分析化学实验 实验三 滴定分析基本操作练习 文文 贺州学院 1
贺州学院 1 分析化学实验
滴定分析基本操作练习 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 贺州学院
贺州学院 2 滴定分析基本操作练习 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、 实验目的 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法 及准确的确定终点的方法。 ·练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 ·熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色 变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 文女 贺州学院
贺州学院 3 一、实验目的 • 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法 及准确的确定终点的方法。 • 练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 • 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色 变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法
二、实验原理 ·滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴 加到被测试样中，直到化学反应完全为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测 试样中组分含量的一种方法。 HCI+NaOH=NaCl +H,O 为女 贺州学院
贺州学院 4 二、实验原理 • 滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴 加到被测试样中，直到化学反应完全为止， 然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测 试样中组分含量的一种方法。 HCl + NaOH = NaCl + H O2
实验原理 强酸HCI强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃 范围的pH约为4~10，在这一范围中可采用 甲基橙（变色范围pH3.1~4.4)、甲基红 (变色范围pH4.4~6.2)、酚酞（变色范 围pH8.09.6)等指示剂来指示终点。 贺州学院
贺州学院 5 实验原理 • 强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃 范围的pH约为4～10，在这一范围中可采用 甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、甲基红 （变色范围pH4.4～6.2）、酚酞（变色范 围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点
三、试剂及仪器 ·试剂：NaOH固体(AR级)、原 装盐酸（密度1.19gcm-3AR级） 酚酞(1%乙醇溶液)、甲基橙 (0.1%水溶液)。 ·仪器：台秤、烧杯、试剂瓶、量 筒、酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、洗瓶。 贺州学院
贺州学院 6 三、试剂及仪器 • 试剂：NaOH固体（AR级）、原 装盐酸（密度1.19gcm-3 AR级）、 酚酞（1％乙醇溶液）、甲基橙 （0.1％水溶液） 。 • 仪器：台秤、烧杯、试剂瓶、量 筒、酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、洗瓶
四、实验步骤 ·0.25moL-1NaOH溶液的配制 -在台秤上称取固体NaOH2g,置于300mL烧杯 中，加入约100mL蒸馏水，使NaOH全部溶解， 稍冷后转入试剂瓶中，用量筒取蒸馏水稀释之， 使其体积为200mL,用橡皮塞塞好瓶口，充分 摇匀。 文文 贺州学院 7
贺州学院 7 四、实验步骤 • 0.25mol•L-1NaOH 溶液的配制 – 在台秤上称取固体NaOH2g，置于300mL烧杯 中，加入约100mL蒸馏水，使NaOH全部溶解， 稍冷后转入试剂瓶中，用量筒取蒸馏水稀释之， 使其体积为200mL，用橡皮塞塞好瓶口，充分 摇匀
实验步骤 ·0.25moL-HCl溶液的配制 -用洁净的量杯（或量筒）量取浓盐酸4.2mL, 倒入试剂瓶中，再用量杯取蒸馏水稀释之，使 其体积为200L,盖好玻璃塞，摇匀。注意浓 盐酸易挥发，应在通风橱中操作。 贺州学院
贺州学院 8 实验步骤 • 0.25mol•L-1HCl溶液的配制 – 用洁净的量杯（或量筒）量取浓盐酸4.2mL， 倒入试剂瓶中，再用量杯取蒸馏水稀释之，使 其体积为200mL，盖好玻璃塞，摇匀。注意浓 盐酸易挥发，应在通风橱中操作
实验步骤 装入操作液 -用0.25moL-1NaOH溶液润洗碱 式滴定管2~3次，每次用5~ 10mL溶液润洗。然后将NaOH溶 液直接装入滴定管中，赶气泡， 调液面至0.00 贺州学院
贺州学院 9 实验步骤 • 装入操作液 – 用0.25mol•L-1NaOH溶液润洗碱 式滴定管2～3次，每次用5～ 10mL溶液润洗。然后将NaOH溶 液直接装入滴定管中，赶气泡， 调液面至0.00刻度
实验步骤 ·装入操作液 -用0.25moL1HC溶液润洗酸式滴定 管2~3次，每次用5~10mL溶液润洗。 然后将盐酸直接装入滴定管中，赶气 泡，调节液面至000刻度。 文文 贺州学院 10
贺州学院 10 实验步骤 • 装入操作液 – 用0.25mol•L-1HCl溶液润洗酸式滴定 管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。 然后将盐酸直接装入滴定管中，赶气 泡，调节液面至0.00刻度