2002-2003期末考试题与答案 上海交通大学试卷 “大学化学”理论课 2003一2004学年第一学期 (2004年1月6日) 班级： 姓名：一 学号 第一超第二照第三题第阳第五总分 选择题 1:根笼酸酸质子理论，下列离子中既可作为酸又可作为贼的是（ A.NH B.HPO C HO D.S0> 名配0的济溶流。应选择下片酸《及共耗碱限)( B.HC00gK,1.77×10* C.HAe K.=1.75x10 D.NH,'HyO K=7710 王下列轨通中伦量最大的是( An-2=0 B.,10 C.n-3,=2 D.n=3,I=1 4.下列物质格点由低到高的顾序为( A.HO<Nacl sic B.Nack sic <HO CHOc3ic之c时 D.NACk H:O <Sic 暇质子理论，HC,HAe和NH。骏生由到强的顺序为( A.NI'c HAc <HCI B.HAe<HCICNH C.NH,'<HCI SHAe D.HAe <NH'HCI 6下列情况中属于孤立体系的是( C用水壶烧开水 D.氯氧化纳与盐酸在烧杯黑反应 ?元素在振闲表中所在的城与《 )直核有关 A电负性 B电子层数 C最外层电子 D核电数 8.电能是( A.大次能得 B五次能源 C一次能理 D一次地源 9反应2N0(g)+08)≠NO:g的△H<0.当此反应达到平衡时，若鬓使平衡南产 物方向移动。可以 A降祖降压 B降加 C升温压 D.升温加压 10,不看物理常数表。推测下列化合物满点最高的是( A CHY-CHCH:CHCHCH, B.CH CH:CHCH CHCH C.CHCHCH:CHCH:OH D.CH,CHOCHB.CH:CH 11 A酚类 B静类 C,酮类 D.棕类 第1页B
2002-2003 期末考试题与答案
12.能形成分子内氢键的化合物是〔 C 13.CH:CHCH.CH.CH,与CH.CH.CH=CCH是( A顺反异构B,官能团异构C.官能团位置异构D碳徒异构 CH.CH.OCH 14,栈据UAC合名法， C州的名称为( A2,甲基2乙基丁候 B.33二甲基成统 C3甲基3乙基丁统 D.22甲基乙基丁烷 15. 一元硝化的生要产物是() 00H 二、填空颗 1氧充表格 化学式配合物名称配高子电荷中心离子 配位体配位数 大氯合的 V)酸师 2,至今人们已经发现的把质量转变为能量的方式有 3N中各原子之的化学键有 两种。 4鸭表示电子松数为第 层，原子轨道形状为 ,原子轨道数 为 5化石燃料主袋有 á下列体系变化过中是神大还是液少： (1)干冰升华 (2)NaC1溶于术 (3)高线酸钾如粘分解 :(4)活注炭吸附氟气 ?,某反应在一定的集件下选行，达到平衡时转化率为功%，若加入僵化剂，则转化率为 ，M元素的发现来自于海水中的化学平衡， CaCD,+g”(阙一eoH,rCa“aq 月两种难溶电解质的K表示该反应的平衡常数- 又，碳参由 键和 键组成，例虹 就是 含有碳一碳叁健的有机化合物， 第2页日
10,由金属锦的酸锋溶液（©）和金属限-确酸根溶液（©）粗成的锌根原电池的电池符号 为 三是非 自发过程的变△S>0 2( )用相同物质的量的氯化钠CNaC)、氯化钙(CaC和尿素(C00NHh腰化路面的 冰雪，效果最差的是氯化销。 )BF和N,的空同构均为平面三角形， ）05mldm的丙酸溶液格释后，其电离度变大，电离平衡常数不变。 5 )由于'c2"Fe-044v,E"Fe“)077N,故Fe”e氧化Fe. 6()某化学反应aA十超一产C,实验得出其反应速丰方程为v=,则该反 应为基元反应 7《)常温下所有单质的标准壤尔都为学。 8《)选择一个反应体系，讨论其在生产上的可能性，者先要考虑的是谈反应的效率 和效益。否则就没有竟义， 9 】在物化还防反应中两个电时的相然越大，规京的速室维线油。 )石墨的A0.°=0k灯ma,而金刚石的4心.°=2.900kJma,因此石是比金 剧石更有序。 四。计算 1,计算下列各溶液的值 白)20cma10 mol-dmHC溶液与25cm010 moldmNa0班溶液的混合液： (2)20cm'0.20 mol-dm HAc毫液(K.-18×10与20cm3Q.10 mol dmNaOH毫液的涩 合流。 2.在10和29条件下发生反应产.已知热力学数据 AHkFmor!)SmolkK) Bra(1) 0 1502 Brdg) 309 2455 计氧： (1)此过程在29x的△，H和△，总.°： (2)此过程在298K的△B0.。,说明反空能香在29欲自发进行？ (3) 求出Br)能自发蒸发的最低温度。 五、问答题 1,煤和水煤气[白煤与水藏汽反应(C()+0(g)-C0(g)+g)》面得到的C0和等物 质的餐的 都可以作料，但煤通过水煤气的饶 收出的热量比单纯可等摩尔 煤(C)燃烧时故出的热量多得多。这是否与能量守恒定律矛盾？请用我们学过的理论 知识和通过一定的计算来解释这一现象。【假设氢气燃能后的产物是HO月 H:O(g) CO(e) (-mor 48 2人体血液的阳值为什么旋够维持在74左右？如果人体吸收少量的酸或就后，怎样使 H值保持是定？ 第3页日
