第二章溶液与高子平街 溶液问题包括: 溶质与溶剂的相对量 溶质对溶液性质的影响 溶液中的化学过程
溶液问题包括： 溶质与溶剂的相对量； 溶质对溶液性质的影响； 溶液中的化学过程。 第二章 溶液与离子平衡
溶液浓度的表示方法 1物质B的质量分数: ma +mB 2物质B的浓度 B单位: mol dm3 3物质B的质量摩尔浓度: bB=B单位: mol kg1
溶液浓度的表示方法 1 物质B的质量分数： wB = A B B m m m + 2 物质B的浓度： cB = V nB 3 物质B的质量摩尔浓度： bB = A B m n 单位：mol·dm-3 单位: mol·kg-1
4物质B的物质的量分数(摩尔分数): B B ntn B 5物质B的体积分数 6物质B的质量浓度(密度): B B单位:kgm3
4 物质B的物质的量分数(摩尔分数)： xB = A B B n n n + 5 物质B的体积分数： j = V VB 6 物质B的质量浓度(密度)： dB = V mB 单位: kg·m-3
溶质对溶液性质的影响 ★溶液的性质与溶质的性质相同; 如:酸、碱性,氧化、还原性,颜色等。 ★溶液的性质与溶质的性质无关 溶液的通性 其中,稀溶液可以定量讨论
溶质对溶液性质的影响 溶液的性质与溶质的性质相同； 如：酸、碱性，氧化、还原性，颜色等。 溶液的性质与溶质的性质无关 ——溶液的通性 其中，稀溶液可以定量讨论
稀溶液的通性 溶液的蒸气压下降△p (1)溶剂的蒸气压:p H,0-(g 乙醚乙醇苏 液一气平衡时蒸气的 压力称为水的 (饱和)蒸气压 100T 其值受温度影响
稀溶液的通性 溶液的蒸气压下降Δp (1)溶剂的蒸气压： H2O（l） H2O（g） 液-气平衡时蒸气的 压力称为水的 （饱和）蒸气压， 其值受温度影响。 1
(2)溶液的蒸气压下降 溶剂的蒸气压为p,溶液的蒸气压为p。 实验表明p<p 其差值△p=p-p 为溶液的蒸气压下 降。其规律反映于 拉乌尔定律:△p=p·xB) 适用范围:难挥发、非电解质、稀溶液
(2)溶液的蒸气压下降 溶剂的蒸气压为p * ，溶液的蒸气压为p。 实验表明 p < p * 其差值 Δp=p * -p 为溶液的蒸气压下 降。 适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液 Δp = p * · x(B) 其规律反映于 拉乌尔定律：
2溶液的沸点上升、凝固点下降 (1)液体的沸点 液一气平衡时的温度,如: HO (≈=H2O P(H2O)=P外)=101325Pa时,tp=100℃ (2)液体的凝固点(冰点) 固-液平衡时的温度,如 HO (S) HO P(H2O.!)=p(H2O,s)=6106Pa时,tn=0℃
2 溶液的沸点上升、 凝固点下降 (1)液体的沸点： 液-气平衡时的温度，如： H2O（l） H2O（g） p（H2O,l）=P(外）=101325Pa 时,tbp = 100℃ (2)液体的凝固点（冰点）： 固-液平衡时的温度，如: H2O（S） H2O（l） p（H2O,l)= p(H2O，s) = 610.6Pa时， t fp = 0℃
(3)溶液的沸点上升和凝固点下降: △ bpp . bB △tp=Knb An、p分别称为沸点上升常数、凝 固点下降常数,是仅与溶剂有关的常数 溶液的沸点上升和凝固点下降可以由 水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明
(3)溶液的沸点上升和凝固点下降: Kbp、Kfp 分别称为沸点上升常数、凝 固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。 Δtbp =Kbp ·bB Δt fp =Kfp ·bB 溶液的沸点上升和凝固点下降可以由 水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明：
为使溶液 h1的蒸汽压 与外压相 为使溶液的蒸气必须 压与固相的相同 必须降低温度/所降低的温度 就是凝固点下降液的 蒸汽压 总是低 所提高的温度 7于溶剂 就是沸点上升
溶液的 蒸汽压 总是低 于溶剂 为使溶液 的蒸汽压 与外压相 等，必须 提高温度 所提高的温度 就是沸点上升 为使溶液的蒸气 压与固相的相同 必须降低温度 所降低的温度 就是凝固点下降
溶液的渗透压 半透膜:仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜
溶液的渗透压 半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜。 3