/gL1。 解： Ag2CrO(s)-2Ag*(aq)+CrO(aq) 平衡浓度/(mol·L) 2x X K(Ag2CrO)=(c(Ag))(c(CrO:)) 无机化学电 1.1X10-12=4x3,x=6.5×105 M(Ag2Cr04)=331.7 S=6.5×105×331.7gL1=2.2×102gL 数 思考题：求Ca3(PO4)2的S与K8间的关系
/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度 Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - S = × × = × 12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解： 思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与Ksp 间的关系
K 无机化学电子教茶 108
5 108 S = Ks p
分子式 溶度积 溶解度/mol?L1 AgCI 1.8?10-10 1.3?10-5 AgBr 5.0?10-13 7.1?10-7 AgI 8.3?10-17 9.1?10-10 Ag2CrO4 1.1?10-12 6.5?105 *相同类型的难溶电解质，其K大的S也大。 西 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 学电子 比较其溶解度的相对大小。 K(AgCI)>K(Ag2CrO) S(AgCl)<S(Ag,CrOa) lo
(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 sp Ksp