人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表习题(2).doc_大学文库

A.单质的熔沸点逐渐降低《元素周期表》同步测试 B.气态氢化物的稳定性逐渐降低 C.卤素原子的还原性逐渐增强 D.卤素单质的氧化性逐渐增强选择题 12.卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X十腿=2),这是卤素性质的相似性: 1.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的 A.门捷列夫(俄国) 递变性。其性质相似性的原因是(),其性质递变性原因是( C.迈尔(德国) D.尚古多(法国) A.最外层电子数相同 B.都是双原子分子 2.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 C.电子层数不同卤化氢中卤素都是一1价 A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数 C.原子的质子数D.原子的中子数 13.H、H、、、是可以表示为下列对于核素的说法中正确的A.氢的五种同位素 B.五种氢元素是 C.化学性质不同的氢原子 D.氢元素的五种不同粒子 A.核素是指质量数相同的微粒 200年2月2日,俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和11号两种新元素。 B.核素是指质子数相同、中子数不同的微粒其中115号元素的质量数288,13号的质量数是284。请解答14、15两题 C.核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 14.13号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是 D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 A.171 D. 4.在同温同压下,1molF2和lmll2具有相同的 15.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断15号5元素在元素周 A.体积 B.原子数C.质量 D.质子数期表中的位置是 5.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是 A.第七周期第II族 B.第七周期 A.I2、Br2、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br3I 第VA族 C.F、CI、Br、I D.Li、Na、K、hb C.第七周期第IIB族 D.第七周期第VB族 6.下列各组物质中,互为同位素的是 ()16.有一包白色固体,可能含有KI、MaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水 A.T0与D0B.围与aC.02和02 D.H和得无色溶液,在该溶液中加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生:在无色溶液中加入新制取的氯二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对水,然后再滴入淀粉溶液,溶液变为蓝色。下列推断正确的是一个给2分,选错一个该小题不给分。共10小题,每小题4分,计40分。) A.白色固体中既有K,又有BaCl 7.互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 ()B.白色固体中既有MaBr,又有BaCl2 A.中子数B.质子数 C.核外电子数质量数 C.白色固体中可能有NaBr 8.关于碱金属单质的性质叙述错误的是白色固体中肯定没有MaBr A.都能够在空气中燃烧都能够与水剧烈反应三、填空题(计42分) C.都是柔软的银白色金属 D.都可以保存在煤油中 17.(6分)请仔细观察元素周期表,你可以发现其中有_个横行,也就是有 9.钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是 ()个周期,短周期指周期,长周期周期。元素周期表有 A.都是金属元素 B.原子半径相差不大个纵行,分为个族,其中个主族 C.最外层电子数相同 D.最高化合价相同第Ⅷ族个0族,0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族 10.天然存在的金属钫(Fr)极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最是重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是() 19.(6分)已知有H0DS、饭、S0、S、S"Q,其中有种元素,种 A.在己知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr:0 原子 C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高20.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A Il.随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是 )和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充

1 《元素周期表》同步测试一.选择题 1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 3 ．下列对于核素的说法中正确的是（） A．核素是指质量数相同的微粒 B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒 C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 4．在同温同压下，1mol F2 和 1mol I2 具有相同的：（） A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数 5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（） A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2 C．F －、Cl－、Br－、I － D． Li、Na、K、Rb 6．下列各组物质中，互为同位素的是（） A．T2O 与 D2O B．40 19K 与 40 20Ca C．O2 和 O3 D．2 1H 和 3 1H 二、选择题（有 1—2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。） 7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（） A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数 8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（） A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反应 C．都是柔软的银白色金属 D．都可以保存在煤油中 9．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同 10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其 21 个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（） A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高 11．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 C．卤素原子的还原性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强 12．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是（），其性质递变性原因是（） A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子 C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1 价 13．1 1H、1 2H、1 3H、H +、H2 是可以表示为（） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子 2004 年 2 月 2 日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了 115 号和 113 号两种新元素。其中 115 号元素的质量数 288，113 号的质量数是 284。请解答 14、15 两题。 14．113 号元素原子（质量数是 284）的中子数与质子数之差是（） A．171 B．0 C．58 D．60 15．已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中的位置是（） A．第七周期第 IIIA 族 B．第七周期第 VA 族 C．第七周期第 IIIB 族 D．第七周期第 VB 族 16．有一包白色固体，可能含有 KI、NaBr、BaCl2 中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（） A．白色固体中既有 KI，又有 BaCl2 B．白色固体中既有 NaBr，又有 BaCl2 C．白色固体中可能有 NaBr D．白色固体中肯定没有 NaBr 三、填空题（计 42 分） 17．（6 分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______ 个周期，短周期指______________周期，长周期________________周期。元素周期表有 ________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________ 个第Ⅷ族，________个 0 族，0 族即是 ___ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。 19．（6 分）已知有 1 H2 16O、D2S、3 H2 18O、S 17O2、2 H2S、S 16O2，其中有_________种元素，种原子，种分子。 20．（12 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 C 原子最外层只有一个电子，C 燃烧时的焰色反应是黄色，C 的单质在高温下与 B 的单质充

2 分反应可以产生淡黄色固态化合物，A 单质与 D 单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出 A、B、C、D 的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。（2）写出化学方程式： ①C＋B= ， ②A＋D= 。 21．（9 分）某元素的同位素 A ZM，它的氯化物 MCl 1.17g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 12 个中子，求：（1）Z 值和 A 值；（2）X 元素在周期表中的位置；（3）把 X 的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。 4.X+的核外电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期第0族 B.第四周期第IA族 C.第三周期第IA族 D.第三周期第 VIIA 族 5.某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素( ) A.一定是金属元素 B.一定是 IIA 族元素 C.一定是非主族元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 1.下列关于卤族元素的说法不正确的是( ) A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱 2. 可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是( ) A. 和互为同位素 B. 原子核内中子数为 2 C. 原子核外电子数为 2 D. 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 3.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( ) A.零族 B.副族 C.第 VIII 族 D.主族 4.决定粒子是否为同一种元素的是( ) A.粒子内所具有的质子数 B.原子核内的质子数 C.原子或单核离子的质量数 D.原子核外的电子数 5.决定不同的粒子是否为同位素的是( ) A.原子或单核离子的质量数 B.原子或单核离子的中子数 C.核素的化学性质 D.原子核内的质子数和中子数

人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表习题(2)

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