必修2《第一章-物质结构化学键-》复习总结导案 第一章第三节化学键复习2 姓名: 班次: 、化学键 (一)基础知识回顾 1、化学键:在原子结合成分子时 叫做化学键。化学反应的过程, 本质上就是 的断裂和 的形成的过程。 2、离子键(P21)和共价键(P2-23)的比较 「键型 概念 特点 形成条件 存在 离「阴、阳离子间通 键|形成的化学键相互作 和 子 所 阴、阳离子间 通过电子的 化合物 形成 极 共用电子对 原子的电子非金属单质、某 共性原子间通过_偏移、不偏移配对成键 些化合物 m 键极形成的化学键|共用电子对 原子的电子共价化合物、某 配对成键 些高子化合物 3、电子式P2:用或 来表示 的式子。 (1)电子式的书写 原子结构图在周期表中位置电子式 周期 12 Mg 族 7CI 第第第第第 周期 族 周期 o 族 ①Na电子式: ;②O电子式 ③F电子式 Na电子式: ;O电子式: F电子式 ④K电子式: ;⑤S电子式: ;⑥CI电子式: K电子式: S2电子式: Cr电子式: ⑦OH电子式 OH电子式 ⑧NH4电子式: (3)用电子式表示形成过程 ①NaCl: ;②MgCb ③HCl ;④H2O 1/4
必修 2《第一章--物质结构化学键-》复习总结导案 1 / 4 第一章第三节 化学键复习 2 姓名： 班次： 一、化学键 （一）基础知识回顾 1、化学键：在原子结合成分子时， 叫做化学键。化学反应的过程， 本质上就是 的断裂和 的形成的过程。 2、离子键（P21）和共价键（P22--23）的比较： 键型 概念 特点 形成条件 存在 离 子 键 阴、阳离子间通 过 所 形成的化学键 阴、阳离子间的 相互作用 和 通过电子的 形成 化合物 共 价 键 非 极 性 键 原子间通过 而 形成的化学键 共用电子对 偏移、不偏移 原子的电子 配对成键 非金属单质、某 些化合物 极 性 键 共用电子对 原子的电子 配对成键 共价化合物、某 些离子化合物 3、电子式 P21：用 或 来表示 的式子。 （1）电子式的书写 ①Na 电子式： ；②O 电子式： ；③F 电子式： Na+电子式： ； O2—电子式： ； F —电子式： ④K 电子式： ；⑤S 电子式： ；⑥Cl 电子式： K+电子式： ； S 2—电子式： ； Cl—电子式： ⑦OH—电子式： OH 电子式： ⑧NH4 +电子式： ； （3）用电子式表示形成过程： NaCl： ；MgCl2： ； HCl： ；④H2O： 。 原子结构图 在周期表中位置 电子式 12Mg 第 周期 第 族 17Cl 第 周期 第 族 8O 第 周期 第 族
必修2《第一章-物质结构化学键-》复习总结导案 (4)常见物质的电子式:O2 Na2o CO g CH=CH azO CHA CaCh NHC 、规律方法总结 化学键与物质类别的关系规律 (1)只含非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质,如:Ch、h、N2、P4金刚石等。 (2)只含极性键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如: HCI NH3、SiO2 CO2、H2O等(NH4盐除外)。 (3)既有极性键又有非极性键的物质,如:H2O2、CH2=CH2苯等。 (4)只含有高子键的物质:元素与元素形成的化合物。如:NaCl CaCl2、NaH、MgF2、Na2O等 (5)含有键又含有键的物质,如CaSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2O2 三、典型例题分析 例1、A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质 已知B离子和C离子有相同的电子层结构,A离子比B离子多一个电子层,请回答: (1)A元素的名称是 B元素的符号是 ,C离子的电子式是 (2)C2B是 (离子、共价)化合物, 用电子式表示C2B的形成过程 (3)AB3常温下为态,AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较 差的过氧化物,该反应的化学方程式是 (4)AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 (1)硫 (2)Na·+.O·+.Na→Na1:O:PNa (3)固 H2 SO4+NazO=Na SO4+HO (4)2H+S2-=H2S↑;2H2S+SO2=3S+2H2O 2/4
必修 2《第一章--物质结构化学键-》复习总结导案 2 / 4 （4）常见物质的电子式：O2 ；N2 ；Cl2 ；Na2O ； CO2 ；CH2=CH2 ；NH3 ；Na2O2 ； CH4 ； CaCl2 ；NH4Cl 。 二、规律方法总结 化学键与物质类别的关系规律 （1）只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：Cl2、I2、N2、P4、金刚石等。 （2）只含极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、 CO2、H2O 等（NH4 +盐除外）。 （3）既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、CH2=CH2、苯等。 （4）只含有离子键的物质： 元素与 元素形成的化合物。如：NaCl、 CaCl2、NaH、MgF2、Na2O 等。 （5）含有 键又含有 键的物质，如 CaSO4、NaOH、Mg（NO3）2、Na2O2。 三、典型例题分析 例 1、A、B、C 三种常见的短周期元素可以形成 AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质。 已知 B 离子和 C 离子有相同的电子层结构，A 离子比 B 离子多一个电子层，请回答： （1）A 元素的名称是 ，B 元素的符号是 ，C 离子的电子式是 。 （2）C2B 是 （离子、共价）化合物， 用电子式表示 C2B 的形成过程 。 （3）AB3 常温下为 态，AB3 的水化物在低温下跟 C2B2 反应生成一种稳定性较 差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）AB3的水化物溶液跟 C2B 溶液反应的离子方程式是 ， 此反应物之一跟 AB2反应的化学方程式是 。 （1）硫 ， O ，Na+ ‥ ‥ （2）Na﹒+﹒O﹒+﹒Na→ Na+ [﹕O﹕] 2—Na+ ‥ ‥ （3）固 ，H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2 （4）2H++S2— =H2S↑；2H2S+SO2=3S+2H2O
