(二）常见阳离子的分离与鉴定，物质的化学分离手段：通过化学反应将物质的性质差异表现出来，这些性质包括溶解度、熔沸点、（体积、电荷）迁移速率、分子间力（吸附）等。最常用的分离手段是将物质分相，即通过形成不同的气固两相、气液两相、液固两相、液液两相来进行了分离。其中有气固和气液分离最理想。若不能通过分相法，则1、让物质在流动中迁移速率不同：·2、让物质的熔沸点改变等其它措施
常见阳离子的分离与鉴定（二） • 物质的化学分离手段：通过化学反应将物质的性 质差异表现出来，这些性质包括溶解度、熔沸点、 （体积、电荷）迁移速率、分子间力（吸附）等。 • 最常用的分离手段是将物质分相，即通过形成不 同的气固两相、气液两相、液固两相、液液两相 来进行了分离。其中有气固和气液分离最理想。 • 若不能通过分相法，则 • 1、让物质在流动中迁移速率不同； • 2、让物质的熔沸点改变等其它措施
采用的化学反应有√沈淀反应：太常见了>配位反应。如UO,2++TBP+2NO3=UO2.TBP(NO3)2(易溶于有机相)（TBP=磷酸三丁酯>氧化还原反应。如Au/CN-+O，（氧化还原+配位）√酸碱反应
• 采用的化学反应有 ➢沉淀反应：太常见了 ➢配位反应。如UO2 2+ + TBP + 2NO3 - = UO2 .TBP(NO3 )2 (易溶于有机相) （TBP＝磷酸三丁酯） ➢氧化还原反应。如Au/CN-+O2（氧化还原+ 配位） ➢酸碱反应
SF4的低温化学纯化BF,(b.p,=-101 C)SF(b.p.=-40℃)加过量BFSFSF-BEF,+SF（Sub.p=-63.8℃）杂质SOFSOF(b.p.=-30C）杂质在-78℃下被泵抽掉在-78℃时的低挥发组分加过量Et,0（乙醚）EtOBF（在-112℃时低挥发性SF国合开EtO(b.p=34.6℃)自盛高端在-112℃时用泵吸掉大明大
SF4的低温化学纯化
阳离子的鉴定鉴定：用特效反应证明某一组成的存在。由于物质种类多，性质相似的不少，因此常常有干扰。清除干扰的方法有两种：分离和掩蔽·掩蔽：利用化学反应将某一组成的浓度降低至不发生干扰。常用的掩蔽方法是生成弱酸或弱碱、生成沉淀、生成配合物以及改变其氧化态
阳离子的鉴定 • 鉴定：用特效反应证明某一组成的存在。 • 由于物质种类多，性质相似的不少，因此 常常有干扰。 • 清除干扰的方法有两种：分离和掩蔽 • 掩蔽：利用化学反应将某一组成的浓度降 低至不发生干扰。常用的掩蔽方法是生成 弱酸或弱碱、生成沉淀、生成配合物以及 改变其氧化态
混合常见阳离子的分组常见阳离子共有二十多种：NH+、Fe2+、Fe3+Agt、Hg22+、Hg2+、Pb2+、Ba2+、Ca2+、Mn2+Bi3+、Ai3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+、Cr3+、Co2+、Ni2+Cu2+、Cd2+、Mg2+、Zn2+、K+。其中NH+、Fe2+Fe3+有特效反应可以直接取试液鉴定。其余均需分组分离后才能鉴定。分离到不再干扰时为此。常用两酸两碱法参见常见阳离子分离与鉴定（一）l，包括：HCl、H,SO4、NaOH和NH3.H,O也有用HCI/硫化氢（硫代乙酰胺水解）法，由于该法有HS，有一定的毒性，所以常用两酸两碱法
混合常见阳离子的分组 ⚫ 常见阳离子共有二十多种：NH4 + 、Fe2+ 、Fe3+ 、 Ag+ 、Hg2 2+ 、Hg2+ 、Pb2+ 、Ba2+ 、Ca2+ 、Mn2+ 、 Bi3+ 、Al3+ 、Sn2+ 、Sn4+ 、Sb3+ 、Cr3+ 、Co2+ 、Ni2+ 、 Cu2+ 、Cd2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、K+。其中NH4 + 、Fe2+ 、 Fe3+有特效反应可以直接取试液鉴定，其余均需 分组分离后才能鉴定。分离到不再干扰时为此。 ⚫ 常用两酸两碱法[参见常见阳离子分离与鉴定 （一）]，包括：HCl、H2SO4、NaOH和NH3 .H2O ⚫ 也有用HCl/硫化氢(硫代乙酰胺水解）法，由于该 法有H2S，有一定的毒性，所以常用两酸两碱法
两酸两碱法分组·HCI组样品2mol/LHCl溶液1AgCIHg2Cl2PbCl2HCI组
两酸两碱法分组 • HCl组 2mol/L HCl 样 品 AgCl Hg2 Cl 2 PbCl 2 HCl组 溶 液 1
·HSO4组溶液1-3mol/LH2SO4溶液2PbSO4BasO4CaSO4H2SO组
• H2SO4组 3mol/L H2 SO4 PbSO4 CaSO4 H2 SO4组 溶 液 2 BaSO4 溶 液 1
·NH,组溶液2浓NH3.H2O3mol/LNHCl3%H202溶液3Fe(OH)3MnO(OH)2Bi(OH)3AI(OH)3Sn(OH)4Sb(OH)3Cr(OH)3NH,组
• NH 3 组 3 m ol/L N H 4 Cl NH3组 溶 液 2溶 液 3浓 NH3.H2O 3%H2O2 Fe(OH)3 MnO(OH)2 Bi(OH)3 Al(OH)3 Sn(OH)4 Sb(OH)3 Cr(OH)3
·NaOH组和易溶组溶液3(1)3mol/LH,SO(2)6mol/LNaOH溶液4Co(OH)2Zn(OH)2-Ni(OH)2KtCuOH)2Cd(OH)2(Nat)HgO(NH4)Mg(OH)2易溶组NaOH组
• NaOH组和易溶组 (1) 3mol/LH2 SO4 NaOH组 溶 液 3 Co(OH) 2 Ni(OH) 2 CuOH) 2 Cd(OH) 2 HgO Mg(OH) 2 溶 液 4 (2) 6mol/L NaOH Zn(OH) 4 2- K + (Na + ) (NH4 + ) 易 溶 组
HCI组分离及鉴定AgCl Hg2Cl2 PbCl2Pb2+ + S2-/CrO42--3mol/LNH4AcAg(NH3)2+ + HClPbAc2AgCl Hg2Cl26mol/LNH3H,0[Ag(NH,)2]*HgNH2CI+Hg
HCl组分离及鉴定 3mol/L NH4Ac AgCl Hg2 Cl 2 PbCl 2 AgCl Hg2 Cl 2 PbAc2 6mol/L NH3H2O HgNH2 Cl+Hg [Ag(NH3 ) 2 ] + Pb2+ + S2- /CrO4 2- Ag(NH3 )2 + + HCl