第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 ★学习目标 1.了解硫酸的酸性,掌握稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性,掌握浓硫酸的强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。 ★课前预备 稀硫酸具有酸的通性:H2SO4 (电离方程式) 1.能使紫色石蕊试液变 2.与活泼金属反应(书写离子方程式) HSO4与Zn: 3.与碱性氧化物反应生成盐和水(书写离子方程式) HSO4与Cu0: 4.与碱反应生成盐和水(书写离子方程式) HSO4与NaOH: HSO4与Ba(OH) HSO4与Cu(OH)2: 5.与盐反应(满足复分解的条件)(书写离子方程式) H2SO4与BaCl2: HSO4与Na2CO3: ★知识体系 硫酸的物理性质 色态:无色粘稠的油状液体 沸点:338℃,浓硫酸属于高沸点、难挥发性酸 密度:1.84g/cm3,浓硫酸属于高密度酸 溶解性:浓硫酸能以任意比与水互溶,溶解时放出大量的热 浓硫酸的特性 1.吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水或各种物质中混有的」 态的水及结晶水合物中的
第四节 氨 硝酸 硫酸 第 3 课时 硫酸 ★学习目标 1.了解硫酸的酸性，掌握稀硫酸的通性。 2.了解浓硫酸的三大特性，掌握浓硫酸的强氧化性。 3.了解硫酸的重要用途。 ★课前预备 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = _______________ （电离方程式） 1．能使紫色石蕊试液变__________。 2．与活泼金属反应（书写离子方程式） H2SO4 与 Zn： _______________ 。 3．与碱性氧化物反应生成盐和水（书写离子方程式） H2SO4 与 CuO： _______________ 。 4．与碱反应生成盐和水（书写离子方程式） H2SO4 与 NaOH：_______________ 。 H2SO4 与 Ba(OH)2：_______________ 。 H2SO4 与 Cu(OH)2：_______________ 。 5．与盐反应（满足复分解的条件）（书写离子方程式） H2SO4 与 BaCl2： _______________ 。 H2SO4 与 Na2CO3：_______________ 。 ★知识体系 一、硫酸的物理性质 色态：无色粘稠的油状液体 沸点：338℃，浓硫酸属于高沸点、难挥发性酸 密度：1.84g/cm3，浓硫酸属于高密度酸 溶解性：浓硫酸能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热 二、浓硫酸的特性 1．吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水或各种物质中混有的_________态的水及结晶水合物中的
水。因此,浓硫酸应 保存。 应用:利用此特性,浓硫酸可做 剂,可以干燥中性或大部分酸性的气体, H、∞O、CO2、CH、N2、M、O2、SO、Cl2和HCl。注明:不能用浓硫酸干燥碱性气体如 和具有强还原性的气体H2S、HBr、HI 思考1:敞口放置的浓硫酸,其质量会,浓度会 2.脱水性 浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的 元素按水分子的组成比 脱去,使 有机物形成黑色的炭(即碳化)。 【探究实验】(化学教材必修1,P-101,实验4-9) 向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌,蔗糖变,体积 变成疏松多孔的海绵状的 炭,并放出 气体。 注意:①吸水性、脱水性是浓硫酸的特性,而稀硫酸没有。 脱水性是浓硫酸的化学特性,有机物质被浓硫酸脱水是化学变化。 ③浓硫酸具有吸水性和脱水性,二者的区别在于物质是否含有现成的 水 3.强氧化性 (1)与金属反应 【探究实验】C与浓硫酸的反应(化学教材必修1,P-101,实验4-9) 现象:产生能使紫色石蕊试液变或使品红溶液 的无色气体,反应后溶液变 成 结论: (化学方程式)。 思考2:该反应中浓HSO4的作用? 注意:常温下,浓硫酸也能使发生_ 钝化,在加热的条件下则可发生反应 通常情况下,浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输 (2)与非金属反应 加热时,浓硫酸和木炭反应的化学方程式为
_________水。 因此，浓硫酸应___________保存。 应用：利用此特性，浓硫酸可做_________剂，可以干燥中性或大部分酸性的气体，如 H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2 和 HCl。注明：不能用浓硫酸干燥碱性气体如______ 和具有强还原性的气体 H2S、HBr、HI。 思考 1：敞口放置的浓硫酸，其质量会______，浓度会______。 2．脱水性 浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的______元素按水分子的组成比______脱去，使 有机物形成黑色的炭（即碳化）。 【探究实验】（化学教材必修 1，P-101，实验 4-9） 向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌，蔗糖变_____，体积____，变成疏松多孔的海绵状的 炭，并放出_______________气体。 注意：① 吸水性、脱水性是浓硫酸的特性，而稀硫酸没有。 ② 脱水性是浓硫酸的化学特性，有机物质被浓硫酸脱水是化学变化。 ③ 浓硫酸具有吸水性和脱水性，二者的区别在于物质是否含有现成的 水分子。 3．强氧化性 （1）与金属反应 【探究实验】C u 与浓硫酸的反应（化学教材必修 1，P-101，实验 4-9） 现象：产生能使紫色石蕊试液变______或使品红溶液_______的无色气体，反应后溶液变 成_______。结论： （化学方程式）。 思考 2：该反应中浓 H2SO4 的作用？ 注意：常温下，浓硫酸也能使发生_______钝化，在加热的条件下则可发生反应。 通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。 （2）与非金属反应 加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_________________________
三、浓硫酸的用途 1.重要的化工原料,也是化学实验室的重要试剂。 2.工业上可用于制化肥、农药、炸药、盐类等。 3.用于精炼石油、金属加工前的酸洗以及制取各种挥发性的酸 课堂练习 例题1.下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化 B.常温下浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化 C.常温下浓硫酸与Cu迅速反应产生SO2气体 D.浓硫酸做干燥剂,可干燥HCⅠ、SO2和H2S等气体 【解析】本题主要考査了浓硫酸的三大特性。