《食品分析》教案（第1次课2学时）一、授课题目第一章食品分析基本知识第一节绪论第二节法定计量单位的知识第三节试剂和溶液第四节食品分析记录单第五节食品分析报告单的撰写二、教学目的和要求学习本次内容，要求学生了解食品分析的一些基本知识，包括：分析内容、分析方法、常用的技术规范术语、食品分析记录单、报告单的内容，填写方式：；了解试剂的种类及使用；掌握标准溶液的配制、保存及使用。三、教学重点和难点重点：标准溶液的配制方法难点：标准溶液的配制思政要点：爱国情怀、社会责任感、道德意识、勇于探索的精神、科研精神和创新意识四、主要参考资料1、穆华荣、于淑萍主编，食品分析.北京：化学工业出版社，20042、周光理主编，食品分析与检验技术，北京：化学工业出版社，20063、杨月欣主编，实用食物营养成分分心手册（第二版），北京：中国轻工业出版社，20074、曲祖乙、刘靖主编，食品分析与检验.北京：中国环境科学出版社，2006五、教学过程1、学时分配：2学时2、辅导手段：自习辅导、习题辅导
《食品分析》教案 （第 1 次课 2 学时） 一、授课题目 第一章 食品分析基本知识 第一节 绪 论 第二节 法定计量单位的知识 第三节 试剂和溶液 第四节 食品分析记录单 第五节 食品分析报告单的撰写 二、教学目的和要求 学习本次内容，要求学生了解食品分析的一些基本知识，包括：分析内容、分析方法、 常用的技术规范术语、食品分析记录单、报告单的内容，填写方式；；了解试剂的种类及 使用；掌握标准溶液的配制、保存及使用。 三、教学重点和难点 重点：标准溶液的配制方法 难点：标准溶液的配制 思政要点：爱国情怀、社会责任感、道德意识、勇于探索的精神、科研精神和创新意 识 四、主要参考资料 1、穆华荣、于淑萍主编，食品分析.北京：化学工业出版社，2004 2、周光理主编，食品分析与检验技术，北京：化学工业出版社，2006 3、杨月欣主编，实用食物营养成分分心手册（第二版），北京：中国轻工业出版社， 2007 4、曲祖乙、刘靖主编，食品分析与检验.北京：中国环境科学出版社，2006 五、教学过程 1、学时分配：2 学时 2、辅导手段：自习辅导、习题辅导
3、教学办法：讲授，课堂讨论4、板书设计：板书设计81-1绪论第一章食品分析基本知二、标准溶液识一、食品分析的内容1、基准物质1.感官分析：S1-2法定计量单位的知识定义：2．理化分析：一、法定计量单位要求：营养成分、添加剂、有常用的基准物质：国际单位制单位SI害物疑难2、标准溶液的配制非国际单位制单位3.微生物分析（1）直接法字词二、常用法定计量单位（2）标定法细菌总数、大肠菌群、长度：体积：质量：物质致病菌注意：的量：二、食品分析的任务标定方式：摩尔质量：物质量浓度：（1）称量法三、食品分析的方法时间：温度：（2）移液管法压力：能量1.食品分析的一般方法3、标准溶液的保存81-3试剂和溶液六种4、标准溶液的浓度一、 试剂2.国家标准方法：5、标准溶液浓度的选择1、试剂的规格：理化部分微生物部分优级纯分析纯四、常用的技术规范用化学纯实验试剂语2、配制试剂要求试剂有关溶液方面与仪器有关与操作有关5、教学内容
3、教学办法：讲授，课堂讨论 4、板书设计: 板书设计 §1-1 绪 论 一、食品分析的内容 1．感官分析： 2．理化分析： 营养成分、添加剂、有 害物 3．微生物分析 细菌总数、大肠菌群、 致病菌 二、食品分析的任务 三、食品分析的方法 1．食品分析的一般方法 六种 2．国家标准方法： 理化部分 微生物部分 四、常用的技术规范用 语 试剂有关 溶液方 面 与仪器有关 与操作 有关 第一章 食品分析基本知 识 §1-2 法定计量单位的知识 一、法定计量单位 国际单位制单位 SI 非国际单位制单位 二、常用法定计量单位 长度：体积：质量：物质 的量： 摩尔质量：物质量浓度： 时间：温度： 压力：能量 §1-3 试剂和溶液 一、试剂 1、试剂的规格： 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂 2、配制试剂要求 二、标准溶液 1、基准物质 定义： 要求： 常用的基准物质： 2、标准溶液的配制 （1）直接法 （2）标定法 注意： 标定方式： （1）称量法 （2）移液管法 3、标准溶液的保存 4、标准溶液的浓度 5、标准溶液浓度的选择 疑难 字词 5、教学内容
