分析化学实险 实验五HC标准溶液浓度的标定 实验六工业纯碱总碱度的测定 贺州学院
贺州学院 分析化学实验 实验五 HCl标准溶液浓度的标定 实验六工业纯碱总碱度的测定
HC标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定 一、实验且的 五、注意事项 二、实验原理 六、数据处理 三、试剂及仪器 七、思考题 四、实验步骤 贺州学院
贺州学院 HCl标准溶液浓度的标定 及工业纯碱总碱度的测定 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
实验目的 ·巩固分析天平和滴定管的正确操作。 。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 ·掌握纯碱中总碱度的测定方法。 。巩固指示剂工作原理。 贺州学院
贺州学院 一、实验目的 巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及 方法。 掌握纯碱中总碱度的测定方法。 巩固指示剂工作原理
二、 实验原理 。无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质。 。用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2~3h然后置于干燥器内冷却备用。 Na,CO +2HCI=2NaCl+H,O+CO, 当反应达化学计量点时，溶液的H值为 3.89,可用甲基橙或甲基红作指示剂。 贺州学院
贺州学院 二、实验原理 无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。 Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 2 3 2 2 当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂
实验原理 Q纯碱的主要成分除Na,CO,外，还可能含有少 量的NaCl、Na,SO4、NaOH或NaHCO,等。 。为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na,CO,被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以NaC0%或Na0%表示 贺州学院
贺州学院 实验原理 纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少 量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定 其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl 溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中 和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示
三、试剂及仪器 Q试剂：无水碳酸钠、0.1%甲基橙指示剂、 0.25molL1HCl溶液、工业纯碱试样。 贺州学院
贺州学院 三、试剂及仪器 试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样
试剂及仪器 。仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。 贺州学院
贺州学院 试剂及仪器 仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶
四、实验步骤 QHCI标准溶液浓度的标定 。在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.25~0.3g,分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL,使其全部溶解。 。加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HC1溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 ·记下每次滴定时消耗的HCI溶液体积。计算HCl 女女标准溶液的浓度。 贺州学院
贺州学院 四、实验步骤 HCl标准溶液浓度的标定 在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.25～0.3g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl 标准溶液的浓度
实验步骤 。工业纯碱总碱度的测定 ·准确称取纯碱试样0.2~0.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL,摇动使试样完 全溶解。 。加入一滴甲基橙指示剂， 用HC1标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na,C03%即为总碱度。 贺州学院
贺州学院 实验步骤 工业纯碱总碱度的测定 准确称取纯碱试样0.2～0.3g各三份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完 全溶解。 加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中 Na2CO3%即为总碱度
五、注意事项 。分析天平的正确操作； Q数据及时、完整地记录； Q酸式滴定管的正确操作； ONa,CO,或纯碱试剂要全部溶解； 。滴定终点颜色的观察。 女女 贺州学院
贺州学院 五、注意事项 分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察