人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表教案(6).doc_大学文库

元素周期表教学目标知识与技能使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系,初步学会运用元素周期表。过程与方法 1、通过展现元素周期表,使学生对元素周期表有一个感性的认识,然后引导学生分析元素周期表的结构 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力:通过对元素原子结构、位置间的关系推导,培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解,使学生正确认识科学发展的历程,并以此引导自己今后的学习和实践 2、使学生了解周期表的意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他们进行辩证唯物主义教育。教学重难点重点:元素周期表的结构:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。难点:元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了元素周期表的大体结构,并会用元素周期表查找常见元素的相关知识,但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此,本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质,为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习同学们己经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材,就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点,教学设计时,充分发挥学生学习的主动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系,主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势,这是本节的重点,也是难点。教学中主要引导学生如何思考,主要是教给学生思考问题的思路和方法,形成结构决定性质的基本化学思想,认识量变引起质变的事物变化规律,为今后的学习奠定基础

1 元素周期表教学目标知识与技能 1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法 1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。 2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础

2 教学过程第一课时流程教师活动学生活动设计意图引入展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），介绍门捷列夫。观察元素周期表激发探究欲望过渡我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1～18 号元素原子结构）得出：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数建立新旧知识联系思考与交流元素周期表的编排原则观察周期表的结构引入周期表的学习探究［展示］周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期通过分析周期表，完成统计学生自学，归纳，统计能力的培养探究设问 1．元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？ 2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？ 3．周期序数与什么有关？族序数与什么有关？ 4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B 分别表示什么？ 5．什么是主族？什么是副族？小组讨论，小组交流，成果展示培养合作学习精神归纳总结 1．周期表中有 7 个横行、18 个纵行，7 个周期、16 个族。 2．不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。 3．周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0 族除外）。 4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A 表示主族、B 表示副族。 5．由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。将小组讨论结果进行展示，师生共同探讨完善。归纳总结，文字表达能力培养小结元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Ⅷ和零。重点知识高度概括

3 设问请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识回忆原子构成的相关知识复习已有知识材料展示构成原子的粒子及其性质粒子电子质子中子电性电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 分析构成原子微粒的电性及其质量情况。培养表格数据分析和归纳能力分析归纳原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 A Z X。分析得出： A = Z + N 数据分析归纳能力培养练习［练习］粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用 A Z X 表示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl 35 17 Cl ⑤H 1 1 H 课堂独立训练，展示完成情况，学生互评。课堂适时反馈引导科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。知识过渡引入同位素 [展示]三种不同的氢原子原子符号质子数中子数简称 ① 1 1 H 氕（H） ② 2 1 H 氘（D） ③ 3 1 H 氚（T） 1 1 H 、 2 1 H 和 3 1 H 之间的异同点对比分析同位素原子之间的结构特点归纳引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素思考并回答建立概念阅读引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研究中的重要应用。扩大知识面

第二课时流程教师活动学生活动设计意图复请同学们回忆元素周期表的结构完成学案内容引|我们把IA除H外)称为碱金属族,我们为什么要把他回忆旧知识们编在一个族呢?请同学们观察碱金属的原子结构示意|学生书写碱金属原子结构入图,分析碱金属原子结构的共同之处。示意图过/我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数, 渡/从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全/学生思考结构与性质之间的关系引入新知识相同? 引导分析:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子回忆金属钠的性质,学生相数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电互补充,得出初步结论子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它类推思想培们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。碱|实验是检验真理的唯一标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质引入实验金属「〔实验η将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干丨观察实验现象,与钠进行比元表面的煤油后,迅速投到热坩埚中加热,观察现象。较素|同钠与氧气的反应比较对比分析实验观察科学探实验2在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾观察实验现象,与钠进行比究|吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。同钠较实验观察与水的反应进比较现象记录 N K H2O 展示表格,得出结论:元素的根据实验现象,讨论钠与钾的性质有什么相似性和不性质与原子的结构(特别是最同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系外层电子)有关系。同一主族对比分析元素化学性质相似。且金属活/得出结论泼性Na<K 引导学生,得出结论: 论/结构{相似性最外层电子数均为1 理建立结构与递变性:电子层数还渐增加性质的联系析性质相似性单质性质相似均能与O2和HO剧烈反应分 L递变性钾比钠反应剧烈即钾比钠活泼

