离子鉴定与未知物鉴别鉴定和鉴别都是利用物质性质上的差异来加以区分。鉴定与鉴别的一般思路：>物理性质上的差异：状态、颜色、气味、密度、溶解度、导电性、磁性、光谱性质等>化学性质上的差异：酸碱性、氧化还原能力、生成气体或沈淀、生成配合物（溶解或沈淀或颜色变化），即化学反应后物理性质上的差异
离子鉴定与未知物鉴别 • 鉴定和鉴别都是利用物质性质上的差异来 加以区分。 • 鉴定与鉴别的一般思路： ➢物理性质上的差异：状态、颜色、气味、 密度、溶解度、导电性、磁性、光谱性质 等 ➢化学性质上的差异：酸碱性、氧化还原能 力、生成气体或沉淀、生成配合物（溶解 或沉淀或颜色变化），即化学反应后物理 性质上的差异
鉴定或鉴别顺序常温状态：气态肯定是小分子，分子间作用力小：液态，是纯净物则肯定是小分子，是混合物（溶液）则需深入考察：固体，则进一步观察其晶形、手感（一般不作要求）。观察颜色：只有在可见光区有吸收的物质才会产生颜色，据此可以大大缩小范围气味（一般不作要求）密度：用于比较
鉴定或鉴别顺序 • 常温状态：气态，肯定是小分子，分子间 作用力小；液态，是纯净物则肯定是小分 子，是混合物（溶液）则需深入考察；固 体，则进一步观察其晶形、手感（一般不 作要求）。 • 观察颜色：只有在可见光区有吸收的物质 才会产生颜色，据此可以大大缩小范围 • 气味（一般不作要求） • 密度：用于比较
鉴定或鉴别顺序溶解性：水溶（强极性物质及离子键不强（碱性的离子型化合物）、非氧化性酸溶氧化物类、弱酸盐类）、氧化性酸溶（碱性及还原性物质）酸碱性：pH测量、与酸或碱反应热稳定性：高温处理分解。产生状态改变（气体）、颜色改变配合物生成：产生溶解度变化、颜色改变等，多用于过渡金属离子的鉴定
鉴定或鉴别顺序 • 溶解性：水溶（强极性物质及离子键不强 的离子型化合物）、非氧化性酸溶（碱性 氧化物类、弱酸盐类）、氧化性酸溶（碱 性及还原性物质） • 酸碱性：pH测量、与酸或碱反应 • 热稳定性：高温处理分解，产生状态改变 （气体）、颜色改变 • 配合物生成：产生溶解度变化、颜色改变 等，多用于过渡金属离子的鉴定
鉴定或鉴别顺序其它仪器表征手段：>四大谱：红外、紫外、核磁、质谱>X-射线衍射：单晶衍射、粉未衍射√X-荧光及紫外荧光>原子吸收光谱、原子发射光谱、原子核能谱（穆斯鲍尔谱）、电子自旋共振谱√电子显微镜形貌观察、元素分析等等
鉴定或鉴别顺序 • 其它仪器表征手段： ➢四大谱：红外、紫外、核磁、质谱 ➢X-射线衍射：单晶衍射、粉末衍射 ➢X-荧光及紫外荧光 ➢原子吸收光谱、原子发射光谱、原子核能 谱（穆斯鲍尔谱）、电子自旋共振谱 ➢电子显微镜形貌观察、元素分析等等
实验提示2、密度、与碱反应速率、离子配位能力：3、浓HCI溶解：黄绿溶液CuO：>粉色溶液+黄绿气体C02O3;>无色溶液+黄绿气体PbO2；>墨绿溶液+黄绿气体MnO24、都有特征反应；>2Cr3++100H-+3H,02=2Cr042-+8H20ACr0.2-+2H++2H,0,/戊醇/乙醚=CrOs+3H,0> 2Mn?++5NaBi0,+14H+=2Mn04-+5Nat+5Bi3++7H20>Co2++4SCN-/戊醇/乙醚=[Co(SCN)4]2-> Fe3+ + [Fe(CN)6]4-=Fe4 [Fe(CN)]3 ↓>Ni2++2CH.N,O,H2(丁二酮）+2NH=Ni(CH.N,O,H)2 + 2NH4+
实验提示 • 2、密度、与碱反应速率、离子配位能力； • 3、浓HCl溶解： ➢ 黄绿溶液CuO； ➢ 粉色溶液+黄绿气体Co2O3； ➢ 无色溶液+黄绿气体PbO2； ➢ 墨绿溶液+黄绿气体MnO2。 • 4、都有特征反应； ➢ 2Cr3+ + 10OH- + 3H2O2 = 2CrO4 2- + 8H2O ➢ CrO4 2- + 2H+ + 2H2O2 /戊醇/乙醚=CrO5 + 3H2O ➢ 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO4 - + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O ➢ Co2+ + 4SCN- /戊醇/乙醚 = [Co(SCN)4 ] 2- ➢ Fe3+ + [Fe(CN)6 ] 4- = Fe4 [Fe(CN)6 ]3 ↓ ➢ Ni2+ + 2C4H6N2O2H2 (丁二酮肟） + 2NH3 = Ni(C4H6N2O2H)2 + 2NH4 +
·5、溶液的酸碱性：>pH检验:KNO3、NaNO3/AgNO3, Hg(NO3)2Hg2(NO3)2, Pb(NO3)2, Cd(NO3)2, Zn(NO3)2 Al(NO3)3, ;>焰色反应区分KNO3、NaNO3；>KI检：红IHg(NO3)2，绿IHg2(NO3)2，黄IPb(NO3)2 ，无沈淀 Cd(NO3)2, Zn(NO3)2 ~Al(NO3)3 ;>Na2S检：黄|Cd(NO3)2 ；白IZn(NO3)2、白|+↑AI(NO3)3
• 5、溶液的酸碱性： ➢ pH检验：KNO3、NaNO3 /AgNO3 , Hg(NO3 )2 , Hg2 (NO3 )2 , Pb(NO3 )2 , Cd(NO3 )2 , Zn(NO3 )2 、 Al(NO3 )3 , ； ➢ 焰色反应区分KNO3、NaNO3； ➢ KI检：红↓ Hg(NO3 )2 ， 绿↓ Hg2 (NO3 )2 ， 黄↓ Pb(NO3 )2 ，无沉淀 Cd(NO3 )2 , Zn(NO3 )2 、 Al(NO3 )3 ； ➢ Na2S检：黄↓ Cd(NO3 )2 ；白↓ Zn(NO3 )2 、 白↓+ ↑Al(NO3 )3
，6、水溶后的溶液的酸碱性>pH检验：（NaNO3，NaCl、Na,SO4，NaBrNa,S,Og/Na,S、NasPO4、Na,CO3NaSO3/NaHCO3;>HCl试验：配合pH测试检出Na,SO3、Na,S、Na,PO4、Na,CO3、Na,SO3、NaHCO3;>余NaNO3，NaCl、NaSO4，NaBr，Ba2+检出Na2SO4;>用Ag*/NH,鉴别其余三种NaNO3，NaCl、、NaBr
• 6、水溶后的溶液的酸碱性 ➢ pH检验： （NaNO3，NaCl、Na2SO4，NaBr, Na2S2O3 /Na2S、Na3PO4、Na2CO3、 Na2SO3 /NaHCO3； ➢ HCl试验：配合pH测试检出Na2S2O3、Na2S、 Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3； ➢ 余NaNO3，NaCl、Na2SO4，NaBr，Ba2+检出 Na2SO4； ➢ 用Ag+ /NH3鉴别其余三种NaNO3，NaCl、NaBr