苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验1酸碱溶液的比较滴定 [教学目标]知识与技能：1.练习滴定的基本操作和终点的判断。 2.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用 过程与方法：通过本节课的教学，让学生学会滴定的基本操作和终点的判断。 [教学重点]滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点]滴定管的使用。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液为盐酸和氢氧化钠，由于它们均为非基准试剂，故 其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 [板书] 实验1酸碱溶液的比较滴定 比较滴定就是酸碱之间相互滴定。 根据等物质的量的反应规律：C(酸)·V(酸)=C(碱)·V(碱) 通过比较滴定可求出酸碱体积比。若己标定了一种溶液的浓度，就能求出另一种 溶液的浓度。 [实验演示]酸碱滴定管的使用。 [实验内容]酸碱溶液的比较滴定 [讨论并小结]1.为什么盐酸和氢氧化钠标准溶液都是用间接法配制？ 2.既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管为什 么需要用操作液润洗几次？锥形瓶是否也需要用操作液润洗？为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 1 酸碱溶液的比较滴定 [教学目标] 知识与技能： 1．练习滴定的基本操作和终点的判断。 2．初步了解数理统计处理在分析化学中的应用 过程与方法：通过本节课的教学,让学生学会滴定的基本操作和终点的判断。 [教学重点] 滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点] 滴定管的使用。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液为盐酸和氢氧化钠，由于它们均为非基准试剂，故 其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 [板书] 实验 1 酸碱溶液的比较滴定 比较滴定就是酸碱之间相互滴定。 根据等物质的量的反应规律：C(酸) · V(酸) ＝ C(碱) · V(碱) 通过比较滴定可求出酸碱体积比。若已标定了一种溶液的浓度，就能求出另一种 溶液的浓度。 [实验演示] 酸碱滴定管的使用。 [实验内容] 酸碱溶液的比较滴定 [讨论并小结] 1．为什么盐酸和氢氧化钠标准溶液都是用间接法配制? 2．既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管为什 么需要用操作液润洗几次? 锥形瓶是否也需要用操作液润洗? 为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第18节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验2盐酸溶液的标定 [教学目标]知识与技能：1.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 2.进一步掌握滴定操作。 3.学习定容操作。 4.深入了解数理统计处理在分析化学中的应用。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生进一步掌握滴定操作和定容操作。 [教学重点]滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点]滴定管和容量瓶的使用。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 因为盐酸为非基准试剂，故其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度， 然后再用基准物质进行标定，标定HCI溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3) 和硼砂(Na2B4O7·10H2O),较常用的是无水碳酸钠。 [板书 实验2盐酸溶液的标定 Na2CO3+2HCI 2NaCl+H2O+CO2 (g) 化学计量点的pH为3.89，采用溴甲酚绿~二甲基黄作为终点指示剂，终点颜色变 化为绿色（或蓝绿色）转变为亮黄色。 2 w(Na2CO3) c(HCI)= MNa2C03)×V(C) [实验演示]容量瓶的使用。 [实验内容]用减量法准确称取已干燥的无水Na2C03一份约0.50.6g于100mL烧杯中，加水 使其完全溶解，定容至100mL容量瓶中。用25mL移液管准确移取此液25.00mL
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 2 盐酸溶液的标定 [教学目标] 知识与技能：1．学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 2．进一步掌握滴定操作。 3．学习定容操作。 4．深入了解数理统计处理在分析化学中的应用。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生进一步掌握滴定操作和定容操作。 [教学重点] 滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点] 滴定管和容量瓶的使用。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 因为盐酸为非基准试剂，故其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度， 然后再用基准物质进行标定，标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3） 和硼砂（Na2B4O7·10H2O），较常用的是无水碳酸钠。 [板书] 实验 2 盐酸溶液的标定 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2（g） 化学计量点的 pH 为 3.89，采用溴甲酚绿～二甲基黄作为终点指示剂，终点颜色变 化为绿色（或蓝绿色）转变为亮黄色。 c (HCl) = 2 w (Na2CO3) M (Na2CO3) × V (HCl) [实验演示] 容量瓶的使用。 [实验内容] 用减量法准确称取已干燥的无水 Na2CO3 一份约 0.5～0.6g 于 100 mL 烧杯中，加水 使其完全溶解，定容至 100 mL 容量瓶中。用 25 mL 移液管准确移取此液 25.00mL