5 第二课时流程教师活动学生活动设计意图复习请同学们回忆元素周期表的结构完成学案内容回忆旧知识引入我们把ⅠA(除 H 外) 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。学生书写碱金属原子结构示意图过渡我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？学生思考结构与性质之间的关系引入新知识碱金属元素科学探究引导分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。回忆金属钠的性质，学生相互补充，得出初步结论类推思想培养实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。引入实验 [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。观察实验现象，与钠进行比较： Na K O2 对比分析实验观察 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较观察实验现象，与钠进行比较： Na K H2O 实验观察现象记录根据实验现象，讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？展示表格，得出结论：元素的性质与原子的结构（特别是最外层电子）有关系。同一主族元素化学性质相似。且金属活泼性 Na ＜K 对比分析得出结论理论分析引导学生，得出结论：相似性:最外层电子数均为 1 递变性:电子层数逐渐增加相似性:单质性质相似,均能与 O2 和 H2O 剧烈反应递变性:钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼. 建立结构与性质的联系结构性质

过那么铷和铯性质又如何呢?是否也符合上结论的延伸渡面的规律呢? 学生阅读教材,得出结论体现科学的展材料:1投影碱金属与氧气的反应资料学生观看实验视频与钠钾对比验证结论严谨性 2实验视频,锂、铷和铯与水的反应知|1、与氧气反应与水反应 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(较剧烈) 4Li+O 2Li2O(白色、氧化锂) 识 NaO2(淡黄色、过氧化钠 2Na+2HO=2NaOH+H2↑(剧烈)为元素周期 2Na+o |2K+0=KD(橙黄色,超氧化钾 2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈燃烧、|律的学习打结|在室温时,铷和铯遇到空气时就会燃烧,经微爆炸) 下基础生成比过氧化物更复杂的氧化物。 (猛烈、燃烧、爆炸) (更猛烈、燃烧、爆炸) 过|碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性那么它们单质的物理性质是否也有引入物理性渡规律可循呢? 质的学习「投影]碱金属的物理性质的比较物理性质颜色均为银白色(Cs略带相金色) 展似通过对所给材料的分更度柔软析归纳得出:碱金属对表格知识密度在物理性质上也表现的归纳能力材料熔沸点较低出一些相似性和递变培养导电导热性递密度变化|逐渐增大(K特殊) 熔沸点变化单质熔沸点逐渐降低碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增,在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性,从而决定其物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性和递变性。但般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。 1、碱金属单质化学性质的相似性:碱金属元素原子的最外层上都只有个电子因此,它们的化学性质,都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属小结/元素的化合价都为价提炼和升华课堂知识 2、碱金属单质化学性质的递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的碱金属原子的电子层数逐渐原子半径越来越,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力即元素金属性逐渐所以从L到 Cs的金属性逐渐,金属单质的还原性遜渐,生成的氧化物越与水和氧气的反应越课堂练习布置作利用几道习题,对课堂所学知识及时进行反馈,加深对知识的理解和掌握及时反馈 1完成学案课后练习题落实课堂知 2.教材上的习题识,及时反馈

6 过渡那么铷和铯性质又如何呢?是否也符合上面的规律呢? 学生阅读教材,得出结论结论的延伸展示材料：1.投影碱金属与氧气的反应资料 2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论. 体现科学的严谨性知识的总结 1、与氧气反应 4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2K + O2 ==== KO2（橙黄色，超氧化钾）在室温时，铷和铯遇到空气时就会燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物。 2、与水反应 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2 ↑（较剧烈） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（剧烈） 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（剧烈燃烧、轻微爆炸）（猛烈、燃烧、爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）为元素周期律的学习打下基础过渡碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢? 引入物理性质的学习展示材料 [投影]碱金属的物理性质的比较物理性质 Li Na k Rb Cs 相似点颜色均为银白色（Cs 略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K 特殊）熔沸点变化单质熔沸点逐渐降低通过对所给材料的分析归纳得出: 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性对表格知识的归纳能力培养小结碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。 1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，都能与氧气等非金属单质以及水反应。产物中碱金属元素的化合价都为价。 2、碱金属单质化学性质的递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力，即元素金属性逐渐，所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐 , 生成的氧化物越，与水和氧气的反应越。提炼和升华课堂知识课堂练习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。及时反馈布置作业 1.完成学案课后练习题 2.教材上的习题落实课堂知识,及时反馈

