辽宁省抚顺县高级中学高中化学必修一:第四章非金属元素及 其化合物—硫和氮的氧化物学案 【学习目标】 1.二氧化硫的性质:2.二氧化氮、一氧化氮的性质;3.二氧化硫和二氧化氮对大气 的污染 【学习重点】 氧化硫、二氧化氮的化学性质 【旧知回顾】 1.硫在空气中能燃烧,发出』的色火焰;在氧气中燃烧,发出 火焰,生成一种有 气味的气体。 2.空气中氮气约占,氧气约占,氮气是溶于水的无色气体,通常情况 下与氧气_大量共存 【课堂学案】 、硫的氧化物 1.硫的存在:自然界游离态的硫存在于 化合态的硫主要 和 的形式存在。 2.单质硫的性质:硫磺是一种_晶体,—溶于水,_溶于酒精,_溶于二 硫化碳,在空气中燃烧生成 3.硫的氧化物的性质 【性质预测】与CO2一样,SO2和SO3都是酸性氧化物,结合酸性氧化物的通性,由CO2 的性质类推硫的氧化物的性质 SO2 与H2O的反应 SO2+H2O SO3+H2O 与碱性氧化物的反应 SO2+Ca0 SO3+Ca0= 与碱溶液的反应 【实验探究】演示教材实验4一7,记录实验现象,归纳实验结论 实验操作 实验现象 实验结论 将盛有二氧化硫气体的 试管倒立在水中 试管内 二氧化硫 取出试管,用p试纸测 定溶液的酸碱度 pH试纸 二氧化硫 在溶液中滴入品红溶液溶液 二氧化硫 加热试管 溶液 二氧化硫的漂白 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化为三氧化硫,三氧化硫 溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸,化学方程式为 、氮的氧化物 1.氮气的性质 氮气占空气体积的左右,通常情况下二者能大量共存,说明二者 但 在或的条件下,二者可以直接化合,生成色、溶于水的 化学方
辽宁省抚顺县高级中学高中化学必修一：第四章 非金属元素及 其化合物——硫和氮的氧化物学案 【学习目标】 1．二氧化硫的性质；2．二氧化氮、一氧化氮的性质；3．二氧化硫和二氧化氮对大气 的污染。 【学习重点】 二氧化硫、二氧化氮的化学性质 【旧知回顾】 1．硫在空气中能燃烧，发出 的 色火焰；在氧气中燃烧，发出 的 色 火焰，生成一种有 气味的 气体。 2．空气中氮气约占 ，氧气约占 ，氮气是 溶于水的无色气体，通常情况 下与氧气 大量共存。 【课堂学案】 一、硫的氧化物 1．硫的存在：自然界游离态的硫存在于 或 ；化合态的硫主要 以 和 的形式存在。 2．单质硫的性质：硫磺是一种 晶体， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二 硫化碳，在空气中燃烧生成 。 3．硫的氧化物的性质 【性质预测】与 CO2 一样，SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，结合酸性氧化物的通性，由 CO2 的性质类推硫的氧化物的性质。 SO2 SO3 与 H2O 的反应 SO2＋H2O＝ SO3＋H2O＝ 与碱性氧化物的反应 SO2＋CaO＝ SO3＋CaO＝ 与碱溶液的反应 【实验探究】演示教材实验 4－7，记录实验现象，归纳实验结论。 实验操作 实验现象 实验结论 将盛有二氧化硫气体的 试管倒立在水中 试管内 二氧化硫 取出试管，用 pH 试纸测 定溶液的酸碱度 pH 试纸 二氧化硫 在溶液中滴入品红溶液 溶液 二氧化硫 加热试管 溶液 二氧化硫的漂白 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫 溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式为： 、 。 二、氮的氧化物 1．氮气的性质 氮气占空气体积的 左右，通常情况下二者能大量共存，说明二者 ，但 在 或 的条件下，二者可以直接化合，生成 色、 溶于水的 ，化学方
程式为 2.氮的氧化物的性质 【知识归纳】 一氧化氮溶于水,在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成,化学方 程式为 二氧化氮是色、有气味的气体,密度比空气,液化,溶 于水,溶于水时生成 【实验探究】 实验步骤 现象 解释 将一支充满M的试管倒放/棕色气体 最后水充满整个试管 在盛有水的水槽中 的,无色气体充满试管 无色气体变为 色气体 向倒放在水槽中的试管中又变为气体,但气体体积逐 慢慢地通入氧气 液面不断 最终 【规律总结】将一支充满NO的试管倒放在盛有水的水槽,同时慢慢通入氧气,总化学 方程式为: 将一支充满NO的试管倒放在盛有水的水槽,同时慢 慢通入氧气,总化学方程式为 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.产生:SO2主要来源于、的燃烧和 的冶炼,氮的氧化物主要来源 2.污染:大气中SO、氮氧化物与降水结合产。性溶液,随雨水降下成为 正 常雨水由于 p为_;酸雨由于含有 等,p 3.治理:防治酸雨的措施有:对 脱硫,改进技术,提高利用 率,减少和控制燃煤过程中产生的二氧化硫和氮氧化物 【随堂练习】 1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是() A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 2.