至250mL锥形瓶中，加3~4滴溴甲酚绿一二甲基黄混合指示剂，用待标定的HC1 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色 转变为亮黄色，记录滴定过程中所用去的HC1体积。平行测定三次。 根据实验数据计算盐酸溶液的浓度和相对平均偏差 [讨论并小结]1.0.0798的有效数字是几位？ 2.标定HCI溶液的浓度除了用N2CO3外，还可以用何种基准物质？为何 HCI和NaOH标准溶液配置后，一般要经过标定？ 3.用Na2CO3标定HCl溶液时为什么可以用溴甲酚绿~二甲基黄作为终点指 示剂？能否改用酚酞作指示剂？ 4.盛放N2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否要准确？ 5.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时， 是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
至 250 mL 锥形瓶中，加 3～4 滴溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色 转变为亮黄色，记录滴定过程中所用去的 HCl 体积。平行测定三次。 根据实验数据计算盐酸溶液的浓度和相对平均偏差 [讨论并小结] 1．0.0798 的有效数字是几位? 2．标定 HCl 溶液的浓度除了用 Na2CO3外，还可以用何种基准物质？为何 HCl 和 NaOH 标准溶液配置后，一般要经过标定? 3．用 Na2CO3标定 HCl 溶液时为什么可以用溴甲酚绿～二甲基黄作为终点指 示剂？能否改用酚酞作指示剂？ 4．盛放 Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否要准确？ 5．第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时， 是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验3铵盐中含氮量的测定（甲醛法） [教学目标]知识与技能：1.掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 2.进一步掌握滴定操作。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学重点]铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学难点]铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] NH4CI和NH4)2SO4等铵盐是常用的无机氮肥，其中所含的NH4的酸性太弱，不 能用NOH标准溶液直接准确滴定。测定铵盐中氮含量一般用蒸馏法和甲醛法，其 中甲醛法较为通用。 [板书] 实验3铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 利用甲醛与NH4作用，定量置换出酸，并生成质子化的六次甲基四胺(CH2)6N4H, 用NaOH标准溶液滴定并采用酚酞作指示剂，其反应为： 4 NH+6 HCHO =(CH2)NH*+3H+6H2O (CH2)6NaH 3H+4NaOH =(CH2)6N 4H2O+4Na" 通过滴定置换出来的酸(CH2)6N4H+来测定等量的NH4+。 甲醛试剂中常含有甲酸，使用前应预先中和除去。 [实验演示]终点的到达。 [实验内容]1.试祥中含氮量的测定 2.数据处理 「讨论并小结]1.为什么中和甲醛溶液中的游离酸以酚酞作指示剂？中和铵盐试样中的游离酸 是否也可以酚酞作指示剂？可以用甲基红做指示剂么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 3 铵盐中含氮量的测定（甲醛法） [教学目标] 知识与技能：1．掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 2．进一步掌握滴定操作。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学重点] 铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学难点] 铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] NH4Cl 和 (NH4)2SO4等铵盐是常用的无机氮肥，其中所含的 NH4 + 的酸性太弱，不 能用 NaOH 标准溶液直接准确滴定。测定铵盐中氮含量一般用蒸馏法和甲醛法，其 中甲醛法较为通用。 [板书] 实验 3 铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 利用甲醛与 NH4 + 作用，定量置换出酸，并生成质子化的六次甲基四胺(CH2)6N4H+， 用 NaOH 标准溶液滴定并采用酚酞作指示剂，其反应为： 4 NH4 + + 6 HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O (CH2)6N4H+ + 3H+ + 4NaOH = (CH2)6N4 + 4H2O + 4Na + 通过滴定置换出来的酸(CH2)6N4H+来测定等量的 NH4 +。 甲醛试剂中常含有甲酸，使用前应预先中和除去。 [实验演示] 终点的到达。 [实验内容] 1.试祥中含氮量的测定 2.数据处理 [讨论并小结] 1.为什么中和甲醛溶液中的游离酸以酚酞作指示剂？中和铵盐试样中的游离酸 是否也可以酚酞作指示剂？可以用甲基红做指示剂么？
2.NH4NO3和NH4HCO3中含氮量的侧定，能否用甲醛法？为什么？
