(一)第一过渡金属物质的磁性质>产生原因：成单电子。只有过渡金属，包括d区和f区元素，参与才有可能产生磁性。>抗磁性（反磁性或逆磁性）：无成单电子的体系。>顺磁性：有成单电子的体系，且成单电子之间不存在相互作用。>铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互加强产生强磁性。有磁记忆功能和Tco>反铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互抵消。有TNo
第一过渡金属（一） • 物质的磁性质 ➢ 产生原因：成单电子。只有过渡金属，包括d区和 f区元素，参与才有可能产生磁性。 ➢ 抗磁性（反磁性或逆磁性）：无成单电子的体系。 ➢ 顺磁性：有成单电子的体系，且成单电子之间不 存在相互作用。 ➢ 铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互加强 产生强磁性。有磁记忆功能和Tc。 ➢ 反铁磁性：成单电子之间相互作用，彼此相互抵 消。有TN
物质颜色的产生一吸收光谱自然光一白光，由众多颜色混合而成。白光可以由两种颜色混合得到，即互补色。>物质吸收可见光中的部分颜色的光，剩余的光体现物质的颜色。由光的吸收产生的颜色主要有：电荷迁移：一般发生在电负性有较大差异的成键原子之间：吸收强，颜色深；>d-d跃迁：过渡金属配合物中产生：吸收弱，颜色浅；>成反轨道跃迁：分子轨道成键轨道和反键轨道之间产生，通常是元-元和元*-n之间跃迁产生，前者很强，后者较弱
• 物质颜色的产生——吸收光谱 ➢ 自然光——白光，由众多颜色混合而成。 ➢ 白光可以由两种颜色混合得到，即互补色。 ➢ 物质吸收可见光中的部分颜色的光，剩余的光体现物质的 颜色。 ➢ 由光的吸收产生的颜色主要有： ➢ 电荷迁移：一般发生在电负性有较大差异的成键原子之间； 吸收强，颜色深； ➢ d-d跃迁：过渡金属配合物中产生；吸收弱，颜色浅； ➢ 成反轨道跃迁：分子轨道成键轨道和反键轨道之间产生， 通常是- *和*-n之间跃迁产生，前者很强，后者较弱
色坐标5215360.85640.6503国广595Y4950.4D1Q7804850.24770.010.20.40.60.80.0X
色坐标
周期表中氧化还原性规律：从上到下，d区及区元素的高氧化态氧化性逐渐减弱，低氧化态还原性增强：区元素的高氧化态氧化性不规律，总体减弱，但第四周期的d收缩和第六周期的收缩使它们的氧化性大幅增强。尤其是第六周期：S区元素几乎没有氧化性，金属的还原性整体增强。从左到右同周期，各区元素都满足依次增强，但注意d区和f区形成轨道半充满和全充满时反常
• 周期表中氧化还原性规律： • 从上到下，d区及f区元素的高氧化态氧化性逐渐 减弱，低氧化态还原性增强；p区元素的高氧化态 氧化性不规律，总体减弱，但第四周期的d收缩和 第六周期的f收缩使它们的氧化性大幅增强，尤其 是第六周期；s区元素几乎没有氧化性，金属的还 原性整体增强。 • 从左到右同周期，各区元素都满足依次增强，但 注意d区和f区形成轨道半充满和全充满时反常
实验注意事项一1(1)、若现象不明显可以用NaCIO代替Cl水，此时顺序为(NH4),Fe(SO4)2、H,SO4NaClO。一1 （2）中先应得白色沈淀Fe(OH)一2（2）及一3（2）、可以改为NaCIO替代Cl,水实验一中得到的Fe(OH)3、Co(OH)3Ni(OH)不要弃去！留到实验二用
实验注意事项 • 一1(1)、若现象不明显可以用NaClO代替Cl2 水，此时顺序为(NH4 )2Fe(SO4 )2、H2SO4 、 NaClO。 • 一1（2）中先应得白色沉淀Fe(OH)2 • 一2（2）及一3（2）、可以改为NaClO替代 Cl2水 • 实验一中得到的Fe(OH)3、Co(OH)3、 Ni(OH)3不要弃去！留到实验二用
相关化学反应方程式· 一1、2Fe2++Cl =2Fe3++2ClFe3+ + nSCN- = Fe(NCS),3-nFe2+ + 20H-=Fe(OH)2)4Fe(OH)2. + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3一2、Co2+ + Cl, = XCo2+ + 2OH- = Co(OH)2 ↓4Co(OH)2 + O2 + 2H,0 = 4Co(OH)32Co(OH)2 + 20H- + Cl2 = 2Co(OH)3 ↓ +2 CI
