台州职业技术学院 07/08学年第一学期《无机及分析化学》试卷（A)卷 考场纪律 1、考作按规定座位就坐，把准考证、学生证（身份证）放在座位：上角接受检卉 2、学生不得携带有关教材、参考资料、计算器、练习本、纸张等，课桌上：抽减内只准 放性文具和教师指定要川的东西。 3、未经监考人允许，不准红借任何物品，考生之间不准交头接耳，考场内不准吸期， 不准吃零食，并要保持安静。 4、答卷必须用蓝色或黑颜色的钢笔（圆珠笔）写。交卷后，学生应立即离开考场， 不得拖延时间，不准在试场附近议论。 考核方式： 考试 (闭卷)卷 共5页 班级 学号 姓名 参考答案 题序 三 四 五 六 总评 记分 一、是非题。（正确的打√，错误的打×，每题05分，共7分) (×)1.偏差的大小可表示分析结果的准确度。 (×)2.酸碱指小剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中是碱色。 (√)3.化学平衡移动时，其平衡常数不一定随之改变。 (√)A.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。 (√).非极性分子中有极性键。 (√)6.某·元酸越强，则其共轭碱越弱。 (×)7.重铬酸钾法可以在碱性条件下进行滴定。 (×)8.酸碱指示剂的实际变色范围往往人于两个p单位。 (√)9.基准物质必须具备较大的摩尔质量，以减小称量误差。 (√)10.气相色谱仪按固定相的状念不同，可以分为气固色谱和气液色谱。 (×)11.对于本身没有颜色的组分无法用吸光光度法进行测定。 (×)12.电位滴定法需要指示剂确定终点。 (√)3.蒸'中待测元素基念原子数近似等于吸收辐射的原了总数。 (√)1.白色扣体适用于涂溃低含量固定液，分离极性化合物
二、选择题。（每题1分，共30分) 1.下列数据中有效数字为4位的是：(D) A.0.0300% B.pH=2.003 C.8.90×10 D.0.02340 2.根据有效数字运算规侧，算式 0.031×21.14×35.10 0.01120 计算结果正确的是：(B) A.2×103 B.2.1×103 C.2.05×103 D.2.054×103 3.理想'（体是指：(A) A.‘(体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略 B.‘气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略 C.(体分子本身体积可忽略，相万之间存在养作用力 D.‘(体分了木身体积和相五之间的作用力均不可以忽略 4.下列可逆反应2州(g)三2(g)+12(g)Q在密闭容器中进行，当达到平衡时， 欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：(C) A.减少容器体积B.降低温度C.充入气体 D.加入催化剂 5.下列各组元素中，有组元素原子的第一电离能分别为1086kJ.mo1-1、1402k.L.mo1 和1314kL.mol,该组元素为：(A) A.C N 0 B.F Ne Na C.Be B C D.S CI Ar 6.比较0，S,As三种元素的电负性和原了半径大小的顺序，正确的是：(B) A.电负性0S>As原子半径0S>As D.电负性0>S>As原子半径0>S>As 7.电子构型相同的仰离子，其极化力最强的是：(C) A.高电荷和半径大的离子 B.低电荷和半径大的离子 C.高电荷和半径小的离子 D.低电荷和半径小的 8.共价键最可能存在于：(B) A.金属原子之间 B.非金属原子之间 C.金属原子和非金属原子之间 D.电负性相差很大的元素的原子之间 9.欲使2CO3离解度减少，应加1入强电解质：(A) A.Na-CO; B.BaCl2 C.Ca(NO3)2 D.Ca(OH)2
