划 冻准济的候
实验目的： 1.配制0.01molL1EDTA二钠盐的标准溶液。 2.练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA 二钠盐的标准溶液。 3.熟悉钙指示剂的使用及其终点变化
一、实验目的: 1. 配制0.01mol·L -1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化
二、实验原理： EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多 种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来 滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的 二钠盐(Na,EDTA)。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaC0等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaC0,作为基准物
二、实验原理: EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多 种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来 滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的 二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物
实验原理 标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为1214的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn +Y CaY In (红色) (无色) (无色) (蓝色)
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色） 实验原理
实验原理 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaC03、Bi、Cu、MgSO47H,0等。 CaCO,+2HCI=CaCl,+CO,T+H,O Ca++ln、=Caln 蓝色 酒红色 Ca2++=CaY2 Caln*+Y+=CaY2 In 酒红色 蓝色
实验原理 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 7H2O等。 CaCO + 2HCl = CaCl + CO + H O 3 2 2 2 2+ - + Ca + In CaIn 蓝色 酒红色 2+ 4- 2- Ca + Y = CaY + 4- 2- - CaIn + Y = CaY + In 酒红色 蓝色
三、实验仪器与试剂 Na,EDTA(固体A.R.)CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解gMgS047H20于水中 稀释至200mL) 6molL1HCL 6molLiNaOH $混合钙指示剂（以IgNaCL钙指示剂和 100g混匀，并研成细粉) 实验仪器： 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
三、实验仪器与试剂 Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO4·7H2O于水中， 稀释至200mL） 6mol·L -1HCL 6mol·L -1NaOH 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
四、实验步骤： 乙二胺四 乙酸二钠 1.配制0.01molL-EDTA标准溶液在台秤上称取 Na2EDTA1.6g,溶解于200mL水中，稀释至 400mL,如溶液混浊，应该过滤。然后转移至 1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。 2.配制0.01mol·L-1标准钙溶液准确称取110℃干 燥的CaC0,基准试剂0.35~0.40g(称准至0.1mg) 于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。 从杯嘴内缓缓加入6 molLHCL10~20mg,加热 溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度
四、实验步骤: 1. 配制0.01mol·L -1EDTA标准溶液 在台秤上称取 Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀释至 400mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至 1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。 2. 配制0.01mol·L -1标准钙溶液 准确称取110ºC干 燥的CaCO3基准试剂0.35~0.40g（称准至0.1mg） 于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。 从杯嘴内缓缓加入6mol·L -1HCL10~20mg，加热 溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。 乙二胺四 乙酸二钠
3. EDTA标准溶液的标定用移液管 移取25mL标准钙溶液，加入250mL 锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁 盐溶液，2~3mL6molL1NaOH和约 10mg(米粒大小)钙指示剂，摇动 锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明 显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液 由红色变为蓝色，即为终点
3. EDTA标准溶液的标定 用移液管 移取25mL标准钙溶液，加入250mL 锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁 盐溶液，2~3mL6 mol·L -1 NaOH和约 10mg（米粒大小）钙指示剂，摇动 锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明 显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液 由红色变为蓝色，即为终点
五、实验数据处理 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算 25.00 mCacO,×1000× 250.0 CEDTA molL） 100.09×VDTA
五、实验数据处理: 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算 ( ) CaCO3 -1 EDTA EDTA 25.00 1000 250.0 mol L 100.09 m c V =
六、注意事项 1.CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激烈反应产生CO,气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2.络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30w40C进行，若室温太低，应将溶 液略加热
六、注意事项 1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40ºC进行，若室温太低，应将溶 液略加热