课题:第二节富集在海水中的元素一氯()人授课班级 课时 1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯原子结 构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 知识 2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 与 3、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生 教技能 活生产应用。 4、认识燃烧现象的本质。 学 过程1、引导学生自主、合作、探究学习,培养学生的观察能力、推理 与能力、总结归纳能力及实验能力 方法2、学习科学家的科学态度和研究方法。 1、运用化学知识在生活中的应用,运用资料卡片--化学史“氯 的 情感气在一战中的使用引发学生学习化学的兴趣,并且学会从史料中 态度获取科学知识 价值观|2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质,培养创新能 力 重点 氯气的化学性质 难点 氯气的强氧化性。 知第二节富集在海水中的元素氯 识|氯气的实验室制法:MnO2+4 HCHMnCh+Ch(+1 结 考/7+2H2O 活泼的黄绿色气体氯气 与 l、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能 板\溶于水、有毒、密度比空气大:易液化 书 化学性质 设 (1)与金属反应: 计
1 / 26 课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结 构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生 活生产应用。 4、认识燃烧现象的本质。 过程 与 方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理 能力、总结归纳能力及实验能力。 2、学习科学家的科学态度和研究方法。 情感 态度 价值观 1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯 气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中 获取科学知识。 2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能 力。 重 点 氯气的化学性质 难 点 氯气的强氧化性。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 一、活泼的黄绿色气体---氯气 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能 溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 2、化学性质 （1）与金属反应： +17 2 8 ①7
2Na+C2点燃2NaC产生大量白烟 点燃 点燃 Cu+Ch=CuCk 2Fe-+3C1=2Fe Cl3 (2)与某些非金属反应 H2+C2点燃HC1H2+Cb光题2HC 2P+3Ch 2PCb(在空气中形成白雾) 2P+Ch2=点2PCLk(在空气中形成白烟 (3)氯气与水反应: Ch2+H2O=HClO+HCI(HCO:次氯酸) 光照 2HC10=2HC1+02↑ (4)与碱液反应:Ch2+2NaOH=NaCl+ NacIo+H2O 2CI+2Ca(OH2=Ca(CIO)2+ CaCh+2H20 漂白粉漂白原理:Ca(CO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式:CO+H+=HClO 漂白粉失效的原理:Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HC10米 2HC1+02↑ (5)与盐溶液反应: 2Fe2++Cl2=2Fe3+Cr(溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br +Ch==2CI+Br2 2+Cl2==2+2C(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 3、氯气的用途 教学过程 教学方法、手 教学步骤、内容 段、师生活动 图片导课投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源:海水的成分 非常复杂,全球海洋的含盐量就达5亿亿吨,还含有大量非常稀 有的元素,如金达500万吨,铀达42亿吨,所以海洋是地球 上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重 2/26
2 / 26 2Na＋Cl2 2NaCl (产生大量白烟) Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （2）与某些非金属反应 H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 点燃 2PCl5 (在空气中形成白烟) （3）氯气与水反应： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋ +Cl2==2Fe3＋ +2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用途： 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 [图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分 非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀 有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球 上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重
要前提,目前,全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐 5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨,总产值 达6亿多美元。 板书 第二节富集在海水中的元素一氯 问请画出17号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属 性强弱。 板书 讲]容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性(强), 在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgC2等,海水中,盐矿 里)。从化合价的角度分析:Cl中显零价,还有-1,+1,+3,+5, +7等价。Cl处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以氧化 性为主。 [问]自然界中有没有游离态的氯?如果没有,人们是怎样制得 氯气的呢? [学生活动]阅读教材P82上的科学史话 [讲]1774年舍勒发现氯气,他将这种元素命名为 Chlorine,这 个名称来自希腊文,有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿 气”,后改为氯气。 思考与交流]1、从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间 长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示? 启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪 费时间和精力。 启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推 翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之 。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 板书氯气的实验室制法: 3/26
3 / 26 要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐 ５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值 达６亿多美元。 [板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯 [问]请画出 17 号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属 性强弱。 [板书] ［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）， 在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿 里）。从化合价的角度分析：Cl2 中显零价，还有-1，+1，+3，+5， +7 等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化 性为主。 ［问］自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得 氯气的呢？ ［学生活动］阅读教材 P82 上的科学史话 ［讲］1774 年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为 Chlorine,这 个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。 ［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间 长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪 费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推 翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之 一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 [板书] 氯气的实验室制法： （+ 17 乙 2 （ 8 a7