10.下列两种溶液等体积混合，可以配成缓冲溶液的是：(C) A.0.5 mol-L-1 HCI F 1.0 mol-L-1 NaOH B.1.0 mol-L-1HCI 0.5 mol-L-1 NaOH C.0.5 mol-L-1 HCI 1.0 mol-L-1 NH; D.1.0 mol-L-1 HCI AI 0.5 mol-L-1 NH3 11.溴甲粉绿的酸式色为黄色，碱式色为蓝色，在pH=4.5的溶液中呈绿色。那么溴甲畅 绿的实际变色范围可能是：(A) A.pH=3.8-5.4B.pH=1.8-3.4C.pH=5.8-7.4 D.pH=7.8-9.4 12.酸碱指小示剂·般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：(C) A.指示剂的离解度B.指示剂的浓度C.溶液的酸碱度D.溶液的温度 13.NaCO3的质子条件是：(D) A.[Na CO:]+[HCO;]+[OH ]=[H] B.[Na2CO3]+[HCO3 ]+[H*]=[OH C.2[Na2CO;]+[HCO3 ]+[OH ]=[H'] D.2[NaCO3]+[HCO;]+[H*]=[OH 14.氧化还原滴定法中使用的下列标准溶液，可采用直接法配制的是：(B) A.KMnO4溶液B.K2Cr2O2溶液 CI2溶液 D.NaS2O3溶液 15.朗们-比尔定律只适用于：(B)》 A.单色光和高浓度溶液 B.单色光和低浓度溶液 C.可见光和高浓度溶液 D.可见光和低浓度溶液 16.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为：(A) A.浓度高，体积小 B.浓度低，体积小 C.体积人，浓度高 D.体积大，浓度低 17.有关EDTA性质的叙述错误的是：(B) A.EDTA也是六元行机弱酸 B.与金属离子形成的配合物人多数溶于水 C.与大多数金属离子形成1：1型的配合物 D.与金属离子配位后都形成颜色更深的配合物 18.12溶液的准确浓度可用NS,O3标准溶液比较滴定而求得，也可用以下基准物质米 标定：(A)
A.As2O; B.As2S3 C.Al2O3 D.Al2S3 19.在下列要求中，不是滴定反应对化学反应要求的是：(C) A.反应定量完成B.无副反应C.反应速度慢 D.反应完全 20下列不是基准物质所具备的条件的选项是：(B) A.足够的纯度B.组成与化学式可以不完全相同 C.性质稳定 D.较大的摩尔质量 21.‘(相色谱周定液不应具备的性质是：(D) A.选择性好 B.沸点 C.对被测组分有适当的溶解能力D.与样品或载气反应强刻 22.某红色溶液，它的max值可能是：(C) A.700nm B.600nm C.500nm D.400nm 23.某标准试样为10μgml,吸光度为0.13，若被测试样吸光度为0.52，则其浓度为： (D) A.5ug/ml B.10ug/ml C.20μg/ml D.40μg/ml 24.朗们-比尔定律表明，与溶液浓度成正比的因素是：(B) A.透射比 B.吸光度 C.入射光强度 D.液层厚度 25.采川锐线光源测量谱线峰值吸收，必须使：(B) A.光源发射线与吸收线的中心频率一致，而且发射线半宽度比吸收线的半宽度人得多 B.光源发射线与吸收线的中心频率一致，而且发射线半宽度比吸收线的半宽度小得多 C.光源发射线与吸收线的中心频率不致，而且发射线的半宽度比吸收线的半宽度人 得多 D.光源发射线与吸收线的中心频率不一一致，而且发射线的半宽度比吸收线的半宽度小 得多 26.采川下列电池：玻璃电极|H+(a=x)‖SCX,在25测得pH=6.00的缓冲溶液的电池 电动势为0.103V当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势为0.516V,则未溶 液的pH等于：(A) A.13 B.10 C.7 D.4 27.作为内标物应该具备定的性质，下列不是其性质的是：(B) A.试样中不含该物质 B.与被测组成性质可以相差较远 C.不与试样发生：化学反应 D.出峰位置位于被测组分附近，且无组分峰影啊
28.对于色谱柱柱温的选择，应该使其温度：(B) A.高于各组分的平均沸点和固定液的最高使用温度 B.低于各组分的平均沸点和固定液的最高使用温度 C.高于各组分的平均沸点，低于固定液的最高使用温度 D.低于冬组分的平均沸点，高于固定液的最高使用温度 29.下列关于分配系数K的说法中，错误的是：(C) A.一定温度下，组分的分配系数K越大，出峰越慢 B.每个组份在各种固定相上的分配系数K不同 C.选择适宜的固定相不能改善分离效果 D.某组分的K=0时，最先流出 30.甲基橙指示剂的变色范围是(D) A.2.9.4.0B.3.0-4.6 C.4.4-6.2 D3.1-4.4 三、填空题。（每空0.5分，共15分） 1.强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于弱酸的浓度一与弱酸的强度的乘 积，其乘积Ca×Ka>=108时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。 