化学平衡 一：选择 1.1000K,气相反应2S03=2S02+02其K6=0.290,则K为（单位为：moL1) A0.0595B0.00354C0.290D0.539 2.对于恒温恒压下的化学反应△，C°和△，C,下列说法中哪个是错误的？ A△Gm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化 B4,Cm°表示各组分的压力为p°，反应进度△=1mol时反应自由能的变化 C△rGm表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化 D根据△rGm的大小可以判断反应进行的方向 3.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能一反应进度”的曲线进行，则该反应最 终处于() A曲线的最低点B最低点与起点或终点之间的某一侧 C曲线上的每一点D曲线以外某点进行着热力学可逆过程 4.某化学反应，△H≤0，△S0对于该反应来说 A>1,且温度升高增大k>1,且温度升高9减少 cKp(2)BKp(1)<Kp(2)
化学平衡 一：选择 1. A0.0595B0.00354C0.290D0.539 2. A△rGm 表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化 B C△rGm 表示维持各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化 D 根据△rGm 的大小可以判断反应进行的方向 3.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最 终处于( ) A 曲线的最低点 B 最低点与起点或终点之间的某一侧 C 曲线上的每一点 D 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 4. A B C D 5.气相反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔHKp(2)BKp(1)<Kp(2)
CKp(1)=Kp(2)D有的Kp(1)>Kp(2),有的Kp(1)<Kp(2) 9.下列叙述中不正确的是() A标准平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 10.下列平衡常数中都无量纲的是() CAKf、Kp、KBKc、Ka、KxCKx、Kp、KDKa、Kx、K 11.对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是对于实际气体反应体系，下列关系式中 正确的是() AK=BK=K。cK=KD=K 12. 分解反应A(g)=B(g+2C(g,此反应的平衡常数K,与离解压力P之间关系为 AKy=4p3BKp=4p127CK=p3127DK=p2 13.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？()》 AC6HsC2Hs(g)=C6HsC2H3(g)+H2(g)B CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 32H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g) DCH3COOH(1)+C2HsOH(1)=H2O(D)+C2HsCOOH3(1) 14,在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCs(g达到分解平衡，若往此容器中充入 N2(g使体系压力增大两倍此时体系仍可按理想气体处理)，则PC1s(g)的离解 A度将 1某放热反应在800K,压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将 A增大B减小C不变D不能确定 16.对于气相反应，当体系总压力p变化时 A对无景响B对K,无影响c对飞，无响n对KK,均无响 298K时反应1/2N2(g+3/2H2(g=NH(g),△Gm°=-16.5kJmo1,在298K、101.325kPa 下，将1molN2、3molH2和2 mol NH(g混合，则反应 .A正向自发进行B逆向自发进行C系统处于平衡D无反应发生
CKp(1)=Kp(2)D 有的 Kp(1)>Kp(2)，有的 Kp(1)<Kp(2) 9.下列叙述中不正确的是( ) A 标准平衡常数仅是温度的函数 B 催化剂不能改变平衡常数的大小 C 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 10.下列平衡常数中都无量纲的是( ) AKf、Kp、KBKc、Ka、KxCKx、Kp、KDKa、Kx、K 11.对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是对于实际气体反应体系，下列关系式中 正确的是( ) A B C D 12. A B C D 13.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率?( ) A B C D 14. A 增大 B 减小 C 不变 D 视温度而定 15. A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定 16. A B C D 17 .A 正向自发进行 B 逆向自发进行 C 系统处于平衡 D 无反应发生
