第一章《物质结构元素周期律》 第一节元素周期表 第一课时 三维目标 1、知识与技能: 、初步掌握元素周期表的结构 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系; 2、过程与方法 1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习 化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观: 1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰 辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。 2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质 3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度 教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物 的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。 重点难点 重点:元素周期表的结构。 难点:元素周期表的结构。 课时安排:3课时 教学方法:开放式和探究式的教学方法 教学用品: 多媒体 教学过程: 导入新课: (多媒体播放)门捷列夫事迹介绍 师:同学们你们知道门捷列夫吗?他的伟大成就是什么? 生:知道!他是俄国伟大的化学家,他的伟大成就在于绘出了元素周期表,发 现了元素周期律
1 第一章《物质结构 元素周期律》 第一节 元素周期表 第一课时 三维目标： 1、知识与技能： 1、初步掌握元素周期表的结构 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系； 2、过程与方法： 1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习 化学的兴趣。 3、情感、态度与价值观： 1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰 辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度； 教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物 的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。 重点难点： 重点：元素周期表的结构。 难点：元素周期表的结构。 课时安排：3 课时 教学方法：开放式和探究式的教学方法 教学用品： 多媒体 教学过程： 导入新课： （多媒体播放）门捷列夫事迹介绍 师：同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？ 生：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发 现了元素周期律
师:非常正确。至今已经发现了100多种元素,人们根据一定的原则将其编排 起来,得到了我们现在的元素周期表,而绘制出第一个元素周期表的是俄国化 学家门捷列夫。 [板书]一、元素周期表 [讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。在发现原子的 组成及结构之后,人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系: [板书]原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数 [科学探究] 1.画出1-18号元素原子的结构示意图。 2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3.将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表,说明你编排的理由 [板书](一)、元素周期表编排原则: 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行 [过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构,请大家阅读书本第5页 的内容 [板书](二)、元素周期表的结构 [指导阅读]1、周期 第1周期(共_2种元素 第2周期(共8种元素)}短周期 周期(个横丿第3周期(共8种元素) 行,7个周 第4周期(共_18种元素 第5周期(共18种元素}长周期 第6周期(共_32种元素 第7周期,目前发现26种元素不完全周期 2.族
2 师：非常正确。至今已经发现了 100 多种元素，人们根据一定的原则将其编排 起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化 学家门捷列夫。 [板书]一、元素周期表 [讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的 组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： [板书]原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 [科学探究] 1．画出 1－18 号元素原子的结构示意图。 2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 3．将上述 1－18 号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 [板书]（一）、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 [过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第 5 页 的内容。 [板书]（二）、元素周期表的结构 [指导阅读]1、周期 2．族 周期（ 7 个横 行， 7 个周 期） 短周期______ （ 个） 第 1 周期（共 2 种元素） _长周期_____ （ 个） 第 7 周期，目前发现 26 种元素 第 2 周期（共 8 种元素） 第 3 周期（共 8 种元素） 第 4 周期（共 18 种元素） 第 5 周期（共 18 种元素） 第 6 周期（共 32 种元素） 不完全周期 ______（ 个）
主族(7个;用⊥AⅢAⅢ AVA.VAVIAⅦA表示) 族(18个纵」副族(7个:用⊥BBⅢ BIVB,VB,VIB,ⅦB表示) 行,16个第_Ⅷ族(1个,3列) 0族(1个, 列) [讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如: 第IA族:碱金属元素 第VIIA族:卤族元素0族:稀有气体元素 讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成,具体形式可多种多样,根据 刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据,请同学们分组探究元素周期表的其他 编排方式 「探究过程]教师参加,并适时点拨(长短螺旋) [交流]各小组交流 「投影展示]几种不同形式的元素周期表 作业: 课下练习绘制元素周期表,并能够将任一核电荷数的元素填到相应位置 板书设计: 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 、元素周期表的结构 [板书](一)、元素周期表编排原则: 原子序数—按照元素在周期表中的顺序给元素编的号。 原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数 (二)、元素周期表的结构 1.周期 周期序数=电子层数七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完
3 [讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如： 第 IA 族：碱金属元素 第 VIIA 族：卤族元素 0 族：稀有气体元素 [讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据 刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他 编排方式。 [探究过程]教师参加，并适时点拨（长 短 螺旋） [交流]各小组交流 [投影展示]几种不同形式的元素周期表 作业： 课下练习绘制元素周期表，并能够将任一核电荷数的元素填到相应位置。 板书设计： 第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 [板书]（一）、元素周期表编排原则： 原子序数----按照元素在周期表中的顺序给元素编的号。 原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数 （二）、元素周期表的结构 1．周期 周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6 长周期；7 不完 族（ 18 个纵 行，16 个 族） 副族（ 7 个；用ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB 表示 ） 第 Ⅷ 族（1 个， 3 列） ___0__族（ 1 个， 1 列） 主族（ 7 个；用ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA 表示 ）
全周期) 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵 行) 课后反思:
4 全周期） 2．族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10 三个纵 行）） 课后反思：
第一节元素周期表 第二课时 三维目标: 、知识与技能: 1、掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系和递变规律, 2、掌握卤素元素的性质与原子结构的关系和递变规律。 2、过程与方法 1、归纳、比较法:归纳总结碱金属元素性质。 2、归纳、比较法:归纳总结卤素元素性质。 3、自主探究:探究碱金属和卤素性质递变规律。 3、情感、态度与价值观: 1、通过探究、分析,培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实际的能力。 重点难点 重点:1、碱金属元素性质与原子结构的关系 2、卤族元素性质与原子结构的关系 难点:碱金属、卤素元素性质的递变规律 教学方法:实验探究式的教学方法 教学用品: 多媒体;试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、№aBr溶液、K溶液、溴 水 教学过程: 导入新课: 我们把ⅠA称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们 观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处
5 第一节 元素周期表 第二课时 三维目标： 1、知识与技能： 1、掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系和递变规律。 2、掌握卤素元素的性质与原子结构的关系和递变规律。 2、过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。 2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。 3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。 3、情感、态度与价值观： 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 2、培养理论联系实际的能力。 重点难点： 重点：1、碱金属元素性质与原子结构的关系 2、卤族元素性质与原子结构的关系 难点：碱金属、卤素元素性质的递变规律 教学方法：实验探究式的教学方法 教学用品： 多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、溴 水。 教学过程： 导入新课： 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们 观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处
281 2881 281881 28181881 Rb [思考]俄我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何?是否完全相同? [学生]由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原 子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推 知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成 +1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 教师]实验是检验真理的标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质 [实验1将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投 入到热坩埚中,观察现象。同钠与氧气的反应比较 [实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到 培养皿中,观察现象。同钠与水的反应进行比较 学生活动,完成表格] 与氧气的反应成淡黄色的固体,并发出黄色比钠要剧烈 火焰 与水的反应浮、溶、游、动、响 浮、溶、游、动、响 且反应要比钠快 [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性 质与他们的原子结构有关系吗?