2.反应3Fe(s)+4HO(g)亡FeO4(s)+4H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试 回答：①增加F的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下 相同)：②将容器的体积缩小一半，其正反应速米增大，逆反应速率增人一：③) 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速将不变： ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大，其正反应速率减小，逆反应速举减小。 3.固体物质不经过液体阶段直接变成气体的现象叫做升华。利用固体的升华现象可 以提纯一些挥发性性固体物质。 4.弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀程定律。 5.系统误差产生的主要原因是：方法误差、仪器误差、操作误差、试剂误养。 6.平反应方程式：1SO2+L12+2HO→2H2S04+2HⅢ 7.将两种适当的色光按一定强度比例混合后，也可以成为白光。这两种色光称为互 补色光。 8分光光度计主要部件有光源、单色器、吸收池和检测系统四个部分， 采川玻璃棱镜或光栅分光获得单色光。 9.盛放待测溶液的比色皿，又称为吸收池。 5
四、简答题。（共21分) 1.平反应方程式。（每个2分） ①5K1+K103+3H2S04→3L2+3K2SO4+3H0 ②2Cu(NO32→2Cu0+4NO2+O2 ③3Cl2+6NaOH→5NaCI+NaCIO3+3H2O 2.写出下列化合物的化学式或名称。（每个2分） ①KFe(CN)J ②NiNH,)(OH)2 ③H2[PtCl6] 六鼠合铁（Ⅱ）酸钾 二氢氧化四氨合镍（Ⅱ） 六氯合铂(IV)酸 3.简述吸光光度法的特点？(4分) 答：火敏度高：准确度高：应用广泛：操作简使、快捷、仪器简单、价廉。 4.简述可见吸收光谱、紫外吸收光谱和红外吸收光谱的不同点？(5分) 答：不同点： 红外吸收光谱：分了振动光谱，吸收光波长范围2.5~1000um,主要用于行机化合物 结构鉴定。 紫外吸收光谱：电了跃迁光谱，吸收光波长范围200~400m(近紫外×)，可川 于结构鉴定和定量分析。 可见吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围400~750m,主要用于有色物质 的定量分析。 五、计算题。（共27分） 1.心知在250℃时PC1能全部气化，并部分离解为PCl3和C12现将2.98gPC1置于1.00L 容器中，在250℃时全部化后，测得总压力为113.4kP。存在的气体的分各是多少？ (10分) 解：三种（体PCL、PCl和C PCls=PCl3 Cl2 初始： 0.0143 平衡：0.0143-x n8=0.0143+x 出PaV=nRT 代入数据得到x=0.0118moL 则由P,V=n,RT 代入数据得到Pcs=10.87Kpa PRCB PCR 51.32KPa
2.分了量为323,15的氣霉素水溶液在278nm处有最大吸收。设用纯品配制100ml含 2.00mg的溶液，以1.00cm厚的吸收池在278nm处测得透射比为24.3%，求吸光度A和 摩尔吸光系数K。(7分) 解：A=-lgT=-lg0.243=0.614 c(霉素)=2.00×103 323.15x100×10=6.19×105(m00 A 0.614 K=1.0x619x10=992x10'L.m0.cm 3.在个3.0m的色谱柱上，分离一个样品的结果如下图：(10分) 1?min 14 min .0 min 1.0 min 计算：①两组分的调整保留时间tR1及t'R2:②用组分2计算色谱柱的有效塔板数N 有及有效塔板高度H有：③它们的相对保留值21及分离度R。 解：①t'k1=14-1.0=13.0(min) t'2=17-1.0=16.0(min) ②N=16y=16(602=41×10(块) L3.0 He-No 41x10 =7.3x10(m=073mm 1.0 ③r,='2=16.0 1113.0 1.2 根据：N,=16R()子 531-1 得： R=N4-》.41x1002-D=2.7 4r1 4×1.2