第一章食品分析基本知识第一节绪论一、食品分析的内容1.感官分析：色香味、外观、组织状态、口感等。2.理化分析：营养成分分析：水分、无机盐、酸、碳水化合物、脂肪、蛋白质、氨基酸、维生素等。添加剂分析：甜味剂、防腐剂、发色剂、漂白剂、食用色素等。有害物分析：有害元素（在金属Cu、汞、Cd、Pb）、农药3.微生物分析：细菌总数、大肠菌群、致病菌等。二、食品分析的任务分析的任务，简单地说，就是按照制订的标准，对食品原料、辅助材料、半成品及成品的质量进行分析，然后对食品质量进行评价，对试制新的优质产品，改革生产工艺，改进产品包装和贮运技术等提供依据和方法建议。三、食品分析的方法和国家标准方法1.食品分析的一般方法感观鉴定法：化学分析法：物理分析法：仪器分析法：微生物分析法：酶分析法：2.国家标准方法：《中华人民共和国食品卫生检验方法》理化部分：微生物部分：在这个部分讲国标时进行思政教育，主要从爱国情怀、社会责任感、道德意识、勇于探索的精神、科研精神和创新意识等角度进行。四、食品分析常用的技术规范用语1、表述与试剂有关的用语。（1）“取盐酸2.5mL”：表述涉及的使用试剂纯度为分析纯，浓度为原装的浓盐酸。类推。（2）“乙醇”：除特别注明外，均指95%的乙醇。（3）“水”：除特别注明外，均指蒸馏水或去离子水。2、表述溶液方面的用语。（1）除特别注明外，“溶液”均指水溶液
第一章 食品分析基本知识 第一节 绪 论 一、食品分析的内容 1．感官分析：色香味、外观、组织状态、口感等。 2．理化分析： 营养成分分析：水分、无机盐、酸、碳水化合物、脂肪、蛋白质、氨基酸、维生素等。 添加剂分析：甜味剂、防腐剂、发色剂、漂白剂、食用色素等。 有害物分析：有害元素（在金属 Cu、汞、Cd、Pb）、农药 3．微生物分析：细菌总数、大肠菌群、致病菌等。 二、食品分析的任务 分析的任务，简单地说，就是按照制订的标准，对食品原料、辅助材料、半成品及成品的质量进 行分析，然后对食品质量进行评价，对试制新的优质产品，改革生产工艺，改进产品包装和贮运技术 等提供依据和方法建议。 三、食品分析的方法和国家标准方法 1．食品分析的一般方法 感观鉴定法： 化学分析法： 物理分析法： 仪器分析法： 微生物分析法： 酶分析法： 2．国家标准方法： 《中华人民共和国食品卫生检验方法》 理化部分： 微生物部分： 在这个部分讲国标时进行思政教育，主要从爱国情怀、社会责任感、道德意识、勇于探索的精 神、科研精神和创新意识等角度进行。 四、食品分析常用的技术规范用语 1、表述与试剂有关的用语。 （1）“取盐酸 2.5mL”：表述涉及的使用试剂纯度为分析纯，浓度为原装的浓盐酸。类推。 （2）“乙醇”：除特别注明外，均指 95%的乙醇。 （3）“水”：除特别注明外，均指蒸馏水或去离子水。 2、 表述溶液方面的用语。 （1）除特别注明外，“溶液”均指水溶液
（2）“滴”，指蒸馏水自标准滴管自然滴下的一滴的量，20℃时20滴相当于1mL（3）“V/V”：容量百分浓度（%），指100mL溶液中含液态溶质的毫升数。（4）“W/V”：重量容量百分浓度（%），指100mL溶液中含溶质的克数（5）“7：1：2或7+1+2”：溶液中各组分的体积比。3、表述与仪器有关的用语。（1）“仪器”：指主要仪器：所使用的仪器均需按国家的有关规定及规程进行校正。（2）“水浴”：除回收有机溶剂和特别注明温度外，均指沸水浴。（3）“烘箱”：除特别注明外，均指100～105℃烘箱。4、表述与操作有关的用语。（1）“称取”：指用一般天平（台称）进行的称量操作。（2）“准确称取或精密称取”：指用分析天平进行的称量操作。（3）“恒量”：指在规定的条件下进行连续干燥或灼烧至最后两次称量的质量差不超过规定的范围（4）“量取”：指用量筒或量杯量取液体的操作。（5）“吸取”：指用移液管或刻度吸管吸取液体的操作。（6）“空白试验”：指不加样品，而采用完全相同的分析步骤、试剂及用量进行的操作，所得结果用于扣除样品中的本底值和计算检测限。5、其它用语。（1）计量单位指中华人民共和国法定计量单位。（2）“计算”：指按有效数字运算规则计算。五、食品分析的一般程序样品的采集、制备→样品预处理→分析过程一→数据记录与处理→出具分析报告。第二节法定计量单位的知识一、法定计量单位1984.2.27．国务院令：关于在我国统一实行法定计量单位的命令1991.1起执行。中华人民共和国法定计量单位（1）国际单位制单位SI（2）非国际单位制单位二、常用法定计量单位
