常见阴离子的分离与鉴定阴离子的形成方式水溶液中存在仅固体中存在√单原子阴离子：只有少H-、N3-F-、Cl、Br数几种活泼的非金属元、I、O2- 、P3-素存在。包括卤素离子S2-、Se2-、X、氧族离子R2-和只有Te2-固体中才存在的氮族离子N3-、P3-和H
常见阴离子的分离与鉴定 • 阴离子的形成方式 ➢ 单原子阴离子：只有少 数几种活泼的非金属元 素存在。包括卤素离子 X-、氧族离子R2-和只有 固体中才存在的氮族离 子N3-、P 3-和H-； 水溶液中存在 仅固体中存在 F -、Cl-、Br- 、I -、O2- 、 S 2-、Se2-、 Te2- H-、N3-、 P 3-
常见阴离子的分离与鉴定√同多原子阴离子：也水溶液中存在仅固体中存在是非金属元素才会形I3、S2-、Br3'O成。种类比单原子阴Sex-、N302、C2离子多。包括IVA、VA、Cm"-等VIA和VIIA。如l3、S2-、N3，O22-、C22-等；这类离子只有少数几种在水溶液中存在，更多地在固体中才存在：
➢ 同多原子阴离子：也 是非金属元素才会形 成，种类比单原子阴 离子多。包括IVA、VA、 VIA和VIIA。如I3 -、Sx 2-、 N3 -，O2 2-、C2 2-等；这 类离子只有少数几种 在水溶液中存在，更 多地在固体中才存在； 水溶液中存在 仅固体中存在 I3 -、Sx 2-、 Sex 2-、 N3 - Br3 -、 O2 2-、 O2 -、 C2 2-、 Cm n-等 常见阴离子的分离与鉴定
常见阴离子的分离与鉴定非金属氧酸根金属氧酸根>含氧酸根离子：最常见种类繁多除碱金属外的CIO-、AlO2所有各族元素都可以形成。BrO3Cr202-非金属元素之间形成的原PO43-MnO4子团CO;2-及其VO43-金属（氧化态一般≥3）与各种酸式酸氧之间形成的原子团根。聚多酸根，包括同多酸和杂多酸根
➢ 含氧酸根离子：最常见， 种类繁多，除碱金属外的 所有各族元素都可以形成。 ✓ 非金属元素之间形成的原 子团 ✓ 金属（氧化态一般≧3）与 氧之间形成的原子团 ✓ 聚多酸根，包括同多酸和 杂多酸根 非金属氧酸根 金属氧酸根 ClO-、 BrO3 -、 PO4 3-、 CO3 2-及其 各种酸式酸 根。 AlO2 -、 Cr2O7 2-、 MnO4 - VO4 3- 常见阴离子的分离与鉴定
常见阴离子的分离与鉴定非金属原子间金属非金属间>非氧酸根离子：种类极多，一般是配离子CN、SiF2-AIF3-、元素周期表中所有各CoCl42-PCl族元素都可以形成。AsS43-[Cu(CN)2]-V非金属元素之间形成CH,S-等等的原子团金属与非金属之间形成的原子团
➢ 非氧酸根离子：种类 极多，一般是配离子， 元素周期表中所有各 族元素都可以形成。 ✓ 非金属元素之间形成 的原子团 ✓ 金属与非金属之间形 成的原子团。 非金属原子间 金属非金属间 CN-、SiF6 2-、 PCl6 -、 AsS4 3-、 CH3S -等 AlF6 3-、 CoCl4 2-、 [Cu(CN)2 ] - 等 常见阴离子的分离与鉴定
·鉴定和鉴别鉴定：利用其唯一性质与其它物质区别鉴别：利用物质间性质差异区别
• 鉴定和鉴别 ➢鉴定：利用其唯一性质与其它物质区别； ➢鉴别：利用物质间性质差异区别
酸根的主要区分方法酸碱性：包括质子酸碱性和路易斯酸碱性。阴离子主要体现为碱。能接受质子或是提供电子对。>质子酸碱性根据其共轭酸的强弱比较：>路易斯酸碱性可能存在于两处其一是0上孤电子对，其碱性与成酸元素的的电负性、氧化态有关，电负性越小、氧化态越低的配位能力强：其二是成酸元素上的孤电子对，其碱性与成酸元素的根据成酸元素的半径、电负性和氧化态有关。举例:s2-、CO32、S2O32-、CI
酸根的主要区分方法 • 酸碱性：包括质子酸碱性和路易斯酸碱性。 ➢ 阴离子主要体现为碱，能接受质子或是提供电子对。 ➢ 质子酸碱性根据其共轭酸的强弱比较； ➢ 路易斯酸碱性可能存在于两处， 其一是O上孤电子对，其碱性与成酸元素的的电负 性、氧化态有关，电负性越小、氧化态越低的配位 能力强； 其二是成酸元素上的孤电子对，其碱性与成酸元素 的根据成酸元素的半径、电负性和氧化态有关。 举例：s 2-、CO3 2-、S2O3 2-、Cl-
阴离子的差异反应后的挥发性差异：生成气体反应后的溶解度差异：生成沈淀反应后颜色的差异氧化还原性差异配位能力差异
阴离子的差异 • 反应后的挥发性差异：生成气体 • 反应后的溶解度差异：生成沉淀 • 反应后颜色的差异 • 氧化还原性差异 • 配位能力差异
实验注意事项棕色环反应防抖动。书中5、SO2的鉴定不能称为鉴定，因为不是只有该酸根能有此现象。在点滴板上，加饱和的ZnSO4溶液，0.1M的K4[Fe(CN)]和Na2[Fe(CN)sNO] 溶液各]滴（加1滴2.0M的NH·HO将溶液调至中性），若出现红色沈淀，表示有SO,2-存在
实验注意事项 • 棕色环反应防抖动。 • 书中5、SO3 2-的鉴定不能称为鉴定，因为不 是只有该酸根能有此现象。 在点滴板上，加饱和的ZnSO4 溶液，0.1M 的K4 [Fe(CN)6 ]和Na2 [Fe(CN)5NO] 溶液各1 滴（加1滴2.0M的NH3 •H2O将溶液调至中 性），若出现红色沉淀，表示有SO3 2- 存在