化学必修1非金属及化合物27-硝酸 化学必修1非金属及其化合物27硝酸 时间:45分钟满分:100分 选择题(每小题4分,共48分,每题有1-2个选项符合题意) 1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是() A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 2.为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是() A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 3.可用下图装置制取(必要时可加热),净化、收集的气体() A.用铜和稀硝酸制一氧化氮 B.用氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.用锌和稀硫酸制氢气 D.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 4.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合,通 入水中,气体恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为() A.9.6g 4g C.3.2g D.16g 足量铜与一定浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO4、NO的混合气体,这些气体 与1.68LO(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() A. 60mL B. 45mL D. 15mL 6.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2 溶液的洗气瓶中(如下图装置),下列说法正确的是() A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO B.从Z导管出来的气体中无CO2 C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4 D.在导管口有红棕色气体出现 BaC溶液 7.对下列事实解释错误的是() A.向蔗糖中加入浓H2SO后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4十H2S—CuS↓十HSO能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫 酸 8.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放 出,则滤液中一定含有的金属盐是() A. Cu(NO3)2 B. Fe(NO3 )3 C. Fe(NO3) D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 9.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水,3 张试纸最后呈现的颜色是() A.白、红、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.白、黑、白 10.向100mL12molL浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物 质的量() 1/5
化学必修 1 非金属及化合物 27-硝酸 1 / 5 化学必修 1 非金属及其化合物 27 硝酸 时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每题有 1－2 个选项符合题意) 1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C．与 Na2CO3 反应放出 CO2 气体，生成 NaNO3 D．与 S 单质混合共热时生成 H2SO4 和 NO2 2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( ) A．用铜和稀硝酸制一氧化氮 B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．用锌和稀硫酸制氢气 D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 4．14g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3 反应，将产生的气体与 1.12L(标准状况)O2 混合，通 入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 5．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 6．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 BaCl2 溶液的洗气瓶中(如下图装置)，下列说法正确的是( ) A．洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B．从 Z 导管出来的气体中无 CO2 C．洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO4 D．在导管口有红棕色气体出现 7．对下列事实解释错误的是( ) A．向蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓 H2SO4 具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫 酸 8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放 出，则滤液中一定含有的金属盐是( ) A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 9．取 3 张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3 张试纸最后呈现的颜色是( ) A．白、红、 白 B．红、黑、红 C．红、红、白 D．白、黑、白 10．向 100mL 12mol·L－1 浓 HNO3 中加入足量的 Cu 片，充分反应后，被还原的 HNO3 的物 质的量( )