（2）“滴”，指蒸馏水自标准滴管自然滴下的一滴的量，20℃时 20 滴相当于 1mL. （3）“V/V”：容量百分浓度（%），指 100mL 溶液中含液态溶质的毫升数。 （4）“W/V”：重量容量百分浓度（%），指 100mL 溶液中含溶质的克数。 （5）“7：1：2 或 7+1+2”：溶液中各组分的体积比。 3、 表述与仪器有关的用语。 （1）“仪器”：指主要仪器；所使用的仪器均需按国家的有关规定及规程进行校正。 （2）“水浴”：除回收有机溶剂和特别注明温度外，均指沸水浴。 （3）“烘箱”：除特别注明外，均指 100～105℃烘箱。 4、 表述与操作有关的用语。 （1）“称取”：指用一般天平（台称）进行的称量操作。 （2）“准确称取或精密称取”：指用分析天平进行的称量操作。 （3）“恒量”：指在规定的条件下进行连续干燥或灼烧至最后两次称量的质量差不超过规定的范围。 （4）“量取”：指用量筒或量杯量取液体的操作。 （5）“吸取”：指用移液管或刻度吸管吸取液体的操作。 （6）“空白试验”：指不加样品，而采用完全相同的分析步骤、试剂及用量进行的操作，所得结果用于 扣除样品中的本底值和计算检测限。 5、 其它用语。 （1）计量单位指中华人民共和国法定计量单位。 （2）“计算”：指按有效数字运算规则计算。 五、食品分析的一般程序 样品的采集、制备→样品预处理→分析过程→数据记录与处理→出具分析报告。 第二节 法定计量单位的知识 一、法定计量单位 1984．2．27． 国务院令：关于在我国统一实行法定计量单位的命令 1991．.1 起执行。 中华人民共和国法定计量单位 （1）国际单位制单位 SI （2）非国际单位制单位 二、常用法定计量单位
1.长度：千米或公里（km）、米（m）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米(um）、纳米（nm）2.体积：立方米（m）升（L）毫升（mL）微升（uL）3.质量：千克或公斤（kg）克（g）毫克（mg）微克（ug）纳克（ng）皮克（pg）习惯上：吨（t）原子质量单位u：1.66×10-27kg4.物质的量：摩（尔））mol毫摩（尔）mmol微摩（尔）umol纳摩（尔）nmoll皮摩（尔）pmolkg/mol克每摩尔g/mol毫克每摩尔mg/mol等5.摩尔质量：千克每摩尔6.物质量浓度：摩尔每升mol/L有时：g/Lmg/L%(m/m)等7.时间：秒s分min小时h天（日）d摄氏度（℃）8.温度：开尔文（k）273.15+℃=K美国华氏度F（F-32）X5/9=℃9.压力：帕（斯卡）Pa千帕KPa兆帕MPa千焦耳KJ电子伏ev10.能量、功、热：焦（耳）J第三节试剂和溶液参照GB5009.1——85一、试剂1、试剂试剂的规格，一般按纯度分为四级：（1）一级品称为优级纯或保证试剂，英文名称为Guaranteereagent，简称GR，以绿色标签作为标志。试剂纯度高，杂质含量低，适用于精密的分析工作和科研工作。（2）二级品称为分析纯或分析试剂，英文名称为Analyticalreagent，简称AR，以红色标签作为标志。试剂纯度较高，杂质含量较低，适用于多数分析工作和科研工作。（3）三级品称为化学纯，英文名称为Chemicalpure，简称CP，以蓝色标签作为标志。纯度较低，适用于日常化验工作和教学实验用试剂。（4）四级品称为实验试剂，英文名称为Laboratoryreagent，简称LR，杂质含量较高，仅适用于一般化学实验及作为辅助试剂。除以上四种规格外，还有光谱纯试剂、色谱纯试剂、基准试剂等，可根据需要选用。分析分析中，有时还使用指示剂和生物染色素，如甲基橙、酚酞、茜素红S等，这两类试剂都不分规格。2、配制溶液的试剂符合分析项目要求（1）配制标准溶液或一般提取用溶剂，可用化学纯；（2）配制微量物质的标准溶液时，所用的试剂纯度应在分析纯以上。（3）作为标定标准摩尔浓度液用的试剂纯度应为基准级或优级纯。（4）一般试剂可用化学纯。如遇试剂空白较高时，则需用更纯的试剂。（5）溶液未指定用何种溶剂配制时，均指水溶液