浓硫酸的吸水性主要是吸收物质中具有的已经 存在的水分子,利用此性质,浓硫酸可做干燥剂,可以干燥除碱性气体(N3)和具 有强还原性的气体(如:HS、HBr、Ⅲ等)之外的气体:浓硫酸的脱水性是把有机 物中的H、0元素按2:1的比例脱去,物质中没有现成的水分子:浓硫酸强氧化性加 热的条件下可与金属或非金属反应,常温下可使铝和铁钝化。因此,B选项正确。 练习1.下列气体不能用H2SO4干燥的是 A. CO2 B. NH3 C. SO D. HCI 例题2.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是() A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸 C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气 【解析】本题考査了硫酸具有酸的通性,A和D选项不能证明硫酸是否是强酸:同时还考査 了其物理性质:硫酸是高沸点酸(难挥发性酸),C选项是利用高沸点酸制低沸点酸 (或难挥发性酸制取易挥发性酸);磷酸是中强酸,利用了强酸制取弱酸的原理,所 以硫酸制取磷酸能证明硫酸属于强酸。因此,B选项正确 练习2.鉴别浓硫酸和稀硫酸简单可行的方法是() A.用玻璃棒各蘸取少量溶液滴在纸上B.与Cu作用 C.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 D.与C作用
三、浓硫酸的用途 1．重要的化工原料，也是化学实验室的重要试剂。 2．工业上可用于制化肥、农药、炸药、盐类等。 3．用于精炼石油、金属加工前的酸洗以及制取各种挥发性的酸。 ★课堂练习 例题 1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B．常温下浓硫酸能使 Fe、Al 等金属钝化 C．常温下浓硫酸与 Cu 迅速反应产生 SO2 气体 D．浓硫酸做干燥剂，可干燥 HCl、SO2 和 H2S 等气体 【解析】本题主要考查了浓硫酸的三大特性。浓硫酸的吸水性主要是吸收物质中具有的已经 存在的水分子，利用此性质，浓硫酸可做干燥剂，可以干燥除碱性气体（NH3）和具 有强还原性的气体（如：H2S、HBr、HI 等）之外的气体；浓硫酸的脱水性是把有机 物中的 H、O 元素按 2:1 的比例脱去，物质中没有现成的水分子；浓硫酸强氧化性加 热的条件下可与金属或非金属反应，常温下可使铝和铁钝化。因此，B 选项正确。 练习 1．下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 （ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2 D．HC1 例题 2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ） A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸 C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气 【解析】本题考查了硫酸具有酸的通性，A 和 D 选项不能证明硫酸是否是强酸；同时还考查 了其物理性质：硫酸是高沸点酸（难挥发性酸），C 选项是利用高沸点酸制低沸点酸 （或难挥发性酸制取易挥发性酸）；磷酸是中强酸，利用了强酸制取弱酸的原理，所 以硫酸制取磷酸能证明硫酸属于强酸。因此，B 选项正确。 练习 2．鉴别浓硫酸和稀硫酸简单可行的方法是（ ） A．用玻璃棒各蘸取少量溶液滴在纸上 B．与 Cu 作用 C．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 D．与 C 作用
★课后作业 1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是() A.浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.浓硝酸 3.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有() A.SO2、O2、N2 HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2 4.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是() A.浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应 C.稀硫酸与锌的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应 5.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、 NaHco3等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂 是 A.Na2CO3溶液B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶液 6.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻璃管内 浓硫酸 放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3m浓 硫酸,静置片刻后,U型细玻璃管中可观察到的液面现象是() A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 7.检验某未知溶液中是否含有SO2的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 8.在某温度下,在体积一定的密闭容器中有适量的NH和Cl2,恰好完全反应,若生成物只 有N2气体和NHC1固体,则反应前后容器中的压强之比应接近于() A.8:3 B.11:1 C.11:7 D.7:11 9.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
★课后作业 1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ） A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与 纯碱的反应 5．有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂 是 （ ） A．Na2CO3 溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3 溶液 6．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 型细玻璃管内 放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓 硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一样高 D． 来回振动 7．检验某未知溶液中是否含有 SO4 2－的下列操作中，合理的是（ ） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 8．