化学必修1非金属及化合物27-硝酸 A.等于0.3mol B.等于0.6mol C.小于0.6mol D.介于0.3mol与0.6mol之间 1l.在4mol/L的硫酸和2molL的硝酸混合溶液10mL中,加入096g铜粉,充分反应后最 多可收集到标准状况下的气体的体积为() A.89.6mL B. 112mL D. 224mL 12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是() A. F B.K+、CI、SOn^、A3 a+、NH4、NO3 D.SO3、K+、NO3、Cl 二、非选择题(共52分) 13.(13分)某课外学习小组,为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体,设计了如 图所示的装置。 液漏斗 活塞 铜丝圈 请回答下列问题 (1)请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式 2)写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程: (3)将左管充满稀HNO3的原因是 (4)实验开始时,反应很慢,为加快反应速率,应采取什么措施? (5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止?为什么? (6)在实验中,证明生成的无色气体是NO的操作是 (⑦)为防止气体从分液漏斗上口外逸,污染空气,教师建议同学们在漏斗上口处堵一小 团蘸有浓NaOH的棉花,将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐,请写出化学方程式。 14.(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下 X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol +hcl 试回答下列各题: (1)写出下列物质的化学式:X (2)写出下列反应的化学方程式 ①G+H→A+F ②C+D→E: (3)写出下列反应的离子方程式: G+Cu→E: (4)工业上合成C,合成后采用 的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分 离出C的原因是 15.(13分将3264g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合 2/5
化学必修 1 非金属及化合物 27-硝酸 2 / 5 A．等于 0.3mol B．等于 0.6mol C．小于 0.6mol D．介于 0.3mol 与 0.6mol 之间 11．在 4mol/L 的硫酸和 2mol/L 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入 0.96g 铜粉，充分反应后最 多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 12．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Fe2＋、NO－ 3 、Na＋、Cl－ B．K ＋、Cl－、SO2－ 4 、Al3＋ C．S 2－、Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 D．SO2－ 3 、K ＋、NO－ 3 、Cl－ 二、非选择题(共 52 分) 13．(13 分)某课外学习小组，为探究稀 HNO3 能与 Cu 反应生成无色的 NO 气体，设计了如 图所示的装置。 请回答下列问题。 (1)请写出稀 HNO3 与 Cu 反应的离子方程式： __________________。 (2)写出向U形管中注入稀HNO3 并将左管充满的操作过程：______________________。 (3)将左管充满稀 HNO3 的原因是__________________。 (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_________________。 (5)实验中 HNO3 与 Cu 的反应能否自动停止？为什么？__________________________。 (6)在实验中，证明生成的无色气体是 NO 的操作是______________________________。 (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小 团蘸有浓 NaOH 的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐，请写出化学方程式。_________________ 14．(13 分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 和 H 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体，1mol X 分解得到 A、B、C 各 1mol。 试回答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：X___________，B______________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①G＋H→A＋F：____________________________________。 ②C＋D→E：_______________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： G＋Cu→E：_______________________________________。 (4)工业上合成 C，合成后采用________的方法从混合气体中分离出 C，能用上述方法分 离出 C 的原因是_____________________________________。 15．(13 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合
化学必修1非金属及化合物27-硝酸 气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答 (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 mL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中 的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的 双氧水 16.(13分)为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5moL的浓硝酸中,待 合金完全溶解后,收集到672L(标准状况下)气体,并测得溶液中c(H)=1mo/L,设反应后 溶液体积仍为80mL。计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2)合金中银的质量分数 化学必修1非金属及其化合物27硝酸 时间:45分钟满分:100分 、选择题(每小题4分,共48分,每题有1-2个选项符合题意) 1.答案:B 解析:在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化 合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO)z和水生成,说明此反应中HNO 还表现出酸性 2.答案:B 解析:稀硝酸既能溶解铜,也能溶解铝;常温下浓硫酸与铜不发生反应,加热时浓硫酸 与铜、铝都反应;浓盐酸不与铜反应;常温下,浓硝酸与铜反应而使铜层溶解,铝被钝化而 受到保护。 3.答案:B 解析:一氧化氨不能用排空气法收集。A项错误;氢气不能用向上排空气法收集,C项 错误;硫化氢不能用浓硫酸干燥,D项错误 答案 解析:由题意可知,相当于1.12LO2氧化了铜,由2Cu+O=2CuO可得,nCu= 7 (O)=0.1mol 5.答案:A 6.答案:CD 解析:CO2、NO2、SO2气体同时通入溶液中的反应及SO的检验 7.答案:C 8.答案:C 解析:FeCu能与稀HNO反应反应后有固体剩余则溶液中有Fe(NO)2无Fe(NO) 因为Fe3+氧化Fe或Cu。由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,说明该固体只有Cu 没有Fe,所以滤液一定有Fe(NO3)2,可能有Cu(NO) 9.答案:D 解析:浓HNO3和氯水有强氧化性,能漂白试纸,而浓硫酸具有脱水性,能使试纸脱水 炭化变黑 10.答案:D 3/5