1．长度：千米或公里（km）、米（m）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米(um)、 纳米（nm） 2．体积：立方米（m3）升（L）毫升（mL）微升（uL） 3．质量：千克或公斤（kg）克（g）毫克（mg）微克（ug）纳克（ng）皮克（pg） 习惯上：吨（t） 原子质量单位 u：1.66×10-27kg 4．物质的量：摩（尔）) mol 毫摩（尔）m mol 微摩（尔）u mol 纳摩（尔）n mol 皮摩（尔）p mol 5．摩尔质量：千克每摩尔 kg/mol 克每摩尔 g/mol 毫克每摩尔 mg/mol 等 6．物质量浓度：摩尔每升 mol/L 有时：g/L mg/L %(m/m)等 7．时间：秒 s 分 min 小时 h 天（日）d 8．温度：开尔文（k） 摄氏度（℃） 273.15+℃＝K 美国华氏度 F （F-32）×5/9=℃ 9．压力：帕（斯卡）Pa 千帕 KPa 兆帕 MPa 10．能量、功、热：焦（耳）J 千焦耳 KJ 电子伏 ev 第三节 试剂和溶液 参照 GB 5009.1——85 一、试剂 1、试剂 试剂的规格，一般按纯度分为四级： （1）一级品称为优级纯或保证试剂，英文名称为 Guarantee reagent，简称 GR，以绿色标签作为 标志。试剂纯度高，杂质含量低，适用于精密的分析工作和科研工作。 （2）二级品称为分析纯或分析试剂，英文名称为 Analytical reagent，简称 AR，以红色标签作为 标志。试剂纯度较高，杂质含量较低，适用于多数分析工作和科研工作。 （3）三级品称为化学纯，英文名称为 Chemical pure ，简称 CP，以蓝色标签作为标志。纯度较 低，适用于日常化验工作和教学实验用试剂。 （4）四级品称为实验试剂，英文名称为 Laboratory reagent，简称 LR，杂质含量较高，仅适用于 一般化学实验及作为辅助试剂。 除以上四种规格外，还有光谱纯试剂、色谱纯试剂、基准试剂等，可根据需要选用。分析分析中， 有时还使用指示剂和生物染色素，如甲基橙、酚酞、茜素红 S 等，这两类试剂都不分规格。 2、配制溶液的试剂符合分析项目要求 （1）配制标准溶液或一般提取用溶剂，可用化学纯； （2）配制微量物质的标准溶液时，所用的试剂纯度应在分析纯以上。 （3）作为标定标准摩尔浓度液用的试剂纯度应为基准级或优级纯。 （4）一般试剂可用化学纯。如遇试剂空白较高时，则需用更纯的试剂。 （5）溶液未指定用何种溶剂配制时，均指水溶液
二、标准溶液（一）基准物质1、定义及要求用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。作为基准物质应符合下列要求：（1）物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。如草酸H2C042H20，硼砂NazB4O10H20等。（2）试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。（3）试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中的水份和CO2，也不易被空气所氧化等。（4）试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。（5）试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副反应。2、最常用的基准物质有以下几类：（1）用于酸碱反应：无水碳酸钠Na2CO3，硼砂NazB4O7-10H2O，邻苯二甲酸氢钾KHCH4O4，恒沸点盐酸，苯甲酸H(CHsO2)，草酸H2C2O4-2H2O等。（2）用于配位反应：硝酸铅Pb(NOs）2，氧化锌ZnO，碳酸钙CaCO3，硫酸镁MgSO4-7H2O及各种纯金属如Cu，Zn，Cd，Al，Co，Ni等。（3）用于氧化还原反应：重铬酸钾K2Cr2O7，溴酸钾KBrO3，碘酸钾KIO3，碘酸氢钾KH(IO3)2，草酸钠Na2C2O4，氧化砷（III）As2O3，硫酸铜CuSO4-5H2O和纯铁等。（4）用于沉淀反应：银Ag，硝酸银AgNO3，氯化纳NaCI，氯化钾KCI，溴化钾（从溴酸钾制备的）等。以上这些反应的含量一般在99.9%以上，其至可达99.99%以上。值得注重的是，有些超纯物质和光谱纯试剂的纯度虽然很高，但这只说明其中金属杂质的含量很低而已，却并不表明它的主成分含量在99.9%以上。有时候因为其中含有不定组成的水分和气体杂质，以及试剂本身的组成不固定等原因，会使主成分的含量达不到99.9%，也就不能用作基准物质了。因此不得随意选择基准物质。表1最常用基准物质的干燥条件和应用基准物质标定对象干燥后的组成干燥条件C名称分子式酸碳酸氢钠NazHCO;NaCO3270~300酸碳酸钠Na2CO3-10H20Na2CO3270~300放在含NaCI和蔗糖硼砂酸Na2B.O7-10H20Na2BOr-10H20饱和液的干燥器中碳酸氢钾KHCO3KCO3酸270~300