18. 设反应A(s)=D(g)+G(g)的△Gm (Jmol1)=-4500+11(27),要防止反应发生，温 度必须 A高于409KB低于136Kc高于136K而低于409Kn低于409K 19. 有一理想气体反应A+B=2C,在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用△，G°直接 判断反应方向和限度 A任意压力和组成B总压101.325kPa,物质的量分数xA=xB=xC=13 c总压303.975kPa,xA=xB=xc=1/3p总压405.300kPa,xA=xB=14,xc=12 20. 对于理想混合物反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系，不正确的是： AA,Gm°=-RTInkegA,Gwe=-RTInK9Cc△，Gm9=-RInK.e CD△，Gme=-RInk.9 21. 气体反应C0+H0=CO2+H2,设各气体皆为实际气体，此反应的△，Gm和△，C°与体系 总压有何关系： A△Gm和A,Cm°皆与体系总压无关.△，Gm和△，CP皆与体系总压有关 c4,Gm与体系总压有关，△，Cm°与总压无关 nA,Gm与体系总压无关，△，Cm°与总压有关 22. 在1373K时，发生下列反应(1)C(s)+2S(s)=CS2(g=0.258:(2)C2S(s)+ H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×103;(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3 =2.29×102。则1373.2K时反应：C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K为： A8.99x108B8.99x105c3.69×1053.69×10-8 23
18. A B C D 19. A B C D 20. A B C D 21. A B C D 22. A B C D 23
反应CH3COOH①+C2HsOH①=CH3COOC2Hs①+H2O①在298K时平衡常数 K。=4.0,今以CHCO0H、C2H50H各1mo1混合进行反应，则平衡常数最大产 率为 A0.334%B33.4%c66.7%n50.0% 24.在温度为7，压力为p时，反应302（⑧=203g的K与K,的比值为 ART BPC(RTDP- 25.对反应C0g)+H0g)=五2+C02(g AK=1BKp=Kckp>KeD 二：计算题 1.在工业上，将空气和甲醇的混合气在550℃，101315Pa通过Ag催化剂聚合成甲醛，发现 Ag逐渐失去其金属光泽并有部分粉碎。试应用下列数据考查是否有Ag20生成。己知： △rGm(Ag20,298K)=-10.84kJ·mo1-1 △rHm(Ag20,298K)=-30.59kJ·mo1-1 Cp,m(Ag)=26.78J-K-1·mol-1,Cp,m(Ag20)=65.69J·K-1·mol-1 Cp,m(C02)=31.38J·K-1·mol-1 2.己知反应C(石墨)+2H2(g)CH4(g)的 △rGm/J·mo1-1=-75600+52.25(T/K)1g(T/K)-63.35(T/K)。 (1)求1000℃时反应的标准平衡常数K: (2)在1000℃，一个标准大气压下CH4(g)-2(g)混合气体（其中CH4体积分数为0.5%）与合 金达平衡，求合金中C的百分含量： (3)在1000℃，一个标准大气压下，若要合金为石墨饱和，试问混合气中CH4最低压力为多 少。1000℃，一个标准大气压下，F-C合金中C的百分含量与活度（以石墨为标准态）的关系如 上 3.求下列非均相反应在298K时的平衡常数。 2Ag(s)+Hg2C12(aq))=2AgCl (aq)+2Hg(1) 己知Hg2C12(s)和AgC1(s)在水中的饱和浓度分别为6.5×10-7mol1·dm-3和1.3×10-5mol· dm-3,其标准摩尔生成Gibbs自由能分别为-210.66kJ·mol-1和-109.72kJ·mol-1
A B C D 24. A B C D 25. A B C D 二：计算题 1.在工业上，将空气和甲醇的混合气在 550℃，101315Pa 通过 Ag 催化剂聚合成甲醛，发现 Ag 逐渐失去其金属光泽并有部分粉碎。试应用下列数据考查是否有 Ag2O 生成。已知： ΔrGm(Ag2O，298K)=-10.84kJ⋅mol-1 ΔrHm(Ag2O，298K)=-30.59kJ⋅mol-1 Cp,m(Ag)=26.78J⋅K-1⋅mol-1,Cp,m(Ag2O)=65.69J⋅K-1⋅mol-1 Cp,m(CO2)=31.38J⋅K-1⋅mol-1 2.已知反应 C(石墨)+2H2(g)CH4(g)的 ΔrGm/J⋅mol-1=-75600+52.25(T/K)lg(T/K)-63.35(T/K)。 (1)求 1000℃时反应的标准平衡常数 K； (2)在 1000℃,一个标准大气压下 CH4(g)-H2(g)混合气体(其中 CH4 体积分数为 0.5%)与合 金达平衡,求合金中 C 的百分含量； (3)在 1000℃,一个标准大气压下，若要合金为石墨饱和,试问混合气中 CH4 最低压力为多 少。1000℃,一个标准大气压下，Fe-C 合金中 C 的百分含量与活度(以石墨为标准态)的关系如 上 3.求下列非均相反应在 298K 时的平衡常数。 2Ag(s)＋Hg2Cl2(aq))＝2AgCl(aq)+2Hg(l) 已知 Hg2Cl2(s)和 AgCl(s)在水中的饱和浓度分别为 6.5×10-7mol⋅dm-3 和 1.3×10-5mol⋅ dm-3,其标准摩尔生成 Gibbs 自由能分别为-210.66kJ⋅mol-1 和-109.72kJ⋅mol-1
