(二)p区非金属元素相关知识离心试管和离心机的使用规范离心试管：只用于有沉淀生成且需分离时的反应器。振荡无用，只不能直接加热：能用尖嘴玻璃棒搅拌
p区非金属元素（二） • 相关知识 • 离心试管和离心机的使用规范 ➢ 离心试管：只用于有沉淀生成且需分离时 的反应器。不能直接加热；振荡无用，只 能用尖嘴玻璃棒搅拌
离心机离心机：利用密度差异将物质分离的仪器最常用于固液分离特殊情况下气体分离也可以）。原理：高速旋转将密度大的物质甩向试管底部。使用注意事项：平衡对称放置同质量物质2、4、6、3）；运行时盖盖：1慢加速慢减速适宜速度2000一3000转/min
离心机 • 离心机：利用密度差异将物质分离的仪器 （最常用于固液分离，特殊情况下气体分 离也可以）。 • 原理：高速旋转将密度大的物质甩向试管 底部。 • 使用注意事项：平衡（对称放置同质量物 质，2、4、6、3）；运行时盖盖；慢加速， 慢减速；适宜速度2000－3000转/min
什么废液和废渣要集中处理：V有毒物：如Cr(VI)、Cd2+、Hg2+、Be2+Pb2+、V(V)、CN-、As2O3等强酸性溶液√大量易燃有机溶剂
什么废液和废渣要集中处理： ✓有毒物：如Cr(VI)、Cd2+ 、Hg2+ 、Be2+ 、 Pb2+ 、V(V)、CN-、As2O3等 ✓强酸性溶液 ✓大量易燃有机溶剂
物质的酸碱性酸酸-HR碱碱碱
物质的酸碱性
·H与R间拉电子能力的相对强弱决定其酸性或碱性。若H强于R则酸性，反之则碱性。相近则两性。·R的非金属性越强、氧化态越高则酸性越强：，R上引入强吸电子基团则酸性增强，引入供电子基团则酸性减弱：R上的空轨道决定其Lewis酸性；R上和O上的孤电子对决定其LeWis碱性，一般以R上的碱性更强
• H与R间拉电子能力的相对强弱决定其酸性或碱 性。若H强于R则酸性，反之则碱性，相近则两 性。 • R的非金属性越强、氧化态越高则酸性越强； • R上引入强吸电子基团则酸性增强，引入供电 子基团则酸性减弱； • R上的空轨道决定其Lewis酸性； • R上和O上的孤电子对决定其Lewis碱性，一般 以R上的碱性更强
水中花园的生长原理包覆晶体：硅酸盐在晶体表面沉淀M2+ + SiO,2- = MSiO,形成半透膜：不溶性硅酸盐具有半透膜性质，水、离子可以自由出入。浓度梯度与扩散：液体由浓度高的往浓度低的扩散。固体不可能扩散压力：由于液体水进入包覆空间内，内压增大；，进裂：包覆体耐不住高压而进裂，产生新的晶体表面；重复昨天的故事
水中花园的生长原理 • 硅酸盐在晶体表面沉淀，包覆晶体： M2+ + SiO3 2- = MSiO3 • 形成半透膜：不溶性硅酸盐具有半透膜性质，水、 离子可以自由出入。 • 浓度梯度与扩散：液体由浓度高的往浓度低的扩 散。固体不可能扩散 • 压力：由于液体水进入包覆空间内，内压增大； • 迸裂：包覆体耐不住高压而迸裂，产生新的晶体 表面； • 重复昨天的故事
实验注意事项气体产物不同NH4CI :NH,/HCI(NH4)SO4:NH3(NH4)Cr207: N2二1、冷： HNOz→N,O3热: HNO2→ NO + NO2三2、气体产物都是02固体产物NaNO2、CuO和Ag的检验可以用HCl酸。试管用后马上洗净（稀HNO3）Al前、Al-Cu、Hg后
实验注意事项 • 一、气体产物不同 NH4Cl : NH3 /HCl (NH4 )2SO4 : NH3 (NH4 )2Cr2O7 : N2 • 二1、冷：HNO2 → N2O3 热：HNO2 → NO + NO2 • 三2、气体产物都是O2 固体产物NaNO2、CuO和Ag的检验可以用HCl酸。 试管用后马上洗净(稀HNO3 ) Al前、Al-Cu、Hg后
实验注意事项四1及四2各类磷酸盐沉淀都是沉淀平衡和酸碱平衡的结果。四3、焦磷酸根是聚多酸根，一般都具有蟹合配位能力和与碱性氧化物反应的能力。五2、水中花园制作时注意：固体不要太多，且固体间保持一段距离；记住每种晶粒的位置以对应其生长后的现象。生长过程中避免见动。六1、硼酸是缺电子化合物，酸性来自配位，配位能力强的配体引起硼酸的酸性更强。七1&2、硼砂是多酸盐NaBO,=2NaBO2.B,O3
实验注意事项 • 四1及四2、各类磷酸盐沉淀都是沉淀平衡和酸碱平衡的结 果。 • 四3、焦磷酸根是聚多酸根，一般都具有螯合配位能力和 与碱性氧化物反应的能力。 • 五2、水中花园制作时注意： 固体不要太多，且固体间保持一段距离； 记住每种晶粒的位置以对应其生长后的现象。 生长过程中避免晃动。 六1、硼酸是缺电子化合物，酸性来自配位，配位能力强的 配体引起硼酸的酸性更强。 七1&2、硼砂是多酸盐Na2B4O7=2NaBO2 .B2O3
相关反应方程式一、NH,CIA>NH,个+HCI个(NH),SO4->NH,个+NHHSO4(NH4),CrO,-→N, ↑+CrO, +4H,0注意阴离子的挥发性、氧化性二1、2NO2+2H+(冷)=2HNO2 =N203个 +H,02HNO, = NO 个 + NO, 个 + H,O2、2NO2+4H++2=2NO个+I+2H,05NO2-+6H++2MnO4=5NO3+2Mn2++3H,0
相关反应方程式 一、 注意阴离子的挥发性、氧化性 二1、2NO2 - + 2H+ (冷）= 2HNO2 = N2O3 + H2O 2HNO2 = NO + NO2 + H2O 2、2NO2 - + 4H+ + 2I- = 2NO + I2 + 2H2O 5NO2 - + 6H+ + 2MnO4 - = 5NO3 - + 2Mn2+ + 3H2O NH C r O N C r O H O NH SO NH NH HSO NH Cl NH HCl 4 2 2 7 2 2 3 2 4 2 4 3 4 4 4 3 ( ) 4 ( ) ⎯→ + + ⎯→ + ⎯→ +
相关反应方程式三1、4HNO(浓）+Zn=Zn(NO3)2 +2NO2 个+2H,O10HNO3（稀）+4Zn=4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2ONH++OH=NH个+H,06HNO(浓）+S=6NO,个+H,SO4+2H,0三2、22NaNO,-→2NaNO, +O, 个Cu(NO,)2→CuO+2NO, 个+O, 个2AgNO,^→>2Ag+2NO, 个+O, 个CuO+2HCl = CuCl, + H,0Ag+HCl = X
相关反应方程式 三1、 4HNO3 (浓）+ Zn = Zn(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O 10HNO3 (稀）+ 4Zn = 4Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + 3H2O NH4 + + OH- = NH3 + H2O 6HNO3 (浓）+ S = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O 三2、 Ag HCl X CuO HCl CuCl H O AgNO Ag NO O Cu NO CuO NO O NaNO NaNO O + = + = + ⎯→ + + ⎯→ + + ⎯→ + 2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 ( ) 2 2 2