化学必修 1 非金属及化合物 27-硝酸 3 / 5 气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答： (1)NO 的体积为________L，NO2 的体积为________L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL amol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中 的 Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的 双氧水________g。 16．(13 分)为了测定某铜银合金的成分，将 30g 合金溶于 80mL 13.5 mol/L 的浓硝酸中，待 合金完全溶解后，收集到 6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液中 c(H＋ )＝1mol/L，设反应后 溶液体积仍为 80mL。计算： (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数。 化学必修 1 非金属及其化合物 27 硝酸 时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每题有 1－2 个选项符合题意) 1．答案：B 解析：在上述反应 A、C 项中 HNO3 均表现出酸性。在 B、D 项中 HNO3 中氮元素的化 合价均降低，表现出氧化性，并且在 B 项中又有 Cu(NO3)2 和水生成，说明此反应中 HNO3 还表现出酸性。 2．答案：B 解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸 与铜、铝都反应；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而 受到保护。 3．答案：B 解析：一氧化氮不能用排空气法收集。A 项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C 项 错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D 项错误。 4．答案：B 解析：由题意可知，相当于 1.12L O2 氧化了铜，由 2Cu＋O2===== △ 2CuO 可得，n(Cu)＝ 2n(O2)＝0.1mol。 5．答案：A 6．答案：CD 解析：CO2、NO2、SO2 气体同时通入溶液中的反应及 SO2－4 的检验。 7．答案：C 8．答案：C 解析：Fe，Cu 能与稀 HNO3 反应，反应后有固体剩余，则溶液中有 Fe(NO3)2，无 Fe(NO3)3， 因为 Fe3＋氧化 Fe 或 Cu。由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明该固体只有 Cu 没有 Fe，所以滤液一定有 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2。 9．答案：D 解析：浓 HNO3 和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水 炭化变黑。 10．答案：D
化学必修1非金属及化合物27-硝酸 11.答案:D 解析:混合溶液中n(H2SO4)=4molL×0.01L=0.04mol,n(HNO3)=2mol/L×0.0lL= 0.02mol,所以m(H+)=0.04mol×2+0.02mol=0.lmol,n(NO)=0.02mol,而mCu)= 0.96 0. 015mol 64 g. mol 根据Cu和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO+8H+==3Cu2++2NO↑+4HO,0.96 Cu即0015 mol Cu完全反应需m(H+)=0.04mol,NO)=0.0lmol,而此时溶液中有0.lmol H+(足量),0.02 MoI No(足量),因此用Cu的物质的量进行计算。 2NO↑ 2×22.4L 0. 015mol 所以(NO 2×22.4L×0.015mol =0.224L=224mL 12.答案:B 解析:A中NO在酸性条件下与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;C中S 在酸性条件下与NO也不能大量共存D中SO与H+反应生成SO2气体也不能大量共存, 故选B。 二、非选择题(共52分) 13.(13分)答案:(1)3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O 咨2)拿下活塞,将稀HNO3从U形管a端(右端注入U形管中,至溶液充满左管,塞上 (3)防止反应生成的NO被O2氧化成NO2 (4)用酒精灯在左管下加热 (5)能,随反应生成气体的增多,压强增大,液面下降,当液面脱离铜丝时,反应停止 (6)将分液漏斗的活塞打开,使无色气体进入分液漏斗,若无色气体变为红棕色,证明 无色气体为NO (7)2NO2+2NaoH-NaNO2-+ NaNO3+H2O 14.(13分) 答案:(1)NH4HCO3H2O (2①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 催化剂 ②NH3+5O2=4NO+6H2O (3)3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NOT+4H2O (4)加压、降温液化NH3易液化 解析:X和盐酸反应产生的气体A能和过氧化钠反应生成气体D,说明A是二氧化碳 Ⅹ是碳酸盐或碳酸氢盐,D是氧气。X和氢氧化钠反应产生气体是氨气,氨气和氧气反应生 成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸,硝酸和铜反应既能生成NO2 又能生成NO 15.(13分) 答案:(1)5854(2103+0.5 0.14 (3)57.8 解析:(1)设混合气体中NO的物质的量为x,NO2物质的量为y。可得:x+y=0.5mo(根 据气体的总体积为112L) 4/5