2.NH4NO3和 NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法?为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验4高锰酸钾溶液的标定 [教学目标]知识与技能：1.掌握高锰酸钾标准溶液的标定方法。 2.了解高锰酸钾测定法的有关原理。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生进一步掌握高锰酸钾测定法的有关原理。 [教学重点]高锰酸钾测定法的有关原理。 [教学难点]高锰酸钾测定法的操作。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。市售的KMnO4常含杂质，并且 KMnO4容易与水中以及空气中的还原性物质反应：此外，KMnO4容易发生分解反应， 因此不能用直接法配制准确浓度的KMnO4溶液。 [板书 实验4高锰酸钾溶液的配制与标定 高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行。 Na2C2O4和H2C2O4-2H20是较易纯化的还原剂，是标定KMnO4常用的基准物质。 5C2042+2MnO4+16H+=10C02+2Mn2++2H20 KMnO4溶液本身作指示剂。 [实验演示]有色溶液的读数。 [实验内容]1.0.02 mol-L-KMnO4溶液的配制 2.KMnO4溶液的标定 3.计算KMnO4标准溶液的浓度 [讨论并小结]1.配好的KMnO4标准溶液，为什么在标定前要过滤？可否用滤纸过滤？KMnO4 溶液为什么要装在棕色试剂瓶中？如果没有棕色瓶应怎么办？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 4 高锰酸钾溶液的标定 [教学目标] 知识与技能：1．掌握高锰酸钾标准溶液的标定方法。 2．了解高锰酸钾测定法的有关原理。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生进一步掌握高锰酸钾测定法的有关原理。 [教学重点] 高锰酸钾测定法的有关原理。 [教学难点] 高锰酸钾测定法的操作。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。市售的 KMnO4常含杂质，并且 KMnO4容易与水中以及空气中的还原性物质反应；此外，KMnO4容易发生分解反应， 因此不能用直接法配制准确浓度的 KMnO4溶液。 [板书] 实验 4 高锰酸钾溶液的配制与标定 高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行。 Na2C2O4和 H2C2O4·2H2O 是较易纯化的还原剂，是标定 KMnO4常用的基准物质。 5 C2O4 2- + 2MnO4 - + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 2H2O KMnO4溶液本身作指示剂。 [实验演示] 有色溶液的读数。 [实验内容] 1．0.02 mol·L-1KMnO4溶液的配制 2．KMnO4溶液的标定 3．计算 KMnO4标准溶液的浓度 [讨论并小结] 1．配好的KMnO4标准溶液，为什么在标定前要过滤？可否用滤纸过滤？KMnO4 溶液为什么要装在棕色试剂瓶中？如果没有棕色瓶应怎么办？
2.用KMnO4滴定Na2C2O4过程中加酸、加热和控制滴定速度的目的是什么？ 3.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4的颜色褪得很慢，以后反而逐渐加快？ 4.装KMO4溶液的烧杯或锥形瓶放置较久后，其壁上常有棕色沉淀附着，问这是什 么物质？可以用什么方法除去？
2．用 KMnO4滴定 Na2C2O4过程中加酸、加热和控制滴定速度的目的是什么？ 3．标定 KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4的颜色褪得很慢，以后反而逐渐加快？ 4．装 KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶放置较久后，其壁上常有棕色沉淀附着，问这是什 么物质？可以用什么方法除去？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验5重铬酸钾法测定亚铁盐中亚铁含量 [教学目标]知识与技能：1.学习用直接法配制重铬酸钾标准溶液的方法。 2.掌握用重铬酸钾标准溶液测定亚铁含量的基本原理和方法。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生进一步掌握重铬酸钾法的有关原理。 [教学重点]重铬酸钾法的有关原理。 [教学难点]重铬酸钾法的操作 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 重铬酸钾是一种常用的氧化剂，在酸性介质中的半反应为： Cr2072-+14Ht+6e=2Cr3++7H20 E0=1.33V 重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有如下特点： (1)K2Cr207易提纯、较稳定，在140~150℃干燥后，可作为基准物质直接配制标准溶液。 (2)K2Cr2O7标准溶液非常稳定，可以长期保存在密闭容器内，溶液浓度不变。 (3)在室温下，K2C2O,不与C反应，故可以在HCI介质中作滴定剂。 (4)K2Cr207法需用指示剂。 [板书] 实验5重铬酸钾法测定亚铁盐中亚铁含量 重铬酸钾法在酸性溶液中与Fe2+反应为： Cr2072-+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20 反应生成绿色的C+和黄色的F+,因此溶液显绿色。橙色变成绿色不明显，需要指示剂。 本实验以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O,标准溶液滴定F2+,终点时指示剂二苯胺磺 酸钠被氧化显紫色，故终点时的溶液由绿色转为蓝紫色（有时呈蓝绿色）。 [实验演示]有色溶液的读数。 [实验内容]（一）K2Cr20,标准溶液的配制 (二)测定亚铁盐中的亚铁含量 1.样品试液的准备
