与素周解
[规律]: 1、各个电子层最多容纳的电子数目 是:2n个 2、最外层电子数不超过8个 (K层是最外层时,最多不超过2个) 3、次外层电子数不超过18个 4、倒数第三层电子数不超过32个
1、各个电子层最多容纳的电子数目 是: 2n2个 2、最外层电子数不超过8个 (K层是最外层时,最多不超过2个) 3、次外层电子数不超过18个 4、倒数第三层电子数不超过32个 [规律]：
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 日+1)1 2582(92|1928 02831(+121383+10284+1525 17287|418288 金属元素 非金属元素稀有气体元素 最外层电子数 最外层电子数最外层电子数 一般少于4个 般多于4个已达到最多 (+n价) m价 (2个或8个)
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于4个 (+n价) 最外层电子数 一般多于4个 (-m价) 最外层电子数 已达到最多 （2个或8个）
5 锂)铍e)硼)碳〔)氮0)氧的)氟的)氖郎 281602:2839:86285628623 钠3)镞加g)铝u)硅i)磷)硫的)氯1)氲(r 图61部分元素原子的结构示意图
交流、讨论 由118号元素的原子结构示意图分析: 1每一横行电子排布有什么特点? 电子层教相同(且最外层电子数从1→→8) 2每一纵行有什么相同点? 最外层电子数相同(稀有气体除外) (从上到下电子层数依次增加)
交流、讨论 由1—18号元素的原子结构示意图分析： 1.每一横行电子排布有什么特点？ 2.每一纵行有什么相同点？ 电子层数相同 最外层电子数相同 (且最外层电子数从1 8) (从上到下电子层数依次增加) （稀有气体除外）
[者记论8 随着原子序数的递增元素的性质 ①核外电子排布; ②原子半径; ⑦最高正价和负价; ④元素的金属性和非金属性强弱 从原子结构的角度来分析元素的性质的 变化规律?
随着原子序数的递增元素的性质 ①核外电子排布； ②原子半径; ③最高正价和负价; ④元素的金属性和非金属性强弱 [思考讨论]： 从原子结构的角度来分析元素的性质的 变化规律？
刚+燃5:8 Na M Al Si ps C Ar 最外层电子数由18 核外电子排布的周期性变化
——核外电子排布的周期性变化 最外层电子数由1——8
原子半径的周期性变化 n330 300 270 240 210 180 150 120 90 60 30 10.2030.4050607080.90100110 从左到右原子半径逐渐减小稀有气体除外) 原子半径的周期性变化
——原子半径的周期性变化 从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
lg lg 0g Ya A lle +1 Li Be CNO F N +1+2+3+4+5 4-3 1 Na Mg A Si P s CI Ar 1+2+3+4+5+6 -2 正价渐,价绝对僮漸低 最高正价:+1 +7 负价: 元素的化合价呈周期性变化
—— 元素的化合价呈周期性变化 最高正价：+1 + 7 负价： - 4 - 1
的2+1:+12+2+:8 Na me al si p s c ar 金属性:从左到右逐渐减弱 非金属性:从左到右逐渐增强 元素金属性和非金属性的周 期性变化
——元素金属性和非金属性的周 期性变化 金 属 性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强