实验九乙烯的制备及鉴定实1.掌握乙烯的实验室制备原理。验目2.掌握验证乙烯的性质的反应。的用乙醇酸性条件下加热脱水制备乙烯。主、副反应为：实H:SQ4 cH-CH2 + H20验CH.CHOH原170℃理HSO4CH,CH,OCH2CH; + H2O2CH,CH,OH-140°℃低级烯烃如乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等都是重要的化工原料，也是工业上生产三大类合成材料（合成塑料、合成纤维、合成橡胶）的基本原料。它们主要是靠石油裂解来制取的，其中乙烯是目前世界上生产量最大的有机化工产品，它最重要的用途是合成聚乙烯。目前乙烯系列产品，在国际市场上占全部石油化工产品产值的一半左右，因此国际上往往以乙烯的生产水平来衡量石油化工的发展水平。OILINDUSTRYOILINDUSTRY思政融入OILINDUSTRYAFUEL
实验九 乙烯的制备及鉴定 实 验 目 的 1. 掌握乙烯的实验室制备原理。 2. 掌握验证乙烯的性质的反应。 实 验 原 理 用乙醇酸性条件下加热脱水制备乙烯。 主、副反应为： 思 政 融 入 低级烯烃如乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等都是重要的化工原料，也 是工业上生产三大类合成材料（合成塑料、合成纤维、合成橡胶）的基 本原料。它们主要是靠石油裂解来制取的，其中乙烯是目前世界上生产 量最大的有机化工产品，它最重要的用途是合成聚乙烯。目前乙烯系列 产品，在国际市场上占全部石油化工产品产值的一半左右，因此国际上 往往以乙烯的生产水平来衡量石油化工的发展水平。 CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O H2SO4 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O H2SO4 140℃ 170℃
给学生介绍日常生活中的乙烯的衍生产品及用途，乙烯还可以催熟水果，提高学生学习有机化学的热情及专业自信。仪仪器：电热套、圆底烧瓶、烧杯、洗气瓶、温度计、试管、漏斗等器药品：乙醇、浓H2SO4、P205、NaOH、1%Br2/CCl4、0.1%KMnO4、药10%H2SO4品实验装置安全点火法乙烯制备装置（在制备前，要准备好性质实验的各种试剂）。1.乙烯的制备①在125ml蒸馏烧瓶中，加入4ml乙醇，12ml浓H2SO4边加边摇。②放入约1gP2Os及和少量干净的河砂。③塞上温度计，连接好装置。实④强热反应物，使温度迅速上升至160-170℃，调节加热速率，保验持此范围温度和乙烯气流均匀产生。流程③具支试管中盛有15ml10%氢氧化钠，可除去二氧化硫与二氧化碳等。2.乙烯的性质实验①与卤素反应a. 0.5ml 1% Brz/CCl4b.通入乙烯振荡，观察现象
给学生介绍日常生活中的乙烯的衍生产品及用途，乙烯还可以催熟 水果，提高学生学习有机化学的热情及专业自信。 仪 器 、 药 品 仪器：电热套、圆底烧瓶、烧杯、洗气瓶、温度计、试管、漏斗等 药品：乙醇、浓 H2SO4、P2O5、NaOH、1% Br2/CCl4、0.1% KMnO4、 10% H2SO4 实 验 装 置 实 验 流 程 （在制备前，要准备好性质实验的各种试剂）。 1. 乙烯的制备 ①在 125ml 蒸馏烧瓶中，加入 4ml 乙醇，12ml 浓 H2SO4边加边摇。 ②放入约 1g P2O5及和少量干净的河砂。 ③塞上温度计，连接好装置。 ④强热反应物，使温度迅速上升至 160-170℃，调节加热速率，保 持此范围温度和乙烯气流均匀产生。 ⑤具支试管中盛有 15ml 10%氢氧化钠，可除去二氧化硫与二氧化 碳等。 2. 乙烯的性质实验 ①与卤素反应 a. 0.5ml 1% Br2/CCl4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。 乙烯制备装置 安全点火法