6 [思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ [学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原 子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推 知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成 +1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 [教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。 [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投 入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到 培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进行比较 [学生活动，完成表格] [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性 质与他们的原子结构有关系吗？ 钠 钾 与氧气的反应 成淡黄色的固体，并发出黄色 火焰 比钠要剧烈 与水的反应 浮、溶、游、动、响 浮、溶、游、动、响 且反应要比钠快
学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na k rb 还原性增加 碱金属的物理性质的比较 L Na k rb 颜色 均为银白色(Cs略带金色) 相硬度 柔软 似密度 较小 点熔沸点 较低 导电导热性强 递密度变化 逐渐增大(K特殊) 变熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低 性 [教师有上表可见,碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 [过渡]刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例。看看他 们的性质与原子结构间是否存在联系? [教师]请大家根据教材图表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、 溶解性等各方面的递变规律 [学生总结] [板书]颜色:浅 深 状态:气—液—固 密度:小 熔沸点:低 在水中的溶解性:大
7 [学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb 碱金属的物理性质的比较 Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色 均为银白色（Cs 略带金色） 硬度 柔软 密度 较小 熔沸点 较低 导电导热性 强 递 变 性 密度变化 逐渐增大（K 特殊） 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低 [教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 [过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他 们的性质与原子结构间是否存在联系？ ［教师］请大家根据教材图表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、 溶解性等各方面的递变规律。 ［学生总结］ ［板书］颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 还原性增加
设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相 似性与递变性呢? 投影]卤族元素的原子结构示意图 、、 287 28187 2818187 CI Br 讲解]卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性, 原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的 强弱不同,即结构决定性质。 下面请同学们看表格:卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论? [投影]卤素单质与氢气的反应 名称反应条件 方程式 学生成氢化物的稳定性 F2冷暗处爆炸|H2+F2==2HF HF很稳定 Ch2|光照 H2+Cl2====2HC HC|稳定 Br2高温 H2+Br2=2￥HBr|HBr较不稳定 12高温、持续加热H2+==H H很不稳定 [讲解]分析上表可知,卤素和H2的反应可用通式H2+X2===2H来表示,反 应时按F2、Cl2、Br2、l2的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形 成的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。 [板书]H2+X2===2HX(X=F、Cl、Br、1) [教师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素 间的置换反应实验,比较非金属的氧化性的强弱。 [实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和K溶液的试管中,用力
8 ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相 似性与递变性呢? [投影]卤族元素的原子结构示意图 ［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性， 原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的 强弱不同，即结构决定性质。 下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？ ［投影］卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 学生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF 很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl 稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr 较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI HI 很不稳定 ［讲解］分析上表可知，卤素和 H2的反应可用通式 H2＋X2====2HX 来表示，反 应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形 成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。 ［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） [教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素 间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力 光 500℃
振荡后,观察颜色变化 [实验2]将少量的溴水注入盛有K溶液的试管中,用力振荡后,观察颜色的变化 [学生讨论、分析] [板书]C2+2NaBr===2NaC|+Br2C2+2Br===2C+Br2 C2+2K|====2KC|+l2 Cl2+2|=====2C|+ [小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均 表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性 质具有一定的相似性和递变性。 作业 习题1,9 板书设计 第一节元素周期表 第二课时 、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素: Li Na K Rb Cs 还原性增加 2、卤族元素:F2C12B 颜色:浅 状态:气—液—固 密度:小 大 熔沸点:低 在水中的溶解性:大—小
9 振荡后，观察颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，观察颜色的变化。 ［学生讨论、分析］ ［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－ =====2Cl－＋I2 ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均 表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性 质具有一定的相似性和递变性。 作业： 习题 1,9 板书设计： 第一节元素周期表 第二课时 二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素：Li Na K Rb Cs 2、卤族元素：F2 Cl2 Br2 I2 颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 还原性增加
H2+X2====2HX(X=F、Cl、Br、D Cl2+ 2NaBr=====2NaCl-+Br2 Ch+2Br=====2CI+Br2 C2+2K|=====2KC|+l2 C2+2===2C|-+l2 Cl 2 氧化性逐渐减弱 课后反思:
10 H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I） Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－ =====2Cl－＋I2 F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 课后反思：