下列说法中,正确的是() A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 硫在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 D.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 4.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是() A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2 5.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是() A.亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性 亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2
程式为： 。 2．氮的氧化物的性质 【知识归纳】 一氧化氮 溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成 ，化学方 程式为： 。 二氧化氮是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 液化， 溶 于水，溶于水时生成 ： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 解释 将一支充满NO2的试管倒放 在盛有水的水槽中 红棕色气体 ，水 位 ，最后水充满整个试管 的 ，无色气体充满试管的 向倒放在水槽中的试管中 慢慢地通入氧气 无色气体变为 色气体， 又变为 气体，但气体体积 逐 渐 ，液面不断 ，最终 试管 【规律总结】将一支充满 NO2 的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢慢通入氧气，总化学 方程式为： ；将一支充满 NO 的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢 慢通入氧气，总化学方程式为： 。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．产生：SO2 主要来源于 、 的燃烧和 的冶炼，氮的氧化物主要来源 于 。 2．污染：大气中 SO2、氮氧化物与降水结合产 性溶液，随雨水降下成为 ，正 常雨水由于 ，pH 为 ；酸雨由于含有 、 等，pH 。 3．治理：防治酸雨的措施有：对 、 脱硫，改进 技术，提高 利用 率，减少和控制燃煤过程中产生的二氧化硫和氮氧化物。 【随堂练习】 1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 2．下列说法中，正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 D．硫在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 4．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A．SO2 与 O2 B．NO2 与 NO C．O2 与 N2 D．NO 与 O2 5．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ） A．亚硫酸是 SO2 的水溶液，显酸性 B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2
C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色 亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用 6.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是() ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能 A.①②③ ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 7.雷雨天后,土壤中检测到的硝态氮肥(硝酸盐)会增加,所以有“雷雨肥庄稼”之 说,用化学方程式表示氮气转化为硝态氮肥的过程 、(2) 、(4)雷雨与土壤的矿物质结合成硝酸盐 8.某科学小组同学取刚降下地面的酸雨测定其p,以后每隔十分钟测一次,共测定4 次。数据如下 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 4.92 4.76 4.75 (1)从数据可知,降到地面的酸雨的酸性逐渐 (填“增强,减弱,不变”) (2)酸雨的主要成因是(酸雨中的H2SO3)被空气中的氧气氧化成硫酸的缘故,其化学 方程式 (3)酸雨是由于 燃烧和金属冶炼产生的二氧化硫导致 (4)硫酸工厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫,其离子方程式为: (5)举例酸雨对人类影响的一个例子 (6)为了控制酸雨,保护我们的蓝天碧水,你认为可采取哪些措施控制酸雨 参考答案 【旧知回顾】1.