相关化学反应方程式 • 一1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe3+ + nSCN- = Fe(NCS)n 3-n Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 一2、Co2+ + Cl2 = X Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 ↓ 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3 2Co(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Co(OH)3 ↓ +2 Cl-
一3、Ni2+ + Cl, = XNi2+ + 20H- = Ni(OH)2 I4Ni(OH)2 + O, = X2Ni(OH)2 + 20OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3 ↓ +2CI-
一3、Ni2+ + Cl2 = X Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 ↓ 4Ni(OH)2 + O2 = X 2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3 ↓ +2 Cl-
二、Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H20: 2M(OH)3 + 6H+ + 2CI- = 2M2+ + Cl2 ↑+ H,02Fe3++31=2Fe2++I3三1、[Fe(CN)]+- + 3Fe2+ + I2 = Fe3[Fe(CN)6l2 ↓ +21-Fe2+ + SCN- + I2 = X2Fe2+ + 2nSCN- + H,O2 = 2[Fe(NCS)nj3-n + 2OH-Fe3+ + [Fe(CN)]4- = Fe4[Fe(CN)6l3 ↓Fe3+ + 3NH3.H2O =Fe(OH)3 ↓+ 3NH4
• 二、Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O • 2M(OH)3 + 6H+ + 2Cl- = 2M2+ + Cl2 ↑+ H2O • 2Fe3+ + 3I- = 2Fe2+ + I3 - • 三1、[Fe(CN)6 ] 4- + 3Fe2+ + I2 = Fe3 [Fe(CN)6 ]2 ↓ + 2IFe2+ + SCN- + I2 = X 2Fe2+ + 2nSCN- + H2O2 = 2[Fe(NCS)n ] 3-n + 2OHFe3+ + [Fe(CN)6 ] 4- = Fe4 [Fe(CN)6 ]3 ↓ Fe3+ + 3NH3 .H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4 +
三2、Co2+ + SCN- = [Co(SCN)4]2Co2+ + 2NH3.H,O = Co(OH)2 + 2NH4tCo(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6]2+ + 2OH4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H,0 = 4[Co(NH3)]3+ + 4OH三3、Ni2+ + 2NH3.H,O =Ni(OH)2 + 2NH4Ni(OH)2 + 6NH3 =[Ni(NH3)6J2+ + 2OH-[Ni(NH3)6]2+ + 2OH- = X[Ni(NH3)6]2+ + 6H+ = Ni2+ + 6NH4[Ni(NH3)6J2+ + 2H,O(沸)= Ni(OH)2 + 4NH3 个+2NH4+
• 三2、Co2+ + SCN- = [Co(SCN)4 ] 2- • Co2+ + 2NH3 .H2O = Co(OH)2 + 2NH4 + • Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3 )6 ] 2+ + 2OH- • 4[Co(NH3 )6 ] 2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3 )6 ] 3+ + 4OH- • 三3、 Ni2+ + 2NH3 .H2O = Ni(OH)2 + 2NH4 + • Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3 )6 ] 2+ + 2OH- • [Ni(NH3 )6 ] 2+ + 2OH- = X • [Ni(NH3 )6 ] 2+ + 6H+ = Ni2+ + 6NH4 + • [Ni(NH3 )6 ] 2+ + 2H2O(沸) = Ni(OH)2 + 4NH3 ↑+ 2NH4 +