第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 、选择题 1.下列物质能使品红溶液褪色的是() ①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧 A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤ 2.为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中() A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液D.浓硫酸 3.利用下列试剂,选用合适方法鉴别Na2SO、Na2SO3、NaCO、NaCl四种溶液,最佳试剂组 是( A.BaCl2、HCl、品红溶液 B.BaCl2、HCl、石蕊溶液 C.AgNO3和HNO3溶液 D.AgNO3和BaCl2溶液 4.Cl2和S02都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入 品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是() ①溶液很快褪色:②溶液不褪色:③出现沉淀:④不出现沉淀 A.①②B.①③C.②③D.②④ 5.一瓶无色气体,可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得到无色透 明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析岀白色沉淀:一份入硝酸 酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成。下面结论正确的是() A.原气体中肯定有SO2B.原气体中可能有HBr C.原气体中肯定有HClD.不能肯定有SO2 6.下列有关物质检验的实验结论正确的是() 选项实验操作及现象 实验结论 A|向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉该溶液中一定含有SO 淀生成 B向某溶液中加入2滴K溶液,溶液不显红色该溶液中一定含有R
1 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 一、选择题 1．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组 是（ ） A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊溶液 C．AgNO3 和 HNO3 溶液 D．AgNO3 和 BaCl2 溶液 4．Cl2 和 SO2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2和 SO2 混合后,再通入 品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色；② 溶液不褪色； ③出现沉淀；④不出现沉淀 A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④ 5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透 明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸 酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ） A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBr C．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO2 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成 该溶液中一定含有 2− SO4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再 该溶液中一定含有 Fe2+
向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸,产生了能使|该物质一定碳酸盐 澄清石灰水变浑浊的气体 、非选择题 7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是 0==Fe2O3+S02↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态 物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO1的质量。(SO沸点为-10.02℃) 请完成相关问题 (1)A瓶所盛试剂的作用是 B瓶所盛的试剂是 C瓶所盛试剂的作用 (2)A瓶要用冷水冷却的原因是 (3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则 。(填编号) A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体 理由是 (4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeS04的质量,其实验操作的第一步是(简述 操作步骤) 8.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无 水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图所示实验装置: 硫酸(1:1) 浓盐酸 MnO NaSO2.:水NaOH溶液 2
2 向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使 澄清石灰水变浑浊的气体 该物质一定碳酸盐 二、非选择题 7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 (Fe2O3) ，反应原理是： 2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态 物质，然后用装置中 A 瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO4 的质量。(SO2 沸点为－10.02 ℃) 请完成相关问题： (1)A 瓶所盛试剂的作用是 ； B 瓶所盛的试剂是 ； C 瓶所盛试剂的作用是 。 (2)A 瓶要用冷水冷却的原因是 。 (3)将此反应生成的气体通入 A 瓶 BaCl2 溶液中，则___________。(填编号) A.析出 BaSO3 沉淀 B.析出 BaSO4 沉淀 C.逸出 SO3 气体 D.逸出 SO2 气体 理由是 。 (4)反应后若用 A 瓶内的混合物来测定已分解的 FeSO4 的质量，其实验操作的第一步是(简述 操作步骤)________________ ______________。 8．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无 水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题 (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性? (2)D装置中反应的化学方程式为 B装置中反应的离子方程 式为 (3)称量 a g Na so3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分 反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为_。 (4)C装置中反应的离子方程式为 (5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适 试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 《参考答案》 1.D活性炭为吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色,二氧化硫为生成不稳定的 无色物质褪色 2.B饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收S吸收α2:浓硫酸不能吸收SO2,故不可能。 3.ABaS0、BaSO3、BaCO3均不溶于水,但BaSO和BaCO3溶于盐酸,并且BaSO与盐酸反 应生成刺激性气味的SO2气体,而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2 4.C尽管潮湿的Cl2和SQ2都有漂白作用,Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时 使用,它们会发生如下反应:Cl2+SO2+2H20=H2SO4+2HC1。