二、标准溶液 （一）基准物质 1、定义及要求 用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。作为基准物质应符合下列要求： （1）物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。如草酸 H2C2O4·2H2O，硼砂 Na2B4O7·10H2O 等。 （2）试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在 99.9%以上，而杂质含量应少到不致于影响分析 的准确度。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中的水份和 CO2，也不易被空气所氧化等。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩尔数而言，称量时取量较多，而使称量 相对误差减小。 （5）试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副反应。 2、最常用的基准物质有以下几类： （1）用于酸碱反应：无水碳酸钠 Na2CO3，硼砂 Na2B4O7·10H2O，邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4，恒 沸点盐酸，苯甲酸 H(C7H5O2)，草酸 H2C2O4·2H2O 等。 （2）用于配位反应：硝酸铅 Pb(NO3)2，氧化锌 ZnO，碳酸钙 CaCO3，硫酸镁 MgSO4·7H2O 及各 种纯金属如 Cu，Zn，Cd，Al，Co，Ni 等。 （3）用于氧化还原反应：重铬酸钾 K2Cr2O7，溴酸钾 KBrO3，碘酸钾 KIO3，碘酸氢钾 KH(IO3)2， 草酸钠 Na2C2O4，氧化砷（III）As2O3，硫酸铜 CuSO4·5H2O 和纯铁等。 （4）用于沉淀反应：银 Ag，硝酸银 AgNO3，氯化纳 NaCl，氯化钾 KCl，溴化钾（从溴酸钾制备 的）等。 以上这些反应的含量一般在 99.9%以上，甚至可达 99.99%以上。值得注重的是，有些超纯物质和 光谱纯试剂的纯度虽然很高，但这只说明其中金属杂质的含量很低而已，却并不表明它的主成分含量 在 99.9%以上。有时候因为其中含有不定组成的水分和气体杂质，以及试剂本身的组成不固定等原因， 会使主成分的含量达不到 99.9%，也就不能用作基准物质了。因此不得随意选择基准物质。 表 1 最常用基准物质的干燥条件和应用 基准物质 干燥后的组成 干燥条件 C 标定对象 名称 分子式 碳酸氢钠 Na2HCO3 Na2CO3 270～300 酸 碳酸钠 Na2CO3·10H2O Na2CO3 270～300 酸 硼砂 Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在含 NaCl 和蔗糖 饱和液的干燥器中 酸 碳酸氢钾 KHCO3 KCO3 270～300 酸
草酸室温空气干燥碱或KMnO。H2C204-2H20H2C204-2H20邻苯二甲酸氢碱KHCsHO4KHCsH4O4110~120钾重铬酸钾还原剂K2Cr207K2Cr207140~150130溴酸钾还原剂KBrO3KBrO3碘酸钾KIO3KIO;130还原剂铜CuCu还原剂室温干燥器中保存同上三氧化二碑氧化剂As203As203草酸钠130氧化剂NaC204NaC204碳酸钙110CaCO3CacO3EDTA硝酸铅Pb(NO3)2Pb(NO:)2室温干燥器中保存EDTA氧化锌ZnoZnoEDTA900~1000锌ZnZnEDTA室温干燥器中保存氯化钠NaCINaC500~600AgNO3氯化钾KCIKCI500~600AgNO3硝酸银氯化物AgNO3AgNO;220~250六、作业1、简述食品分析的主要内容2、简述食品分析的一般程序七、课后记