化学必修 1 非金属及化合物 27-硝酸 4 / 5 11．答案：D 解析：混合溶液中 n(H2SO4)＝4mol/L×0.01L＝0.04mol，n(HNO3)＝2mol/L×0.01L＝ 0.02mol，所以 n(H＋)＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol，n(NO－3 )＝0.02 mol，而 n(Cu)＝ 0.96 g 64 g·mol－1 ＝0.015mol。 根据 Cu 和稀硝酸反应的离子方程式 3Cu＋2NO－3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,0.96g Cu 即 0.015mol Cu 完全反应需 n(H＋)＝0.04mol，n(NO－3 )＝0.01mol，而此时溶液中有 0.1mol H＋(足量)，0.02mol NO－3 (足量)，因此用 Cu 的物质的量进行计算。 3Cu ～ 2NO↑ 3mol 2×22.4L 0．015mol V(NO) 所以 V(NO)＝ 2×22.4 L×0.015 mol 3 mol ＝0.224L＝224mL。 12．答案：B 解析：A 中 NO－3 在酸性条件下与 Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；C 中 S 2－ 在酸性条件下与 NO－3 也不能大量共存；D 中 SO2－3 与 H＋反应生成 SO2 气体也不能大量共存， 故选 B。 二、非选择题(共 52 分) 13．(13 分)答案：(1)3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)拿下活塞，将稀 HNO3 从 U 形管 a 端(右端)注入 U 形管中，至溶液充满左管，塞上 活塞 (3)防止反应生成的 NO 被 O2 氧化成 NO2 (4)用酒精灯在左管下加热 (5)能，随反应生成气体的增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止 (6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗，若无色气体变为红棕色，证明 无色气体为 NO (7)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 14．(13 分) 答案：(1)NH4HCO3 H2O (2)①C＋4HNO3(浓)===== △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ②4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (3)3Cu＋2NO－ 3 ＋8H＋ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)加压、降温液化 NH3 易液化 解析：X 和盐酸反应产生的气体 A 能和过氧化钠反应生成气体 D，说明 A 是二氧化碳， X 是碳酸盐或碳酸氢盐，D 是氧气。X 和氢氧化钠反应产生气体是氨气，氨气和氧气反应生 成 NO，NO 和氧气反应生成 NO2，NO2 和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成 NO2， 又能生成 NO。 15．(13 分) 答案：(1)5.8 5.4 (2) aV·10－3＋0.5 0.14 (3)57.8 解析：(1)设混合气体中 NO 的物质的量为 x，NO2 物质的量为 y。可得：x＋y＝0.5mol(根 据气体的总体积为 11.2L)
化学必修1非金属及化合物27-硝酸 3x+y=0.5lmol×2(根据得失电子数相等”,左边的N得电子数,右边为Cu失电子数) 解方程组得:x=0.26mol,y=0.24mol 所以NO的体积为0.26mol×224L/mol=58L;NO2的体积为112L-58L=54L。 (2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体,要么以NO的形式留 在溶液中。 容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol 加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀,则溶液中只有NaNO3,其物质 的量为103 armor,也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10-3amol aV10-3+0.5 所以,HNO3的浓度为014moL。(3)NO,NO2变成NaNO3需要失去电子总数 等于Cu与HNO3反应时失去电子总数:0.51mol×2=1.02mol 需要用做氧化剂的H2O2的物质的量为:0.5lmol 也就是需要30%H2O2溶液的质量为 0.5lmol×34g/mol =57.8g。 16.(13分)答案:(1)0.3mol(2)36% 解析:浓HNO与合金反应后c(H+)= Imol/L说明硝酸过量且浓HNO3变成了稀HNO3, 因此产生的气体是NO和NO2的混合气体。根据N守恒知:被还原的HNO3的物质的量等 于NO和NO2的物质的量之和,可首先计算出参加反应的HNO3,扣除被还原的HNO3即可 求出与Ag+、Cu2+形成盐的NO的物质的量,然后列式求解。 (1)据N原子守恒1 mol hno→lmol气体(NO2或NO 故被还原HNO3的物质的量为 =0.3mol (2)设铜银合金中Cu为mol,Ag为ymol j64x+108y=30 2x+y+80×10-3+0.3=13.5×80×103 解得x=0.3mol,y=0.lmol 则银的质量分数为:301009=3% 5/5
化学必修 1 非金属及化合物 27-硝酸 5 / 5 3x＋y＝0.51mol×2(根据“得失电子数相等”，左边的 N 得电子数，右边为 Cu 失电子数) 解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol 所以 NO 的体积为 0.26mol×22.4L/mol＝5.8L；NO2 的体积为 11.2L－5.8L＝5.4L。 (2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3 在反应中要么变成气体，要么以 NO－3 的形式留 在溶液中。 容易算出变成气体的 HNO3 的物质的量为 0.5mol； 加入 NaOH 溶液至正好使溶液中 Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有 NaNO3，其物质 的量为 10－3aVmol，也就是以 NO－3 形式留在溶液中的 HNO3 的物质的量为 10－3aVmol。 所以，HNO3 的浓度为 aV·10－3＋0.5 0.14 mol/L。(3)NO，NO2 变成 NaNO3 需要失去电子总数 等于 Cu 与 HNO3 反应时失去电子总数：0.51mol×2＝1.02mol。 需要用做氧化剂的 H2O2 的物质的量为：0.51mol。 也就是需要 30% H2O2 溶液的质量为：0.51 mol×34 g/mol 30% ＝57.8g。 16．(13 分)答案：(1)0.3mol (2)36% 解析：浓 HNO3 与合金反应后 c(H＋)＝1mol/L。说明硝酸过量且浓 HNO3 变成了稀 HNO3， 因此产生的气体是 NO 和 NO2 的混合气体。根据 N 守恒知：被还原的 HNO3 的物质的量等 于 NO 和 NO2 的物质的量之和，可首先计算出参加反应的 HNO3，扣除被还原的 HNO3 即可 求出与 Ag＋、Cu2＋形成盐的 NO－3 的物质的量，然后列式求解。 (1)据 N 原子守恒 1mol HNO3―→1mol 气体(NO2 或 NO) 故被还原 HNO3 的物质的量为 6.72 L 22.4 L/mol＝0.3mol (2)设铜银合金中 Cu 为 xmol，Ag 为 ymol 64x＋108y＝30 2x＋y＋80×10－3＋0.3＝13.5×80×10－3 解得 x＝0.3mol，y＝0.1mol 则银的质量分数为：0.1×108 30 ×100%＝36%