这样两者等物质的量混合会 完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色 沉淀BaS0 5.A将混合气体通入氯水,得到无色透明溶液,说明有还原性气体存在,所以一定有SO2, 但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银,能够产生沉淀,但是CI有可能是氯水中Cl2被还原 的结果 6.B【解析】A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀:C能够使品红溶液褪色的气体不一定 就是S02还可能是其他气体比如氯气:D项:能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳 也可为二氧化硫,则对应的盐可为碳酸盐,也可为亚硫酸盐。 7.解析:结合反应原理2FeS0=Fe2O3+SO2↑+S03↑可知本实验目的是用装置中A瓶内的 混合物来测定已分解的FeSO的质量。所以A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液,其作用是检验并 吸收S0O3,由于发生反应SO3+HO=H2SO,同时放出大量的热,所以A瓶用冷水冷却。同时由
3 请回答下面的问题： (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？ _______________________________。 (2)D 装置中反应的化学方程式为___________________________。B 装置中反应的离子方程 式为____________________________。 (3)称量 a g Na2SO3 样品放入锥形瓶中，向 B 装置反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液充分 反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 b g，原样品中 Na2SO3 的质量分数为________。 (4)C 装置中反应的离子方程式为____________________________。 (5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液，请从中选择合适 试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度 。 《参考答案》 1．D 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的 无色物质褪色。 2．B 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 3．A BaSO4、BaSO3、BaCO3 均不溶于水，但 BaSO3 和 BaCO3 溶于盐酸，并且 BaSO3 与盐酸反 应生成刺激性气味的 SO2 气体，而 BaCO3 与盐酸反应无色无味的 CO2。 4．C 尽管潮湿的 Cl2 和 SO2 都有漂白作用, Cl2 具有强的氧化性,而 SO2 具有还原性,若同时 使用,它们会发生如下反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。这样两者等物质的量混合会 完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成 H2SO4 和 BaCl2 反应生成不溶于水和酸的 BaCl2 白色 沉淀 BaSO4。 5．A 将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2， 但是没有HBr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被还原 的结果。 6．B 【解析】A 项可能受到 Ag＋影响生成 AgCl 沉淀；C 能够使品红溶液褪色的气体不一定 就是 SO2 还可能是其他气体比如氯气；D 项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳， 也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。 7．解析：结合反应原理 2FeSO4 △ Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知本实验目的是用装置中 A 瓶内的 混合物来测定已分解的 FeSO4 的质量。所以 A 瓶所盛试剂为 BaCl2 稀溶液，其作用是检验并 吸收 SO3，由于发生反应 SO3+H2O＝H2SO4，同时放出大量的热，所以 A 瓶用冷水冷却。同时由
于A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液,避免吸收SO气体。反应后应向A瓶中滴入BaCl2溶液,直 至不再产生新的沉淀,证明SO3完全被沉淀下来。那么利用BaS0沉淀的量来测定已分解的 FeSO4的质量。SO气体沸点为一10.02℃,所以在A中不被吸收,那么B中盛放品红试液检 验SO2气体的生成,由于SO2气体有毒,所以用NaOH溶液吸收 答案:(1)检验并吸收SO3品红试液吸收SO2 (2)SO3与H2O反应放出大量的热 (3)BDSO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO3+HOH2SO4,同时放出大量的热,使SO2的 溶解度减小而逸出SO2气体,又由H2S0与BaCl2反应析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能 产生BaSO3沉淀 (4)A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再产生新的沉淀 8.解析:(3)bg白色沉淀为BaS0,其物质的量为23mol,则原样品ag中含Naso也为 mol,样品中Na2SO3的质量分数为 答案:(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内 液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气 (2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H20=4H++2C1-+S042- (3)x×100% (4)Cl2+20H=C1+C10+H20,SO2+20H=S032-+H20 (5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤, 洗涤,干燥,称量沉淀物质量,计算即可
4 于 A 瓶所盛试剂为 BaCl2 稀溶液，避免吸收 SO2 气体。反应后应向 A 瓶中滴入 BaCl2 溶液，直 至不再产生新的沉淀，证明 SO3 完全被沉淀下来。那么利用 BaSO4 沉淀的量来测定已分解的 FeSO4 的质量。SO2 气体沸点为－10.02 ℃，所以在 A 中不被吸收，那么 B 中盛放品红试液检 验 SO2 气体的生成，由于 SO2 气体有毒，所以用 NaOH 溶液吸收。 答案：(1)检验并吸收 SO3 品红试液 吸收 SO2 (2)SO3 与 H2O 反应放出大量的热 (3)BD SO2、SO3 的混合气体溶于水，发生反应 SO3+H2O H2SO4，同时放出大量的热，使 SO2 的 溶解度减小而逸出 SO2 气体，又由 H2SO4 与 BaCl2 反应析出 BaSO4 沉淀，在酸性溶液中不可能 产生 BaSO3 沉淀 (4)A 瓶中滴入 BaCl2 溶液，直至不再产生新的沉淀 8.解析：(3)b g 白色沉淀为 BaSO4，其物质的量为 b 233 mol，则原样品 a g 中含 Na2SO3 也为 b 233 mol，样品中 Na2SO3 的质量分数为126b 233a ×100%。 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内 液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气 (2)MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO4 2－ (3)126b 233a ×100% (4)Cl2＋2OH－ =Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－ =SO3 2－＋H2O (5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和 BaCl2 溶液，过滤， 洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可