必修2《第一章-物质结构化学键-》复习总结导案 四、巩固练习 1、下列分子的电子式书写正确的是 H 氨 H: N: H B.四氯化碳C1:C:C1 C.氮气:N:] D.二氧化碳:0:C 下列电子式有误的是 A.氯原子“C1 B.硫离子:S C.溴离子[:Br:] D.钙离子Ca3+ 3、下列化合物电子式书写正确的是 A.Ca[:C1:] B Na[:S: ]Na C.[Mg[:o:]2 D.Na[F∴] 4、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶与水 B具有较高的熔点 水溶液能导电 D熔融状态能导电 下列物质中,只含有极性键的是 B、氯化钙 C、Na2SO4 D、H2O 6、下列物质中,只含有非极性键的是 B、硫化氢 C、Na2O2 D、NH4CI 7、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅤI族。下列事实能支持这一观点的是() ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H-H ③与碱金属元素形成高子化合物M:H;④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A.只有①②③ B.只有①③④ C.只有②⑧④ D.有①②③④ 3/4
必修 2《第一章--物质结构化学键-》复习总结导案 3 / 4 四、巩固练习 1、下列分子的电子式书写正确的是 ( ) 2、下列电子式有误的是 （ ） 3、下列化合物电子式书写正确的是 （ ） 4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5、下列物质中，只含有极性键的是 （ ） A、O2 B、氯化钙 C、Na2SO4 D、H2O 6、下列物质中，只含有非极性键的是 （ ） A、N2 B、硫化氢 C、Na2O2 D、NH4Cl 7、有人建议将氢元素排在元素周期表的 VIIA 族。下列事实能支持这一观点的是（ ） ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； ②氢分子的结构式为 H--H； ③与碱金属元素形成离子化合物 M+ [:H]—； ④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
必修2《第一章-物质结构化学键-》复习总结导案 8、现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式l=H+c1,判断HC分子里存在离子键 ⑤H2分子和Ch分子的反应过程是H2、Cb分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子, 而后H、C1原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确,其他不正确 D、仅①不正确 9、下列变化中,不需要破坏化学键的是 A、氯化氢溶于水 加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水 10、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D 同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径 最大的主族元素。试回答下列问题: (1)A的元素符号 C在周期表中第周期第 族 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结 构的是 (填化学式) (4)将C在空气中燃烧后的气体收集起来,通入到品红溶液中,可以看到的现象是 若将该气体与D的单质按1:1通入到品红溶液中,可以看到的现象 是 原因是(用化学方程式表示)
必修 2《第一章--物质结构化学键-》复习总结导案 4 / 4 8、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式 ，判断 HCl 分子里存在离子键。 ⑤H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子， 而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 （ ） A、①②⑤正确 B、都不正确 C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确 9、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水 10、短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、C、D 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 是短周期元素中原子半径 最大的主族元素。试回答下列问题： (1)A 的元素符号 。C 在周期表中第___ _周期第 族。 (2)A、B、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)A、B、C、D 形成的化合物 B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层 8 电子结 构的是 、 、 (填化学式 )。 (4)将 C 在空气中燃烧后的气体收集起来，通入到品红溶液中，可以看到的现象是 ；若将该气体与 D 的单质按 1:1 通入到品红溶液中,，可以看到的现象 是 ，原因是（用化学方程式表示）