MnO2+4HCHMnCI +CI 1+2H20 [过]1915年4月22日,德军在比利时的伊普尔战役中首次大 规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向,德军打开了 早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶,一人多高的黄绿色烟云 被每秒2一3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻 的怪味,英法守军一阵大乱,阵线迅速崩溃,部分士兵用湿毛巾 捂住嘴巴甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃 往地势更高的地方幸免遇难。这次攻击,英法守军共中毒15000 人,5000多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史 上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了战 争的史册 [问]1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更 高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒? [过]带着这些问题,让我们一同进入氯气性质的学习 板书一、活泼的黄绿色气体-氯气 「展示]瓶氯气,让学生观察其颜色状态。 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书1、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺 激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大;易液化。 「强调]易液化的气体一般是气体分子的分子量较大液态氯又称 为液氯。闻气体的方法:见投影: 「讲]闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“用手
4 / 26 MnO2 +4HCl △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ［过］1915 年 4 月 22 日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大 规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了 早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云 被每秒 2－3 米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻 的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾 捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃 往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒 15000 人，5000 多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史 上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战 争的史册． ［问］1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更 高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ ［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习 [板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气 [展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 ［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺 激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 [强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称 为液氯。闻气体的方法：见投影： [讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手
轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔 「投]闻气体:“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少 量的气体飘进鼻孔” 讲]千燥的氯气在常温下不与铁反应,且氯易液化,因此大量 的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水,但1体积水 溶2体积的氯气,故不能用排水法收集,但可以用排饱和食盐水 收集。另外,氯气的密度比空气大,因此要用向上排空气法收集, 但大家要注意的是,氯气有毒,因此要有尾气吸收装置 问]1.根据氯的原子结构,推断氯气的化学性质是否活泼,它 具有强还原性还是强氧化性?为什么? 最外层有七个电子,易得电子,具有强氧化性。 问]写出金属钠和氯气反应的化学方程式,并指出哪个是氧化 剂,哪个是还原剂。 [板书]2、化学性质 (1)与金属反应:2Na十Ch22NaCl(产生大量白烟) [讲]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化 性,能与活泼金属反应,氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们 来研究回答这个问题 视频实验]用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立刻放入充淸氯气 的集气瓶里,观察。然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖 住瓶口,振荡,观察溶液颜色。 [讲]铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝 绿色 [板书]Cu+燃(uCb 思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁? 点燃 板书2Fe+3Cl22FeCl 投影]实验现象:剧烈燃烧,生成棕色的烟 讲]Fe时一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去3个 5/26
5 / 26 轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” [投]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少 量的气体飘进鼻孔” ［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量 的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但 1 体积水 溶 2 体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水 收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集， 但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。 ［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它 具有强还原性还是强氧化性?为什么? 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。 ［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化 剂，哪个是还原剂。 ［板书］2、化学性质 （1）与金属反应： 2Na＋Cl2 2NaCl (产生大量白烟) ［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化 性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们 来研究回答这个问题。 ［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气 的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖 住瓶口，振荡，观察溶液颜色。 ［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝 绿色 ［板书］ Cu＋Cl2 CuCl2 [思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？ [板书] 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟 ［讲］Fe 时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去 3 个