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的 NH3 和 Cl2，恰好完全反应，若生成物只 有 N2 气体和 NH4Cl 固体，则反应前后容器中的压强之比应接近于（） A．8：3 B．11：1 C．11：7 D．7：11 9．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 10.向50mL18mol·L-的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是() A.等于0.9mo B.大于0.45mo1,小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol 11.硫酸的性质有:A.高沸点:B.强酸性:C.吸水性;D.脱水性:E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空 (1)实验室制取氢气 (2)实验室干燥氢气 (3)浓硫酸与金属铜的反应 (4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运 (5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生 12.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:a 其中:a是单质:b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示) (2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示) 13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 浓HSO4 将界木炭 澄清石 灰水 品红 性KMnO4 (1)如按气流由左向右號向,连接上述装置的正确顺序是(填各接凸字母) 接 )要检验出CO2,则仪器乙、丙的实验现象是:乙中 丙中
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 10．向 50mL18mol·L－1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A．等于 0.9mol B．大于 0.45mol，小于 0.9mol C．等于 0.4 5mol D．小于 0.45mol 11．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气__________；（2）实验室干燥氢气______________； （3）浓硫酸与金属铜的反应________________； （4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________； （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。 12．a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： a c b d e 其中： a 是单质；b 是气体；c、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 13．为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2) 要检验出 CO2，则仪器乙、丙的实验现象是：乙中 ，丙中 ______ ； 甲 乙 丙 丁 品红 酸性 KMnO4 澄清石 灰水 浓 H2SO4 木炭 A B C D E F
(3)丁中酸性KMnO3溶液的作用是 (4)写出甲中反应的化学方程式
(3)丁中酸性 KMnO 4 溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式
★参考答案: 第四章第四节第3课时硫酸 课前预备 硫酸的电离方程式:H2SO1=2H+S02 1.变红 2.2H+Zn=Zn2+H2↑ 3. 2H+ Cu0 H20 4. H+OH= H2O 2H+SO42-+Ba*+20H= Ba SO,,+2H20 2H+ Cu(OH)2 = Cu+ 2H20 5.S02+Ba2=BaSO4↓ 2H+CO3=CO2↑+H2O 知识体系 二、1.游离、结晶、密封、干燥NH 思考1:增大、减少 2.氢氧 2:1 黑、膨胀、刺激性气味 3.(1)红色 褪色、蓝绿色 u+2H54(浓)=CuS04+2H0+SO2↑ 思考2:浓硫酸在反应中起酸性和氧化剂作用 Fe和Al (2)C+2H2S04(浓)=CO2↑+2S02↑+2H0 课堂练习: 练习1.B 练习2.A 课后作业 1.D2.A3.C4.D5.C6.B7.C8.B9.B10.D 11.(1)B(2)C(3)E、B(4)E(5)B 12.(1)硫:硫化氢:二氧化硫:三氧化硫:硫酸 (2) N2: NH3: NO: NO2: HNO3 13.(1)A接 接C,D接B (2)乙中的澄清石灰水变浑浊:丙中的品红不褪色 (3)除去SO2,排除对后续实验的干扰 (4)C+2HS(浓)=C2++2502++2H0
★参考答案： 第四章 第四节 第 3 课时 硫酸 课前预备： 硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO4 2- 1.变红 2. 2H+ + Zn = Zn 2++ H2↑ 3. 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 4. H + + OH- = H2O 2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH- = Ba SO 4 ↓+ 2H2O 2H+ + Cu(OH)2= Cu2+ + 2H2O 5. SO4 2- + Ba2+ = Ba SO4 ↓ 2H+ + CO3 2- = CO2 ↑+ H2O 知识体系 二、1.游离、 结晶、 密封、 干燥 NH3 思考 1： 增大、减少 2. 氢 氧 、 2:1 、 黑 、 膨胀 、刺激性气味 3.（1） 红色 、 褪色 、 蓝绿色 Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 思考 2：浓硫酸在反应中起酸性和氧化剂作用 Fe 和 Al （2）C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O 课堂练习： 练习 1. B 练习 2. A 课后作业： 1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．B 10．D 11．(1) B (2) C (3) E、B (4) E (5) B 12．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 （2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3 13．（1）A 接 F ， E 接 C ， D 接 B （2）乙中的澄清石灰水变浑浊 ；丙中的品红不褪色。 （3）除去 SO2，排除对后续实验的干扰。 （4）C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O