第五章物质结构元素問期律 第二节元素周期律
栏目导航 第五章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
考纲定位 核心素养 L掌握元素周期律的实质。了解元素周,宏观辨识—认识元素周期表的结构 期表长式的结构周期、)及其应用。 和原子结构的关系,了解元素的位置(周 期和族)。 2以第三周期为例,掌握同一周期内2近据推理—根据同类元素的性质相 素性质的递变规律与原子结构的关系。 3以IA和ⅦA族为例,掌握同一主族 似性和递变性理解元素周期律。 内元素性质递变规律与原子结构的关 3模型认知—理解元素周期表与周期 律的关系。 系 了解金属、非金属在元素周期表〈琴、科学探究一在探究同周期、同主族 位置及其性质递变的规律。 元素性质递变性的实验中设计探究方案 并进行合作探究实验实施
栏目导航 考纲定位 核心素养 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周 期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元 素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族 内元素性质递变规律与原子结构的关 系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变的规律。 1.宏观辨识——认识元素周期表的结构 和原子结构的关系，了解元素的位置(周 期和族)。 2.证据推理——根据同类元素的性质相 似性和递变性理解元素周期律。 3.模型认知——理解元素周期表与周期 律的关系。 4.科学探究——在探究同周期、同主族 元素性质递变性的实验中设计探究方案 并进行合作探究实验实施
[高考回顾 1.2019全国Ⅰ卷T13:科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是Ⅹ核外电子数的 半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XY>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
栏目导航 [高考回顾] 1.2019 全国 I 卷 T13:科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一 半。下列叙述正确的是 A．W Z 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
解析】答案CZ核外最外层电子数 是X核外电子数的一半,当Z的最外层 电子数为7,X则为Si,满足同一周期Z 为C1;当Z的最外层电子数为6,Ⅹ则 为Mg,不符合图中分子结构;W可形成 W+,与Z和Ⅹ同周期,W为Na,Y原子 通过两个单键及一个负电荷形成8电子 结构,Y最外层电子数为8-2-1=5,所以 Y为P。WZ的水溶液为NaC1溶液,呈中 性,A错误;非金属性:Ⅹ<Y<Z,B错 误;P的最高价氧化物的水化物是 H3PO4,中强酸,C正确;Y满足8电子 的稳定结构,D错误
栏目导航 【解析】答 案 C Z 核外最外层电子数 是 X 核外电子数的一半，当 Z 的最外层 电子数为 7，X 则为 S i，满足同一周期 Z 为 C l； 当 Z 的最外层电子数为 6，X 则 为 M g，不符合图中分子结构；W 可形成 W +， 与 Z 和 X 同周期，W 为 N a，Y 原 子 通过两个单键及一个负电荷形成 8 电 子 结构，Y 最外层电子数为 8-2-1=5，所以 Y 为 P。W Z 的水溶液为 NaCl 溶液，呈中 性 ，A 错误；非金属性：X＜Y＜Z，B 错 误 ； P 的 最 高 价 氧化 物 的 水 化 物是 H3PO4，中强酸，C 正确；Y 满 足 8 电 子 的稳定结构，D 错误
[高考回顾 2.208全国Ⅰ卷T12:主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不 大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族:W与Z形成的化 合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
栏目导航 [高考回顾] 2.2018 全国Ⅰ卷 T12:主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不 大于 2 0。W、X、Z 最外层电子数之和为 1 0；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化 合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下 X 的单质为气态 B．Z 的氢化物为离子化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
B回可腐蚀玻璃的物质是HF。根据题意可推知,W是氟、X是钠、 Y是氯、Z是钙。常温常压下Na是固态,A项错误;CaH2是离子化 合物,B项正确;〔aC2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C项错误; 氯的最高化合价为+7,氟无正价,D项错误。]
栏目导航 B [可腐蚀玻璃的物质是 HF。根据题意可推知，W 是氟、X 是钠、 Y 是氯、Z 是钙。常温常压下 Na 是固态，A 项错误；CaH2是离子化 合物，B 项正确；CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 项错误； 氯的最高化合价为＋7，氟无正价，D 项错误。]
[高考回顾 3.2017年全国I卷们12:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸, 有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与Ⅹ属于同一主族,与Y属于同一周期
栏目导航 [高考回顾] 3.2017 年全国 I 卷 T1 2：短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增 大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
C[四种主族元素都在短周期,W的简单氢化物可用作制冷剂,则 W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y 为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体 产生,则该盐为硫代硫酸钠,X为0元素,Z为S元素。 A对:非金属性0强于N,所以水的热稳定性强于氨气。 B对:Y的简单离子为Na+,X的简单离子为02,Na与02具有 相同的电子层结构。 C错:硫化钠溶液水解显喊性,不能使蓝色石蕊试纸变红。 D对:0元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族,S元素与Na元素 都在第三周期
栏目导航 C [四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体 产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素，Z 为 S 元素。 A 对：非金属性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于氨气。 B 对：Y 的简单离子为 Na＋，X 的简单离子为 O 2－，Na＋与 O 2－具有 相同的电子层结构。 C 错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。 D 对：O 元素与 S 元素属于同一主族(第ⅥA 族)，S 元素与 Na 元素 都在第三周期。]
基础知识全通关】 1.元素周期律 内容)元素的性质随着原子序数的递增而 元素周 呈现周期性的变化 期律 元素性质的周期性变化是核外电子 实质 排布呈现周期性变化的结果 答案
栏目导航 1．元素周期律 原子序数 核外电子 排布 答案
2.主族元素的周期性变化规律 内容 同周期从左到右)「同主族从上到下 电子层数 相同 依次增加 最外层电子 原子结构 依次增加1个 相同 数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 答案
栏目导航 2．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 电子层数 ____ 依次____ 最外层电子 数 原子结构 依次增加 1 个 ____ 原子半径 ________ ________ 相同 增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 答案