电子(Fe3);当遇到弱的氧化剂时,它只会失去2个电子(Fe2 [思考]比较一下Ch2与HCl的氧化性强弱 [投]Fet2HCl==FeCl2+H2↑,且氧化性HC|>C2 [讲]Cb2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属 氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金 属氯化物,如:CuCl2、FeCl3。大多数金属都能在一定条件下与 氯气化合(Pt,Au除外),生成对应的盐。 [点击试题]实验事实证明,在一定条件下,氯气可跟多种金属 直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式: l跟铝反应: 2跟镁反应 2A+3Ch=2 AICl3 Mg+C1点燃MaCh 过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应 呢?下面让我们来做H2在Ch中燃烧的实验。 「视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气 瓶中,观察现象〔讲解操作要求和注意事项 后,由学生动手实验,观察、描述现象, 并写出反应的化学方程式 实验现象:安静的燃烧,火焰呈苍白色, 瓶口有白雾产生 若氢气和氯气充分混合后,用强光进行照 图5-4氢气在氯气里燃烧 射 实验现象:释放大量的热,发生爆炸。 板书](2)与某些非金属反应 点燃 光照 H2+Ch=2HCI H2+Ch=2HCI [讲]纯净的H在Cl中燃烧发出苍白色火焰,生成HCl气体 HCl具有刺激性气味,极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸, 亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气
6 / 26 电子（Fe3＋ ） ；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去 2 个电子（Fe2 ＋ ） ［思考］比较一下 Cl2与 HCl 的氧化性强弱。 ［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性 HCl>Cl2 ［讲］Cl2 有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属 氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金 属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与 氯气化合（Pt，Au 除外），生成对应的盐。 ［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属 直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式： 1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 2Al+3Cl2 点燃 2AlCl3 Mg+Cl2 点燃 MgCl2 [过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应 呢?下面让我们来做 H2 在 Cl2 中燃烧的实验。 [视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气 瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项 后，由学生动手实验，观察、描述现象， 并写出反应的化学方程式。 实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有白雾产生 若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照 射。 实验现象：释放大量的热，发生爆炸。 ［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl ［讲］纯净的 H2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰，生成 HCl 气体， HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。HCl 的水溶液叫做氢氯酸， 亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气
结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 讨论]1.比较Cu在Cl中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同 点。2燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧 与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象,找出共同特点,并由此推论 什么叫燃烧。 投]①燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应,所以发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧 点击试题]实验证明,在一定条件下,Cb还可跟P、S、C等 非金属宜接化合。试写出下列反应的化学方程式 1P在Cl2(不足量里燃烧生成PCl32P在Ch2(过量里燃烧生 成PCl5 [板书]2P+3C2 2PCl3(在空气中形成白雾) 2PCh22PCL(在空气中形成白烟) [讨论]金属、非金属跟Cb化合时,氯元素的化合价如何变化? 表现了氯气的什么性质? [小结]氯气是一种很活泼的非金属单质,在化学反应中表现出 较强的氧化性。 交流探讨]开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,你想过 什么原因么? 「讲]自来水厂用氯气消毒,刺激性的气味是余氯的气味。 「讲]氯气溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反 板书(3)氯气与水反应: Ch2+H2O=HCIO+HCI(HCIO:次氯酸 「讲]次氯酸的重要性质:次氯酸是一种弱酸,次氯酸是一个不稳 定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌,自来水常用氯 气杀菌消毒,就是因为氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸起杀菌作 用。次氯酸可用作漂白剂,因为它能使染料和有机色质氧化而褪
7 / 26 结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 ［讨论］1.比较 Cu 在 Cl2中燃烧与 H2在 Cl2 中燃烧现象的共同 点。2.燃烧是否一定要有 O2 参加?比较铁、硫、木炭在 O2 中燃烧 与 Cu、H2 等在 Cl2 中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论 什么叫燃烧。 ［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可 以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的 化学反应都称为燃烧。 ［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟 P、S、C 等 非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式： 1.P 在 Cl2(不足量)里燃烧生成 PCl3 2.P 在 Cl2(过量)里燃烧生 成 PCl5 ［板书］2P+3Cl2 点燃 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 点燃 2PCl5 (在空气中形成白烟) ［讨论］金属、非金属跟 Cl2 化合时，氯元素的化合价如何变化? 表现了氯气的什么性质? ［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出 较强的氧化性。 [交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过 什么原因么？ [讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反 应： [板书]（3）氯气与水反应： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳 定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯 气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作 用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪
板书2HC10=2HC1+02↑ [讲]次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂 杀菌剂、漂白剂。 投影小结]HClO的性质 d弱酸性:H2CO3>HClO ②不稳定性,见光受热均易分解 3强氧化性,具有漂白作用 实验44、45] NaOH [讨论]Ch2可以使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布 条褪色,这个事实说明什么? 讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸 探究性实验氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过 程,还是一个伴随有化学变化的过程呢?新制的氯水当中究竟含 有哪些微粒?如何证明这些微粒的存在呢?你能通过实验来说 明问题吗? 药品(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸 镁粉、氯水等 注:氯水使用时不能超过lmL! [投影结果] 微粒 检验方法 现象 HO 无水硫酸铜 变成蓝色晶体 Ch 观察颜色,闻气味黄绿色、有刺激性 气味 HCIO(少量 红纸 褪色 8/26
