(一) (2)p区非金属元素上次实验中的问题S实验室中气体通过液体时导管入液深度：1cm左右！不管是气体的吸收还是气体的纯化都是如此。>药品使用后的还原！
p区非金属元素（一）(2) • 上次实验中的问题： ➢实验室中气体通过液体时导管入液深度： 1cm左右！不管是气体的吸收还是气体的 纯化都是如此。 ➢药品使用后的还原！
实验药品的查找方法及步骤10固体液体？固体：广口瓶：液体：细口瓶或滴瓶2)？是：橡皮塞强碱性液体3)有色/无色？无有色：找相应颜色：色：无色瓶范围找3)热稳定性差或易挥发？是：棕色瓶，否：无色瓶
实验药品的查找方法及步骤 • 1）固体/液体？ 固体：广口瓶；液体：细 口瓶或滴瓶 • 2）强碱性液体？ 是：橡皮塞 • 3）有色/无色？ 有色：找相应颜色；无 色：无色瓶范围找 • 3）热稳定性差或易挥发？是：棕色瓶，否： 无色瓶
试剂的取用规范液体试剂的取用（试剂瓶为细口瓶或滴瓶大量用倾倒或移取：倾倒时，试剂瓶单标签时标签朝手心。双标签时，标签在两侧；不能用吸管伸入试剂瓶中取液：·只出不进。用后还原
试剂的取用规范 • 液体试剂的取用(试剂瓶为细口瓶或滴瓶) • 大量用倾倒或移取；倾倒时，试剂瓶单 标签时标签朝手心，双标签时，标签在 两侧； • 不能用吸管伸入试剂瓶中取液； • 只出不进，用后还原
量筒的使用100mL规则量筒精度为1mL：10mL量筒的精度为0.1mL。洗涤：一般不用刷洗。若软毛刷也可用（防体积改变）而用铬酸洗液（浓浸润后冲洗；H,SO4+K,Cr,0z倾倒液体时手拿量筒口，且量筒与地面垂直，刻度朝自已
量筒的使用 • 100mL规则量筒精度为1mL；10mL量 筒的精度为0.1mL。 • 洗涤：一般不用刷洗，若软毛刷也可用 （防体积改变），而用铬酸洗液(浓 H2SO4+K2Cr2O7）浸润后冲洗； • 倾倒液体时，手拿量筒口，且量筒与地 面垂直，刻度朝自己
滴管及滴瓶操作1标准滴管=1mL~20-25D滴管取液体时。先在外捏挤，再插入溶液中（不能在溶液中捏挤液体滴加时滴管不能进入受器：取大量溶液时用倾倒。此时滴管应夹在手中
滴管及滴瓶操作 • 1标准滴管=1mL 20-25D • 滴管取液体时，先在外捏挤，再插入 溶液中（不能在溶液中捏挤） • 液体滴加时，滴管不能进入受器； • 取大量溶液时用倾倒，此时滴管应夹在 手中
酸度的测定指示剂法甲基橙：3.1~4.4.红橙黄黄橙甲基红：4.4~6.2，红蓝石蕊：5.0~8.0，红一紫绿一蓝黄：溴百里酚蓝：6.0~7.6，红酚：8.2~10.0，无粉一前两种适用于酸滴碱后两种适用于碱滴酸，石蕊均可滴定
• 指示剂法 • 甲基橙：3.1~4.4，红——橙——黄 • 甲基红：4.4~6.2，红——橙——黄 • 石蕊：5.0~8.0，红——紫——蓝 • 溴百里酚蓝：6.0~7.6，黄——绿——蓝 • 酚酞：8.2~10.0，无——粉——红 • 前两种适用于酸滴碱，后两种适用于碱 滴酸，石蕊均可滴定。 酸度的测定
酸度的测定试纸法【红、蓝】石蕊试纸广泛pH试纸精密pH试纸酸度计法试纸法测酸度过程：试纸置表面血上干燥玻璃棒沾溶液靠在试纸上：半分钟内与标准色卡比对
• 试纸法 • 石蕊试纸【红、蓝】 • 广泛pH试纸 • 精密pH试纸 • 酸度计法 • 试纸法测酸度过程：试纸置表面皿上， 干燥玻璃棒沾溶液靠在试纸上，半分钟 内与标准色卡比对 酸度的测定
实验注意事项四1、分解即催化剂使用，氧化性用还原剂还原性用氧化剂。，五2、硫酸逐滴加入。最后说明亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性。CH,CSNH, + H,O = CH,CONH, + H,S·五4、Ag+有催化作用
实验注意事项 • 四1、分解即催化剂使用，氧化性用还原剂， 还原性用氧化剂。 • 五2、硫酸逐滴加入，最后说明亚硫酸盐既有 氧化性，又有还原性。 CH3CSNH2 + H2O = CH3CONH2 + H2S • 五4、Ag+有催化作用
相关反应方程式四 1、2H,02 (Mn02) = 2H,0 + 0, 个5H,02 + 2Mn04 + 6H+ = 2Mn2+ +8H,0 + 50, 个Pb2+ + CH,CSNH, +H,O=PbS↓+CH,CONH, + 2H+PbS + 4H,0,=PbS04 + 4H,0或 H,0z+2I-+2H+=Iz+2H0
相关反应方程式 四1、 2H2O2 ( MnO2 ) = 2H2O + O2 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ = 2Mn2+ +8 H2O + 5O2 Pb2+ + CH3CSNH2 + H2O = PbS↓+ CH3CONH2 + 2H+ PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 或 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
相关反应方程式四2、4H,0z+Cr20,2-+2H+=2Cr0s（乙醚）+5H,0五1、M2++ S2-=MSIMnS + H+(2mol/L) =Mn2+ + H,S个PbS +2H+(12mol/L) + 4CI-= PbCl42- +H2S↑3CuS+8H+(14mol/L)+2N0=3Cu2++3S1+2NO个+4H,O五2、SO32-+2H+=H2SO3H,S03+2CH3CSNH,=2CH,CONHz+3S+H,03HS03+ Cr20,2- + 8H+= 3S042-+2Cr3+ + 4H,0
相关反应方程式 四2、4H2O2 + Cr2O7 2- + 2H+ = 2CrO5 （乙醚）+ 5H2O 五1、M2+ + S2- = MS↓ MnS + H+ (2mol/L) = Mn2+ + H2S↑ PbS + 2H+ (12mol/L) + 4Cl-= PbCl4 2- + H2S↑ 3CuS + 8H+ (14mol/L) + 2NO3 -= 3Cu2+ + 3S ↓+ 2NO ↑ + 4H2O 五2、SO3 2- + 2H+ = H2SO3 H2SO3 + 2CH3CSNH2 = 2CH3CONH2 + 3S + H2O 3H2SO3 + Cr2O7 2- + 8H+ = 3SO4 2-+ 2Cr3+ + 4H2O