草酸 H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室温空气干燥 碱或 KMnO4 邻苯二甲酸氢 钾 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110～120 碱 重铬酸钾 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140～150 还原剂 溴酸钾 KBrO3 KBrO3 130 还原剂 碘 酸 钾 KIO3 KIO3 130 还原剂 铜 Cu Cu 室温干燥器中保存 还 原 剂 三氧化二砷 As2O3 As2O3 同上 氧化剂 草酸钠 Na2C2O4 Na2C2O4 130 氧化剂 碳酸钙 CaCO3 CaCO3 110 EDTA 硝酸铅 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 室温干燥器中保存 EDTA 氧化锌 ZnO ZnO 900～1000 EDTA 锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA 氯化钠 NaCl NaCl 500～600 AgNO3 氯化钾 KCl KCl 500～600 AgNO3 硝酸银 AgNO3 AgNO3 220～250 氯化物 六、作业 1、简述食品分析的主要内容 2、简述食品分析的一般程序 七、课后记
《食品分析》教案（第2次课2学时）一、授课题目第一章食品分析基本知识第三节试剂和溶液第四节食品分析记录单第五节食品分析报告单的撰写二、教学目的和要求学习本次内容，要求学生了解食品分析的一些基本知识，包括：分析内容、分析方法常用的技术规范术语、食品分析记录单、报告单的内容，填写方式；；了解试剂的种类及使用；掌握标准溶液的配制、保存及使用。三、教学重点和难点重点：标准溶液的配制方法难点：标准溶液的配制思政要点：严谨性、规范性、真实性和安全性四、主要参考资料1、穆华荣、于淑萍主编，食品分析.北京：化学工业出版社，20042、周光理主编，食品分析与检验技术，北京：化学工业出版社，20063、杨月欣主编，实用食物营养成分分心手册（第二版），北京：中国轻工业出版社20074、曲祖乙、刘靖主编，食品分析与检验.北京：中国环境科学出版社，2006五、教学过程1、学时分配：2学时2、辅导手段：自习辅导、习题辅导3、教学办法：讲授4、板书设计：
《食品分析》教案 （第 2 次课 2 学时） 一、授课题目 第一章 食品分析基本知识 第三节 试剂和溶液 第四节 食品分析记录单 第五节 食品分析报告单的撰写 二、教学目的和要求 学习本次内容，要求学生了解食品分析的一些基本知识，包括：分析内容、分析方法、 常用的技术规范术语、食品分析记录单、报告单的内容，填写方式；；了解试剂的种类及 使用；掌握标准溶液的配制、保存及使用。 三、教学重点和难点 重点：标准溶液的配制方法 难点：标准溶液的配制 思政要点：严谨性、规范性、真实性和安全性 四、主要参考资料 1、穆华荣、于淑萍主编，食品分析.北京：化学工业出版社，2004 2、周光理主编，食品分析与检验技术，北京：化学工业出版社，2006 3、杨月欣主编，实用食物营养成分分心手册（第二版），北京：中国轻工业出版社， 2007 4、曲祖乙、刘靖主编，食品分析与检验.北京：中国环境科学出版社，2006 五、教学过程 1、学时分配：2 学时 2、辅导手段：自习辅导、习题辅导 3、教学办法：讲授 4、板书设计:
板书设计第一章食品分析基本知识81-3试剂和溶液第六节常用电器的使用知识第四节食品分析记录单（二）标准溶液的配制一）电炉和电热套一、项目的填写1、直接法二）电热恒温干燥二、分析记录的填写2、标定法箱（烘箱、干燥三、检验结果的表示方法3、标定方式箱）四、分析结果可靠性的判断疑难（1）称量法三）电热恒温水浴及结果报告字词（2）移液管法锅第五节食品分析报告单的撰写四）高温炉（马弗（三）标准溶液的保存炉）（四）标准溶液的浓一、项目的填写度二、“分析项目及结果”的填写：1、物质的量浓度三、“评价意见”的填写2、滴定度（五）标准溶液浓度的选择5、教学内容（二）标准溶液的配制标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。1、直接法准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。例如，称取1.471g基准K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr20z的量浓度=0.02000mol/L。或[K2Cr20]=0.02000mol/L。2、标定法有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。例如HCI试剂易挥发，欲配制量浓度CHCI为0.1mol/L的HCI标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCI配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCI溶液的准确浓度。在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。标定时应注意：（1）选择合适的基准物质，一般选择摩尔质量较大的基准物质：（2）标定时所用标准溶液体积不能太小，以减少滴定误差：（3）尽量用基准物质标定，避免用另一种标准溶液标定，以减少存在误差的加和；
