第二节元素周期律
第二节 元素周期律
与稀有气体元素的原子的电子层结构相同的 微粒 ①与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子: N3-、02-、F、Na+、Mg2+、A+ ②与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子 S2-、Cr-、K 、Ga2
与稀有气体元素的原子的电子层结构相同的 微粒 ②与Ar原子电子层结构相同的阴、阳离子： ① 与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子： N3-、 O2-、F -、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ S 2-、Cl-、K + 、Ca2+
核外有10个电子的粒子: 分子:CH4;NH3;H2O;HF;Ne 阳离子:NH4+;H30+;Na+:Mg24+;A13 明离子:IN3-:02-;0H-;F 核外有18个电子的粒子: 分子:SiH4;PH3:H2S;HC1;Ar 阳离子:K+;Ca2+ 明离子:s2-;Hs-;C1
核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: CH4 ；NH3 ; H2O ; HF ; Ne NH4 + ; H3O+ ; Na+ ; Mg2+ ; Al3+ N3-;O2-; OH- ; F- 核外有18个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: SiH4 ；PH3 ; H2S ; HCl ; Ar K+ ; Ca2+ S2- ;HS- ; Cl- ;
原子核外电子排布的规律: (1)短周期由内而外,依次KLMN (2)每层≤2n2。 (3)最外层s8个, 次外层≤18个 倒数第三层电子数目≤32个
原子核外电子排布的规律： (1) 短周期由内而外,依次K L M N (2) 每层≤2n2 。 (3) 最外层≤8个, 次外层≤18个， 倒数第三层电子数目≤32个
稀有气你元泰愿子电子层排布的情况 核电元素元素 各电子层的电子数 荷数名称符号 )(2)(3)(4)(5)(6) 2 氦 He 10 氖 Ne 18 36 氪 AKX 188 54 rren K1222222 88888 8 18188 86 氡 R 1832188 思考:1、稀有气体的最外层龟子数有什玄特点 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子? 3、稀有气体原名惰性气体,为什么?
稀有气体元素原子电子层排布的情况 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K (1) L (2) M (3) N (4) O (5) P (6) 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 2 10 18 36 54 86 氦 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 思考：1、稀有气体的最外层电子数有什么特点？ 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？ 3、稀有气体原名惰性气体，为什么？
、元素周期律 阅读教材,思考下列问题 随着原子序数的递增 (1)元素原子的最外层电子排布呈现 什么变化? (2)元素原子半径呈现什么变化? (3)元素的主要化合价呈现什么变化?
二、元素周期律 阅读教材，思考下列问题 随着原子序数的递增 （1）元素原子的最外层电子排布呈现 什么变化？ （2）元素原子半径呈现什么变化？ （3）元素的主要化合价呈现什么变化？
思考与交流:比较1-18号原子结构 示意图,分析元素原子核外电子层 排布有何规律? 2 He 6)邸) 士1028 Li Be b Cno F Ne Na Mg Al Si P s Cl Al
思考与交流：比较1-18号原子结构 示意图，分析元素原子核外电子层 排布有何规律？
1-18号元素原子核外电子层排布规律 原子序电子最外层达到稳定结构时 数层数电子数的最外层电子数 1~2 1~2 3~10 1~8 288 111831-8
原子序 数 电子 层数 最外层 电子数 达到稳定结构时 的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 1-18号元素原子核外电子层排布规律 1 3 2 1~2 1~8 1~8 2 8 8
1、核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化
1、核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化
试分析主族元素的原子半径的变化? He Be B C 0 Ne ●● Na Mg Al C Ar K C Ga Ge oN●P●A Se B Kr ● Sr Sn Sb Te Xe Cs Ba TI Pb B 0 Rn R
试分析主族元素的原子半径的变化？