第2课时元素周期律 【学习目标】1.知道元素原子结构的周期性变化 2.能够以第三周期元素为例,说明同周期元素性质的递变情况 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上,形成结构决定性质的学科思想。 【重、难点】元素原子结构的周期性变化,同周期元素性质的递变情况 【预习案】 【导学流程】 (一)基础过关 1.元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表 元素 钠镁铝 磷|硫氯氩 元素符号 原子序数 族序数 最外层电子数 主要 化合价 最高正价 (二)预习检测 1.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是() A.原子电子层数不变 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价呈现从-4→-1 2.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C,离子半 径A大于Cˉ,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是() A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)> (C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是 B>A>C 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号
- 1 - 第 2 课时 元素周期律 【学习目标】1.知道元素原子结构的周期性变化。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。 【重、难点】 元素原子结构的周期性变化，同周期元素性质的递变情况。 【预 习 案】 【导学流程】 （一）基础过关 1.元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表： 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 原子序数 族序数 最外层电子数 主要 化合价 最高正价 （二）预习检测 1.从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是( ) A.原子电子层数不变 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价呈现从－4→－1 2.A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A 2－、C －，离子半 径 A 2－大于 C －，B 2＋和 C －具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) A.原子序数由大到小的顺序是 C＞A＞B B.原子半径由大到小的顺序是 r(B)＞r(A)＞ r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C－ )＞r(B2＋ )＞r(A2－ ) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是 B＞A＞C 3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W
原子半径/pm160143 70 主要化合价+2+3+5、+3、-3 下列叙述正确的是() A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成 C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中 置换出来 4.在第三周期元素中,除稀有气体元素外 (1)原子半径最小的元素是 (填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是 (填元素符号) (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (用化学式回答,下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。 (6)氧化物中具有两性的是 元素周期律 1内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 2实质:元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果 注:元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非 金属性。 三)我的疑问 【探究案】 对议 1.元素原子结构及化合价的变化规律 以第三周期元素为例,思考讨论同一周期元素,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排
- 2 - 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是( ) A.X、Y 元素的金属性 X＜Y B.一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中 置换出来 4.在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是__________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是__________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__________。 (6)氧化物中具有两性的是____________。 元素周期律 1 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 2 实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 注：元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非 金属性。 （三）我的疑问 【探 究 案】 一．对议 1.元素原子结构及化合价的变化规律 以第三周期元素为例，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排 ．．．．．．．
布的变化规律是 元素化合价的变化规律是 2.元素原子半径的周期性变化规律 径 径/Ms N 上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图 原子序数(Z) 原子序数(Z) 第二周期 第三周期 示回答,同一周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径变化规律是 (稀有气体元素除外) [归纳总结] 1.同一周期的元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现从到的周 期性变化(第一周期除外) 2.同一周期的元素,随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由到的周期性变化(稀有 气体元素除外)。 3.同一周期的元素,随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现从到(F无正价,0无 最高正价),最低负价呈现由到的周期性变化 组议 同周期元素金属性、非金属性递变规律 1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较 实验操作 实验现象 实验结论 酚酞 钠与冷水反应剧烈,反应的化 -國 学方程式为 加热前,镁条表面附着了少镁与冷水几乎不反应,能与热 酚酞 溶液 加热至沸腾后,水反应,反应的化学方程式为 有较多的 滴加 镁 酚酞溶液变为 镁、铝都能置换出酸中的氢, 稀盐酸 两支试管内都有 冒 但镁更容易,反应的化学方程 出,但放的试管中逸出 式为 气体的速率较快
- 3 - 布．的变化规律是 ，元素化合价 ．．．．．的变化规律是 2.元素原子半径 ．．．．的周期性变化规律 上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图 示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是 （稀有气体元素除外)。 [归纳总结] 1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周 期性变化(第一周期除外)。 2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化(稀有 气体元素除外)。 3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从 到 (F 无正价，O 无 最高正价)，最低负价呈现由 到 的周期性变化。 二．组议 同周期元素金属性、非金属性递变规律 1.第三周期元素的金属性、非金属性 ．．．．．．．．的变化规律 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较 实验操作 实验现象 实验结论 钠与冷水反应剧烈，反应的化 学方程式为 加热前，镁条表面附着了少 量 ，加热至沸腾后， 有较多的 ，滴加 酚酞溶液变为 色 镁与冷水几乎不反应，能与热 水反应，反应的化学方程式为 两支试管内都有 冒 出，但放 的试管中逸出 气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢， 但镁更容易，反应的化学方程 式为
稀盐酸 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为」 (2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 元素 最高价氧化物的化学式 「最高价氧化物对应水化 H3POA HSO4HC10酸性 HSi03弱酸 物的化学式及酸性 中强酸 强酸 比H2SO4强 磷蒸气 光照 单质与H2反应的条件 高温 与H能 加热 或点燃 反应 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解受热分解稳定 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 为 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为」 2.第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律 第二周期元素中,锂、铍属于,硼、碳、氮、氧、氟属于 氖属于 (填元素种类)。LiOH属于,碳酸属于,硝酸属于」 (填物质类型):氧气和氢 气化合的条件为,氟气和氢气化合的条件为 。结论:从锂到氟元素的 金属性 非金属性 [归纳总结] 随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右,元素 的金属性 非金属性 三,标注仍未解决的疑问,等待展示和点评环节。 【训练案】
- 4 - ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。 (2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较： 元素 Si P S Cl 最高价氧化物的化学式 最高价氧化物对应水化 物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 酸性 比 H2SO4 强 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气 与 H2 能 反应 加热 光照 或点燃 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ； ② 硅 、 磷 、 硫 、 氯 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 。 2.第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律 第二周期元素中，锂、铍属于 ，硼、碳、氮、氧、氟属于 ，氖属于 (填元素种类)。LiOH 属于 ，碳酸属于 ，硝酸属于 (填物质类型)；氧气和氢 气化合的条件为 ，氟气和氢气化合的条件为 。结论：从锂到氟元素的 金属性 ，非金属性 。 [归纳总结] 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素 的金属性 ，非金属性 。 三．标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。 【训 练 案】
1.判断对错(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)同周期,随着核电荷数的增大,最外层电子数逐渐增多() (2)最外层电子数越多,原子半径越小() (3)从11~17号元素原子的半径逐渐减小() (4)核电荷数越大,原子半径越小( 2.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是() A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X强 D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于Ⅹ 3短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所甲乙 下列判断正确的是() 戊 A.原子半径:丙丙 B.C.氢氧化物碱性:丙丁>戊D.最外层电子数:甲>乙 4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 5.原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)” “减小(弱)”或“相同(不变)”] (1)各元素的原子半径依次 其原因是 (2)各元素原子的电子层数 ,最外层电子数依次 (3)元素的金属性逐渐 而非金属性逐渐 ,元素失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 【自主区】
- 5 - 1.判断对错(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多( ) (2)最外层电子数越多，原子半径越小( ) (3)从 11～17 号元素原子的半径逐渐减小( ) (4)核电荷数越大，原子半径越小( ) 2.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( ) A.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子强 C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的非金属性比 X 强 D.若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所 示： 下列判断正确的是( ) A.原子半径：丙丙 B.C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素原子形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5.原子序数为 11～17 号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、 “减小(弱)”或“相同(不变)”] (1)各元素的原子半径依次________，其原因是________________________________。 (2)各元素原子的电子层数____________，最外层电子数依次__________________。 (3)元素的金属性逐渐______，而非金属性逐渐______，元素失电子能力逐渐______________， 得电子能力逐渐________________。 【自 主 区】 甲 乙 丙 丁 戊
6
- 6 -