几个基本概念 1.系统: 作为研究对象的那 一部分物质; 2.环境: 系统之外,与系统密 切联系的其它物质
几个基本概念 作为研究对象的那 一部分物质； 系统之外，与系统密 切联系的其它物质。 1. 系统： 2. 环境：
三种热力学系统: 敞开系统封闭系统孤立系统
封闭系统 三种热力学系统： 敞开系统 孤立系统
化学反应中的质量守恒定律 “在化学反应中,质量既不能创造, 也不能毁灭。只能由一种形式转 变为另一种形式。” 通常用化学反应计量方程表示这种关系 通式: 0=∑nVpB v3称化学计量数
化学反应中的质量守恒定律 “在化学反应中，质量既不能创造， 也不能毁灭。 只能由一种形式转 变为另一种形式。” 通常用化学反应计量方程表示这种关系。 通式： nB称化学计量数。 0=SB n BB
以合成氨反应为例:N2+3H=2NH3 可写为: 0=-N2-3H2+2NH 即 N2+3H,=2NH3 对于一般的反应:aA+bB=gG+dD 其化学反应计量方程为:0=∑BvB 其中vp的符号:反应物为负; 生成物为正
以合成氨反应为例：N2 +3H2 2NH3 可写为： 0 =-N2 -3H2 +2NH3 即： N2 +3H2 == 2NH3 对于一般的反应： aA+bB == gG+dD 其化学反应计量方程为： 0=SB nBB 其中nB的符号： 反应物为负； 生成物为正
化学反应的能量守恒定律: “在任何过程中,能量既不能创造, 也不能消灭,只能从一种形式转化 为另一种形式。” 此即热力学第一定律,通常表示为: △U=Q+W
化学反应的能量守恒定律： “在任何过程中，能量既不能创造， 也不能消灭， 只能从一种形式转化 为另一种形式。” 此即热力学第一定律，通常表示为： ΔU=Q+W
热力学第一定律 热力学—研究化学变化和相变 化过程中能量转换规律的科学。 先了解几个概念: 状态和状态函数; 热力学能; 热和功
热力学第一定律 热力学——研究化学变化和相变 化过程中能量转换规律的科学。 先了解几个概念： *状态和状态函数； *热力学能； *热和功
状态与状态函数 状态:系统的状态是指描述该系 统的性质的总和。 状态函数:表示系统性质的物理量X 称状态函数。 状态函数的特征 (1)状态√状态函数值
* 状态与状态函数 状态：系统的状态是指描述该系 统的性质的总和。 状态函数：表示系统性质的物理量X 称状态函数。 状态函数的特征： （1）状态«状态函数值
(2)在系统状态变化时,状态函数的 改变量只与系统的始、末态有关而与 过程无关。即:△X=2X1 0.1P 途径1 0.1MP 1.0m3 198K 208K 状态1途径 状态2 0.1MP 1.0m3 218K 状态3
(2) 在系统状态变化时，状态函数的 改变量只与系统的始、末态有关而与 过程无关。 途 径 1 途 径 2 即： DX =X2 -X1
*热力学能 即内能一系统内部能量的总和。 ★符号:U, ★单位:J或kJ ★U是状态函数; ★无绝对数值; ★其值与n成正比
* 热力学能 即内能—系统内部能量的总和。 符号：U ， 其值与n 成正比。 无绝对数值； U 是状态函数； 单位：J 或 kJ
米热 热力学中将能量交换形式分为热和功。 热是系统与环境因温度不同而传递的 能量 ★符号:Q ☆单位:J或k; ★Q不是状态函数; ★系统吸热:Q>0; ★系统放热:Q<0
* 热 热力学中将能量交换形式分为热和功。 热是系统与环境因温度不同而传递的 能量。 符号：Q ， 系统放热：Q 0 ； Q 不是状态函数； 单位：J 或 kJ；