微弱淡蓝明亮蓝紫刺激性SO22.78%21%难能 【课堂学案】一、1.火山喷口附近地壳岩层硫化物硫酸盐2.黄色不微易 二氧化硫3.H2SO3H2SO4CaSO3CaSO4SO2+2NaOH=Na2SO3+H20SO3+2NaOH=Na2SO4+ H。水面上升易溶于水变红与水反应生成亚硫酸褪色具有漂白性变为红色 催化剂 具有可逆性2S02+0 2S03 SO3+H20=H2SO 不发生反应放电高 温无不 +2电或高温 V02.不二氧化氮2N0+O2=2NO2红棕刺激性 有毒大易易硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO逐渐消失上升2/31/3 3NO2+H2O=2HNO3+NO红棕无色缩小上升充满2N0+O2=2NO23NO2+HO= 2HNO3+NO4NO2+O2+2H20=4HNO4NO0+302+2H20=4HNO3三、煤石油含硫矿物汽 车尾气2.酸酸雨溶解二氧化碳5.6H3SO3NO3小于5.63.原煤烟气燃烧 能源 【随堂练习】1.C2.C3.D4.D5.A6.C7.N2+02 放电 =2NO、2NO+02 2NO2、3NO2+H2O=2HNVO3+N08.(1)增强(2)2H2SO3+02=2H2S04(3)煤(4)2NH3·H20 十S02=2NH4+S03-+H0(5)使土壤酸化,腐蚀建筑物等(6)开发新能源,植树造林等
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D．亚硫酸对人体有害，所以用 SO2 漂白过的食品不能食用 6．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能 源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 7．雷雨天后，土壤中检测到的硝态氮肥（硝酸盐）会增加，所以有“雷雨肥庄稼”之 说，用化学方程式表示氮气转化为硝态氮肥的过程。 （1） 、（2） （3） 、（4）雷雨与土壤的矿物质结合成硝酸盐。 8．某科学小组同学取刚降下地面的酸雨测定其 pH，以后每隔十分钟测一次，共测定 4 次。数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 pH 4.92 4.82 4.76 4.75 （1）从数据可知，降到地面的酸雨的酸性逐渐 （填“增强，减弱，不变”） （2）酸雨的主要成因是（酸雨中的 H2SO3）被空气中的氧气氧化成硫酸的缘故，其化学 方程式 （3）酸雨是由于 燃烧和金属冶炼产生的二氧化硫导致。 （4）硫酸工厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫，其离子方程式为： 。 （5）举例酸雨对人类影响的一个例子 （6）为了控制酸雨，保护我们的蓝天碧水，你认为可采取哪些措施控制酸雨 。 参考答案 【旧知回顾】1．微弱 淡蓝 明亮 蓝紫 刺激性 SO2 2．78% 21% 难 能 【课堂学案】一、1．火山喷口附近 地壳岩层 硫化物 硫酸盐 2．黄色 不 微 易 二氧化硫 3．H2SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋ H2O 水面上升 易溶于水 变红 与水反应生成亚硫酸 褪色 具有漂白性 变为红色 具有可逆性 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 二、1． 4 5 不发生反应 放电 高 温 无 不 NO N2＋O2 2NO 2．不 二氧化氮 2NO＋O2＝2NO2 红棕 刺激性 有毒 大 易 易 硝酸和一氧化氮 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 逐渐消失 上升 2/3 1/3 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 红棕 无色 缩小 上升 充满 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 三、煤 石油 含硫矿物 汽 车尾气 2．酸 酸雨 溶解二氧化碳 5.6 H2SO3 HNO3 小于 5.6 3．原煤 烟气 燃烧 能源 【随堂练习】1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．N2＋O2 2NO、2NO＋O2 ＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 8．（1）增强（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（3）煤（4）2NH3·H2O ＋SO2＝2NH4 ＋＋SO3 2－＋H2O（5）使土壤酸化，腐蚀建筑物等（6）开发新能源，植树造林等