②氧化a.0.5ml0.1%KMnO4+0.5ml 10%HzSO4b.通入乙烯振荡，观察现象。③可燃性a.采用安全点火法b.观察乙烯燃烧情况3.实验毕，应先将导气管通大气，防止倒吸。1.反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败。2.反应中浓硫酸和乙醇的体积比是3：1，顺序是先加乙醇再加浓硫注酸，浓硫酸作催化剂和脱水剂。意3.在圆底烧瓶中加入少量的河砂，以免混合液在受热时暴沸。事项4.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。5.加热升温要迅速，并达到170℃左右。6.实验结束时，应先撤导管。7.特别注意温度计的量程应在200℃以上。1.制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如复何？习思2.本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一考部分被除去？1.因为浓硫酸是氧化剂，会将乙醇氧化成一氧化碳、二氧化碳等，同时，硫酸本身被还原成二氧化硫。CH,CH,OH HSQ4 C + H,OC+2 H,SO4 = co2+ SO2+ 2H,0备注这些气体随乙烯一起出来，通过氢氧化钠溶液，可除去二氧化硫与二氧化碳等。在乙烯中虽杂有一氧化碳，但它与溴和高锰酸钾溶液均不起作用，故不除去也不妨碍。2.河沙应先用稀盐酸洗涤，除去可能夹杂着的石灰质（因为石灰质
②氧化 a. 0.5ml 0.1% KMnO4 + 0.5ml 10% H2SO4 b. 通入乙烯振荡，观察现象。 ③可燃性 a. 采用安全点火法 b. 观察乙烯燃烧情况 3. 实验毕，应先将导气管通大气，防止倒吸。 注 意 事 项 1. 反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导 致实验失败。 2. 反应中浓硫酸和乙醇的体积比是 3 :1，顺序是先加乙醇再加浓硫 酸，浓硫酸作催化剂和脱水剂。 3. 在圆底烧瓶中加入少量的河砂，以免混合液在受热时暴沸。 4. 温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 5. 加热升温要迅速，并达到 170℃左右。 6. 实验结束时，应先撤导管。 7. 特别注意温度计的量程应在 200℃以上。 复 习 思 考 1. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？ 2. 本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一 部分被除去？ 备 注 1. 因为浓硫酸是氧化剂，会将乙醇氧化成一氧化碳、二氧化碳等， 同时，硫酸本身被还原成二氧化硫。 这些气体随乙烯一起出来，通过氢氧化钠溶液，可除去二氧化硫与 二氧化碳等。在乙烯中虽杂有一氧化碳，但它与溴和高锰酸钾溶液均不 起作用，故不除去也不妨碍。 2. 河沙应先用稀盐酸洗涤，除去可能夹杂着的石灰质(因为石灰质 H2SO4 C+2 H2SO4 CO2 + SO2 + 2H2O CH3CH2OH C + H2O
与硫酸作用生成的硫酸钙会增加反应物沸腾的困难)，然后用水洗涤，干燥备用。河沙的作用是：①作硫酸氢乙分解为乙烯的催化剂②减少泡沫生成，以使反应顺利进行。3.加五氧化二磷可吸收反应过程中产生的水分，保持反应能快速平稳地进行，减缓乙醇的炭化和二氧化硫的生成。4.乙醇与浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯，反应放热，故必要时可浸在冷水中冷却片刻。边加边摇可防止乙醇的炭化
与硫酸作用生成的硫酸钙会增加反应物沸腾的困难)，然后用水洗涤， 干燥备用。 河沙的作用是: ①作硫酸氢乙分解为乙烯的催化剂。 ②减少泡沫生成，以使反应顺利进行。 3. 加五氧化二磷可吸收反应过程中产生的水分，保持反应能快速平 稳地进行，减缓乙醇的炭化和二氧化硫的生成。 4. 乙醇与浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯，反应放热，故必要时 可浸在冷水中冷却片刻。边加边摇可防止乙醇的炭化