3阿司匹林的合戒原理是什么？校某时加配，粮后又加入酒后，菜为什么特别答？ 4.汽车尾气的主要成分为N和C0,从热力学角度来分析。这两种气可相作用，发 生如下反座： N0g)+C0(g)-1nN:g)+C0g)A,H.°=-3730k灯mol' (K10四)。但是由于动力学关系，此反应进行得太慢实际上如不能加以利用。请考 虑用什么方法来实现反应以达到治理汽车尾气的目的？原理何在？香改变谈体系 的热力学性质？ 5锅护炉垢的主要成分有CS0,不仅阻谓传格、浪贵燃料，而且还能引起爆炸事故。如 何将其去除？说明其相美的化学原理： 第4页日
上海交通大学试卷答案 “大学化学”理论课 2003一2004学年第一学期 (2004年1月6日) 一，选择题： 1B 2B 3C 4A 5.A 6B 7C 8C 9B 10C I1.C 12D 13C 14B I5.B 二。填空班 配合物名称配子电荷中心高子配位作配位效 K:PICL] 六氧合铂 2 0 V)酸评 2,核聚变。核瑟变 3,普通共价健和配位健 4,3:哑铃形，3 5.煤炭，石油，天然气 6.(1)增大：(2)增大1(3)增大1(4)减少 7.30% 8.K=K)K 9,一个逸和二个健。乙烧 10.(-)ZnIZn(NOj(el)AgNO(cl)IAg(+) 三、是非题 1,×12×13×m4156×:7×:8×19×110× 四，计算题 4 (I)混合时，HC与N4OH溶液发生反应，影合后溶液中OH过剩，浓度为 e-0235x0i0-02mx010-00lmha 002540020 p=14-p0H=14+lg0.011=12.04 (2)混合后生成Nac,与利余的He形成领冲溶液 eae-0020x020-00p0x0.10-0.0 5mol-dm 0.020+0.020 0.020×0.10 cx-0.020+0.020 0.05mldm3 p=pK,+-g18x10*+e90-475 0.03
1) 4H(2815K)=∑v,△，H(8,28.15K)=30.9k+m 4,S(298.15K=∑vS(B,298.15K)=245.5-1522=93.3-mo-K (2) A,G(29815)=4H°-T△S-30.9-298x933x103-3.097-m©>0反应在 298水下不能自发进行 3) 自发进行时， A,G(29815R)=A月-TAS=0 724H0 93.3x10=331.2水 30.9 五、网答短 】,不与能量守恒与转化定律相矛盾。煤炭和水煤气的燃烧涉及以下一个反应 (1)煤炭燃烧C)+0g=C0g) (2)水煤气的燃烧 C()+H:0g)=og)+Hg) ②H:图+120：®)-H,0g) 3C0)+1201g)-C0-(g) 反应(1)一(2)中①+②+@，根据出斯定律，在等压条件下， Q-4°(1) Q=d,H°mt△Hn°a+dH°， QQ: 两条迨径的热效应相同（计算陪） 2.人体血液中含有H,C0,-NHCO,和Na:HPO,-H:PO,等物质组成的暖冲体系，能 使人体直液维持阳值在74左右，否则人登会生病基至死亡。例如， COHO←一H,C0,=HCO+H 如是人体吸收少量的酸，则与人体内的HC0,发生反应生H,C0通过呼吸将C0排出 体外：如果人体内吸牧少量的城。则会酒耗日，使上田C0分解的平衡向右移动。使人体 由流pH值峰特不交。 三。制备阿到匹林为化反应，月水杨酸和酸肝制得 m. CH.C
秒桌封加入信再加人酒会生成少量的乙酸乙（也可写出反应方程式），困面具有云珠。 4行)加入催化剂： )加人化后能改变反应历程，海低反活化能，提高反率 (3)不会改变体系的始态相终态，困不会边变瑞力学性质。 5.锅炉用水常音有CCCS0,它们稀毛成铜垢，民护域延气管内的线垢存在，不双 压到件热、流贵增制：成且还董引配爆凝。造成事放，民写的主复相分CSO沉淀不溶于 花，车以哈去，但可以用，C0溶浪处耳。根黑容度积规则。CO足第高时。可发生 沉淀特化，生感更乘溶的CCO,沉淀： CaS0+00-Cxc0,+S0 由于C4CO,沉淀溶于情霞，所以可用酸洗豫去， Cm00+2一Cm+H0+C0