卤素单质与氢气的反应进行归纳,并学名称反应条件方程式氢化物的稳定性展示成果探 F 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定对比究分析光照 HCl稳定 H2+Cl2=2HCI 提炼 B 高温 500 HBr较不稳定 H2+Br- HBr l2高温、持续加热|H2+12=2Hl Ⅲ很不稳定教师引导学生互相补充学生在老师师生互分析上表可知,卤素和H2的反应可用通式H2+X2=HX来表示,反应时按的引导下,不动,不 F2、Cl、Br2、h2的顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成断修正自己断完善的卤化氢的稳定性也依次减弱,与我们的推测相符。的结论结论教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递边规律卤素原子的最外层电子数相等,决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决进一步定于原子的最外层电子数),电子层数不同即原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易强化结程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即非金属性强弱不同,即结构决定性质。构决定相似性:最外层电子数均为7 性质这结构递变性电子层数逐渐增加化学基本思相似性:单质性质相似均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应想性质L递变性:非金属性强弱F>C1>Br>1 知/元素的非金属性强弱除了可以用单质与H2反学生阅读教材小字部分得出结论最高价识|的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外,氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判\结论的是否还有其他的实验方法呢? 断非金属性的强弱的延伸和扩|金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是展否也可以呢? 学生思考并回答拓展体现科实验1将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有动手做实验验证结论,学生讨论、分析并学探究实|NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,用化学方程式和离子方程式解释的严谨再滴入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层|①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 性绘/和水层的颜色变化证/实验2将少量的溴水滴入盛有K溶液的试管②Ch2+K=2KC1+h 中,用力振荡后,再滴入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色变化。过渡|卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?物理性质

8 科学探究 [一] 卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF 很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2==2HCl HCl 稳定 Br2 高温 H2+Br2===2HBr HBr 较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2===2HI HI 很不稳定进行归纳, 并展示成果. 对比分析归纳提炼教师引导,学生互相补充: 分析上表可知，卤素和 H2的反应可用通式 H2＋X2=2HX 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。学生在老师的引导下, 不断修正自己的结论师生互动 , 不断完善结论教师引导学生如何从结构上去解释卤族元素的性质递边规律: 卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，电子层数不同,即原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即非金属性强弱不同,即结构决定性质。相似性:最外层电子数均为 7 递变性:电子层数逐渐增加相似性:单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。递变性: 非金属性强弱 F > Cl > Br > I 进一步强化结构决定性质这一化学基本思想. 知识的扩展元素的非金属性强弱除了可以用单质与 H2 反应的剧烈程度和氢化物的稳定性来判断之外, 是否还有其他的实验方法呢? 学生阅读教材小字部分,得出结论: 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以用来判断非金属性的强弱. 结论的延伸和金属可以通过单质间的置换来证明,非金属是拓展否也可以呢? 学生思考并回答实验验证 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别滴入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水滴入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再滴入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色变化。动手做实验,验证结论, 学生讨论、分析,并用化学方程式和离子方程式解释: ①Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2 ②Cl2＋2KI==2KCl＋I2 ③ 体现科学探究的严谨性过渡卤族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢? 引入物理性质光 500℃ 结构性质决定

9 展示材料 [投影]卤素单质的物理性质名称符号单质颜色状态密度熔点℃ 沸点℃ 溶解度氟 F F2 淡绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 反应氯 Cl Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3 溴 Br Br2 深红棕色液体 3.119 g/ cm3 -7.2 58.78 4.16g 碘 I I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 对表格知识的归纳能力培养知识归纳请大家根据表格，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结: 颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小语言表达能力培养小结卤族元素单质随着核电荷数的递增，在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性，从而决定其物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性，但一般之中有特殊。通过对碱金属和卤族元素的研究，可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。提炼和升华知识课堂练习利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。及时反馈布置作业 1.完成学案课后练习题 2.教材上的习题落实知识 , 及时反馈板书设计三、元素的性质与原子结构 (二).卤族元素 1.卤族元素原子结构特点相似性:最外层电子数均为 7 递变性:电子层数逐渐增加 2.卤族元素单质化学性质特点相似性:单质性质相似,均能与金属单质、氢气、水和碱等发生化学反应。递变性: 非金属性强弱 F > Cl > Br > I 3.比较非金属性强弱的实验方法: ①单质与 H2 化合的难易程度或生成氢化物的稳定性 ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ③单质与单质之间的置换 4.卤族元素单质物理性质特点卤族元素单质物理性质也表现出一些相似性和递变性课堂知识结构清晰 , 同时便于学生记录结构性质

人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表教案(6)

人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表教案(6)