8 / 26 色。 [板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ ［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、 杀菌剂、漂白剂。 ［投影小结］HClO 的性质： ○1 弱酸性：H2CO3>HClO ○2 不稳定性，见光受热均易分解 ○3 强氧化性，具有漂白作用 [实验 4-4、4-5] ［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布 条褪色，这个事实说明什么? [讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。 [探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过 程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含 有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说 明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3 溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、 镁粉、氯水等 注：氯水使用时不能超过 1mL！ ［投影结果］ 微粒 检验方法 现象 H2O 无水硫酸铜 变成蓝色晶体 Cl2 观察颜色，闻气味 黄绿色、有刺激性 气味 HClO(少量 红纸 褪色
CIO) 加入CaCO3粉末或者有气体生成 锌粒 加入HNO3酸化过的有白色沉淀 AgNO3溶液 [思考]液氯与氯水的区别?新制氯水和久置氯水的区别 投影小结] 液氯 新制的氯水 久置的氯水 分类纯净物 混合物 混合物 成份只有Ch2分子分子:Ch、HO、分子:H2O HCIO 离子:H、CI 离子:H、〔I CIO、极少量的 OH- 性质有氧化性,无有酸性、强氧化性,只有酸性,相当 酸性和漂白性能漂白、杀毒、光于盐酸溶液 照时HCO分解 讲]因为HCO见光易分解,故氯水要放在棕色试剂瓶里。 「讲最初人们直接用氯气做漂白剂,但因氯气不稳定溶解度小难 以保存,使用起来很不方便,,经过多年的实验改进,才有了今 天的漂白液、漂白粉。 问]请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用 化学方程式回答下列问题:1Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用 Cl与石灰乳作用制取漂粉精。3漂粉精为什么具有漂白、消毒 作用? [板书](4)与碱液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCO+H2O 2C12+2Ca(OH2=Ca(CIO)2+ CaCk+2H2O [总结]氯气与碱反应的规律:氯气+碱一次氯酸盐+氯化物+水 [讨论]漂白液、漂白粉、漂白精有何区别? 9/26
9 / 26 ClO―) H ＋ 加入 CaCO3 粉末或者 锌粒 有气体生成 Cl― 加入 HNO3 酸化过的 AgNO3 溶液 有白色沉淀 ［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？ ［投影小结］ 液氯 新制的氯水 久置的氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成份 只有 Cl2 分子 分子：Cl2 、H2O 、 HClO 离子：H ＋、Cl―、 ClO―、极少量的 OH― 分子：H2O 离子：H ＋ 、Cl― 性质 有氧化性，无 酸性和漂白性 有酸性、强氧化性， 能漂白、杀毒、光 照时 HClO 分解 只有酸性，相当 于盐酸溶液 ［讲］因为 HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。 [讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难 以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今 天的漂白液、漂白粉。 ［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用 化学方程式回答下列问题：1.Cl2 跟 NaOH 溶液反应。2.工业上用 Cl2 与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒 作用? ［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水 ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？
「投影]漂白液(有效成分:NaCO)漂白粉(主要成分:Ca(ClOn、 CaCl2,有效成分Ca(CO)2)。漂粉精(主要成分和有效成分都是 Ca(clo)2) [讲]次氯酸钠( NacIo)和次氯酸钙[Ca(CIO]具有漂白性, 是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸 板书漂白粉漂白原理:Ca(CO2+CO2+H2O=CaCO3!+ 2HCIO [讲]反应利用的是强酸制弱酸的原理,CO2与H2O组成碳酸 可以制出比其酸性更弱的次氯酸。 板书次氯酸盐与强酸反应的离子方程式:CO-+H+=HCIO 问]存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲]漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效,故应 密封保存。 板书漂白粉失效的原理 Ca(CIO)2+CO2+H20=CaCO3_+2HCIO 2HC10光照 2HC1+o2↑ 讲]因为氯气具有强氧化性,它还可以与一些具有还原性的溶 液反应。 板书(5)与盐溶液反应: 2Fe2++Ch2=2Fe3+Cr(溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br+Ch==2CI+Brz I+C2=12+2Cr(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 「讲]用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯,世界环保联 盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议采用广谱高效消毒剂 氧化氯(CO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体,无悬浮物, 是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效 氧化消毒剂,已被联合国卫生组织(WHO)列为Al级安全消毒 剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等 领域。在抗“非典ˆ中,因其髙效、环保而成为抗“非典”明星消毒
10 / 26 [投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、 CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是 C a(C lO ) 2 )。 ［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性， 是因为它们会与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。 [板书] 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋ 2HClO ［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2 与 H2O 组成碳酸 可以制出比其酸性更弱的次氯酸。 [板书] 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO ［问］存放漂粉精时应注意哪些问题? ［讲］漂白粉能与空气中的 H2O 和 CO2 反应并造成失效，故应 密封保存。 [板书] 漂白粉失效的原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ ［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶 液反应。 [板书] (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋ +Cl2==2Fe3＋ +2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) [讲] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联 盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二 氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物， 是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效 氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为 A1 级安全消毒 剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等 领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