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 5 重铬酸钾法测定亚铁盐中亚铁含量 [教学目标] 知识与技能： 1．学习用直接法配制重铬酸钾标准溶液的方法。 2．掌握用重铬酸钾标准溶液测定亚铁含量的基本原理和方法。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生进一步掌握重铬酸钾法的有关原理。 [教学重点] 重铬酸钾法的有关原理。 [教学难点] 重铬酸钾法的操作 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 重铬酸钾是一种常用的氧化剂，在酸性介质中的半反应为： Cr2O7 2– + 14H+ +6e– = 2Cr3+ +7H2O EΘ = 1.33V 重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有如下特点： （1）K2Cr2O7易提纯、较稳定，在 140～150℃干燥后，可作为基准物质直接配制标准溶液。 （2）K2Cr2O7标准溶液非常稳定，可以长期保存在密闭容器内，溶液浓度不变。 （3）在室温下，K2Cr2O7不与 Cl– 反应，故可以在 HCl 介质中作滴定剂。 （4）K2Cr2O7法需用指示剂。 [板书] 实验 5 重铬酸钾法测定亚铁盐中亚铁含量 重铬酸钾法在酸性溶液中与 Fe2+ 反应为： Cr2O7 2– + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 反应生成绿色的 Cr3+ 和黄色的 Fe3+，因此溶液显绿色。橙色变成绿色不明显，需要指示剂。 本实验以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+，终点时指示剂二苯胺磺 酸钠被氧化显紫色，故终点时的溶液由绿色转为蓝紫色（有时呈蓝绿色）。 [实验演示] 有色溶液的读数。 [实验内容] （一）K2Cr2O7 标准溶液的配制 （二）测定亚铁盐中的亚铁含量 1. 样品试液的准备
2.测定 [讨论并小结]1.K2Cr2O7法测定亚铁含量时加入H3PO4的作用是什么？ 2.如何选择氧化还原指示剂？本实验除二苯胺磺酸钠外，常常还能用什么 作指示剂？
2. 测定 [讨论并小结] 1．K2Cr2O7法测定亚铁含量时加入 H3PO4的作用是什么？ 2．如何选择氧化还原指示剂？本实验除二苯胺磺酸钠外，常常还能用什么 作指示剂？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验6硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法） [教学目标]知识与技能：1.掌握间接碘量法测定铜含量的原理和方法。 2.掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生间接碘量法的原理和方法。 [教学重点]间接碘量法的原理。 [教学难点]终点的判断。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 碘离子上具有还原性，可以与许多氧化性物质反应。I2可用N2S2O3标准液滴定， 从而间接测定这些氧化性物质的含量，此法称为间接碘量法或滴定碘法 [板书] 实验6硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法） 2Cu2++4I=2Cu+I2 I2+2S2032=S4062+2 Cul+SCN=CuSCN↓+I (Cu)-(Na,S.O,)xV(NaS1xM(Cu) w(样品) 标定Na2S203标准液：Cr2072.+6+14H=2Cr3++3I2+7H20 [实验演示]终点的到达。 [实验内容]1.疏代硫酸钠标准溶液的配制和标定：(1)0.1mol-L1Na2S2O3标准溶液的配 制(2)Na2SzO3标准溶液的标定 2.硫酸铜中铜含量的测定 [讨论并小结]1.配制N2S2O3所用蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？为什么要加 Na2CO3? 2.为何要用强氧化剂与KI反应产生I2来标定N2S2O3,而不用氧化剂直接反应来
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 6 硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法） [教学目标] 知识与技能： 1．掌握间接碘量法测定铜含量的原理和方法。 2．掌握 Na2S2O3标准溶液的配制与标定。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生间接碘量法的原理和方法。 [教学重点] 间接碘量法的原理。 [教学难点] 终点的判断。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 碘离子 I - 具有还原性，可以与许多氧化性物质反应。I2可用 Na2S2O3标准液滴定， 从而间接测定这些氧化性物质的含量，此法称为间接碘量法或滴定碘法 [板书] 实验 6 硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法） 2Cu2+ + 4 I- = 2CuI↓+ I2 I2 + 2S2O3 2- = S4O6 2- +2 ICuI + SCN- = CuSCN↓ + I- 3 22 3 22 3 (Na S O ) (Na S O ) 10 (Cu) (Cu) 100% ( cV M w ω − × ×× = × 样品） 标定Na2S2O3标准液：Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O [实验演示] 终点的到达。 [实验内容] 1．硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（1） 0.1mol ·L-1 Na2S2O3标准溶液的配 制（2）Na2S2O3标准溶液的标定 2．硫酸铜中铜含量的测定 [讨论并小结] 1．配制Na2S2O3所用蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？为什么要加 Na2CO3？ 2．为何要用强氧化剂与KI反应产生I2来标定Na2S2O3，而不用氧化剂直接反应来