板书设计 §1-3 试剂和溶液 （二）标准溶液的配制 1、直接法 2、标定法 3、标定方式 （1）称量法 （2）移液管法 （三）标准溶液的保存 （四）标准溶液的浓 度 1、物质的量浓度 2、滴定度 （五）标准溶液浓度 的选择 第一章 食品分析基本知 识 第四节 食品分析记录单 一、项目的填写 二、分析记录的填写 三、检验结果的表示方法 四、分析结果可靠性的判断 及结果报告 第五节 食品分析报告单的 撰写 一、项目的填写 二、“分析项目及结果”的 填写： 三、“评价意见”的填写 第六节 常用电器的 使用知识 一）电炉和电热套 二）电热恒温干燥 箱（烘箱、干燥 箱） 三）电热恒温水浴 锅 四）高温炉（马弗 炉） 疑难 字词 5、教学内容 （二）标准溶液的配制 标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。 1、直接法 准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质 量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。例如，称取 1.471g 基准 K2Cr2O7，用水溶解后，置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7的量浓度=0.02000mol/L。或[K2Cr2O7]= 0.02000mol/L。 2、标定法 有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。将该 物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它 的准确浓度。例如 HCl 试剂易挥发，欲配制量浓度 CHCl 为 0.1mol/L 的 HCl 标准溶液时，就不能直接 配制，而是先将浓 HCl 配制成浓度大约为 0.1mol/L 的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其 进行标定，或者用已知准确浓度的 NaOH 标准溶液来进行标定，从而求出 HCl 溶液的准确浓度。 在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，以消除共存元素的 影响，提高标定的准确度。 标定时应注意： （1）选择合适的基准物质，一般选择摩尔质量较大的基准物质； （2）标定时所用标准溶液体积不能太小，以减少滴定误差； （3）尽量用基准物质标定，避免用另一种标准溶液标定，以减少存在误差的加和；
（4）标定时的反应条件和测定时的条件力求保持一致；（5）多次平行测定，取算术平均值为测定结果。至少做三次平行标定，每次标定结果相对平均偏差不应超过0.1%-0.2%。3、标定方式用基准物质或标准试样来校正所配制标准溶液浓度的过程叫做标定。用基准物质来进行标定时，可采用下列两种方式：（1）称量法准确称取n份基准物质（当用待标定溶液滴定时，每份约需该溶液25mL左右），分别溶于适量水中，用待标定溶液滴定。例如，常用于标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHCsH4O4）。由于邻苯二甲酸氢钾摩尔质量较大即204.2g/mol，欲标定量浓度CNaOH为0.1mol/L的NaOH溶液，可准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入250mL锥形瓶中，加20～30mL热水溶解后，加入5滴0.5%酚酰指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点。根据所消耗的NaOH溶液体积便可算出NaOH溶液的准确浓度。作为一个具体的例子，若称取KHC：H4O40.5105g，用NaOH滴定时消耗体积为25.00mL，则NaOH溶液的准确浓度可如下算出。此滴定所依据的反应式：COOHCOONa+NaOH+HOCOOKCOOK故nNaOH=nKHC8H404已知KHCH4O4的摩尔质量为204.2mg/mmol。则m KHC.H,04_ 0.5105×1000=2.500(mmol)nKHCHO."MKHCHAO4204.2也就是nNaOH=2.500mmol于是得NNOH_ 2.500=0.1000 (mol/L)ChmOH"VhOH"225.00（2）移液管法准确称取较大一份基准物质，在容量瓶中配成一定体积的溶液，标定前，先用移液管移取1/n整分（例如，用25mL移液管从250mL容量瓶中每份移取1/10），分别用待标定的溶液滴定。作为一个具体例子，用基准物质无水碳酸钠标定盐酸浓度时便时常采用此法。首先准确称取无水碳酸钠1.2～1.5g，置于250mL烧杯中，加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇允备用。然后用移液管移取25.00mL（即每份移取其1/10）上述碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCI溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点。记下所消耗的HCI溶液的体积。由此计算出HCI溶液的准确浓度。若称取无水碳酸钠1.3250g，消耗HCI体积为25.00mL，则HCI溶液的准确浓度可由下面式子算出
（4）标定时的反应条件和测定时的条件力求保持一致； （5）多次平行测定，取算术平均值为测定结果。至少做三次平行标定，每次标定结果相对平均偏 差不应超过 0.1%-0.2%。 3、标定方式 用基准物质或标准试样来校正所配制标准溶液浓度的过程叫做标定。用基准物质来进行标定时， 可采用下列两种方式： （1）称量法 准确称取 n 份基准物质（当用待标定溶液滴定时，每份约需该溶液 25mL 左右），分别溶于适量水 中，用待标定溶液滴定。例如，常用于标定 NaOH 溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。 由于邻苯二甲酸氢钾摩尔质量较大即 204.2g/mol，欲标定量浓度 CNaOH为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，可 准确称取 0.4～0.6g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入 250mL 锥形瓶中，加 20～30mL 热水溶解后，加 入 5 滴 0.5%酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点。根据所消耗的 NaOH 溶液 体积便可算出 NaOH 溶液的准确浓度。作为一个具体的例子，若称取 KHC8H4O4 0.5105g，用 NaOH 滴 定时消耗体积为 25.00mL，则 NaOH 溶液的准确浓度可如下算出。 此滴定所依据的反应式： 故 nNaOH = nKHC8H4O4 已知 KHC8H4O4 的摩尔质量为 204.2mg /mmol。 则 也就是 nNaOH = 2.500mmol 于是得 （2）移液管法 准确称取较大一份基准物质，在容量瓶中配成一定体积的溶液，标定前，先用移液管移取 1/n 整 分（例如，用 25mL 移液管从 250mL 容量瓶中每份移取 1/10），分别用待标定的溶液滴定。作为一个 具体例子，用基准物质无水碳酸钠标定盐酸浓度时便时常采用此法。首先准确称取无水碳酸钠 1.2～ 1.5g，置于 250mL 烧杯中，加水溶解后，定量转入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇允备用。然 后用移液管移取 25.00mL（即每份移取其 1/10）上述碳酸钠标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 1 滴甲 基橙指示剂，用 HCl 溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为终点。记下所消耗的 HCl 溶液的体积。 由此计算出 HCl 溶液的准确浓度。 若称取无水碳酸钠 1.3250g，消耗 HCl 体积为 25.00mL，则 HCl 溶液的准确浓度可由下面式子算 出