第3课时硝酸的氧化性
第3课时 硝酸的氧化性
【学习目标】 了解浓硝酸、稀硝酸的氧化性。 2.了解硝酸的用途
【学习目标】 1.了解浓硝酸、稀硝酸的氧化性。 2.了解硝酸的用途
【新知预习】 、硝酸的酸性和强氧化性 (1)硝酸和硫酸都是含氧酸,组成上有何特点?在水中的电离 方程式怎么写? (2)浓硫酸具有强氧化性,那么浓硝酸、稀硝酸的氧化性怎样? 硝酸的酸性 硝酸是一元强酸,在水中完全电离,电离方程式: HNO====H++NO
【新知预习】 一、硝酸的酸性和强氧化性 (1)硝酸和硫酸都是含氧酸，组成上有何特点？在水中的电离 方程式怎么写？ (2)浓硫酸具有强氧化性，那么浓硝酸、稀硝酸的氧化性怎样？ 1.硝酸的酸性 硝酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式： _______________。 HNO3====H++NO3 -
2.硝酸的强氧化性 (1)与金属反应。 ①与Cu反应。 浓硝酸与Cu反应的化学方程式: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 稀硝酸与Cu反应的化学方程式 3Cu+8HNO3(稀)===3u(NO3)2+2N0↑+4H20 ②常温下浓硝酸能使Fe、A1发生钝化
2.硝酸的强氧化性 (1)与金属反应。 ①与Cu反应。 浓硝酸与Cu反应的化学方程式： _____________________________________。 稀硝酸与Cu反应的化学方程式： _____________________________________。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生_____。 Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 钝化
(2)与非金属反应。 浓硝酸与木炭加热时的化学方程式 C+4HNOQ3)浓)2△C02++4N02+2H20。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为1:3,能使不 溶于硝酸的金、铂等溶解
(2)与非金属反应。 浓硝酸与木炭加热时的化学方程式： __________________________________。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为_____，能使不 溶于硝酸的金、铂等溶解。 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O △ ==== 1∶3
、HN0O3的不稳定性 1(1)硝酸是一种无色液体,而市售硝酸为什么呈黄色? (2)实验室中用无色玻璃试剂瓶贮存浓硫酸,那么如何贮存浓1 硝酸呢? 1.实验室中浓硝酸显黄色的原因 浓硝酸见光或受热时发生反应: 光或△ 4HNO浓)=4N02+02+210,产生的N02又溶于浓硝 酸中
二、HNO3的不稳定性 (1)硝酸是一种无色液体，而市售硝酸为什么呈黄色？ (2)实验室中用无色玻璃试剂瓶贮存浓硫酸，那么如何贮存浓 硝酸呢？ 1.实验室中浓硝酸显黄色的原因 浓硝酸见光或受热时发生反应： ________________________________，产生的____又溶于浓硝 酸中。 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 光或△ ====== NO2
2.实验室中浓硝酸的贮存 实验室中,一般将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中,并避光放置 于冷暗处
2.实验室中浓硝酸的贮存 实验室中，一般将浓硝酸保存在_____________，并避光放置 于冷暗处。 棕色玻璃瓶中
【正误立判】 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,相互靠近时会产生 白烟。(√) 分析:正确。浓硝酸和浓氨水均易挥发,当二者靠近时,挥发 出的硝酸与氨化合生成NHNO固体,产生白烟。 2.稀硝酸溶解Fe(OH2时生成Fe(NO3)2和H20。(×) 分析:错误。稀硝酸与Fe(OH)2发生氧化还原反应生成Fe(No3)3、 NO和H2O
【正误立判】 1.用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，相互靠近时会产生 白烟。( ) 分析：正确。浓硝酸和浓氨水均易挥发，当二者靠近时，挥发 出的硝酸与氨化合生成NH4NO3固体，产生白烟。 2.稀硝酸溶解Fe(OH)2时生成Fe(NO3)2和H2O。( ) 分析：错误。稀硝酸与Fe(OH)2发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、 NO和H2O。 √ ×
3.Cu与硝酸反应时,硝酸的浓度不同,还原产物也不同。(√) 分析:正确。Cu与硝酸反应时,稀硝酸的还原产物一般是No 浓硝酸的还原产物一般为NO2 4.与浓硫酸相似,浓硝酸也具有吸水性和强氧化性。(×) 分析:错误。硝酸具有强氧化性,但不具有吸水性,不能作干 燥剂。 5.与浓硫酸类似,浓硝酸与铜反应时,反应到一定程度,即使 二者都有剩余,反应也会停止。(×) 分析:错误。浓硫酸和铜反应到一定程度,硫酸变稀,反应会 停止。但稀硝酸在浓度变小后仍会与Cu发生反应,只是还原产 物会发生改变
3.Cu与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，还原产物也不同。( ) 分析：正确。Cu与硝酸反应时，稀硝酸的还原产物一般是NO， 浓硝酸的还原产物一般为NO2。 4.与浓硫酸相似，浓硝酸也具有吸水性和强氧化性。( ) 分析：错误。硝酸具有强氧化性，但不具有吸水性，不能作干 燥剂。 5.与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使 二者都有剩余，反应也会停止。( ) 分析：错误。浓硫酸和铜反应到一定程度，硫酸变稀，反应会 停止。但稀硝酸在浓度变小后仍会与Cu发生反应，只是还原产 物会发生改变。 √ × ×
【课堂探究】 、硝酸的强氧化性 1.本质 HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。 2.规律 (1)硝酸的浓度越大,其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态
【课堂探究】 一、硝酸的强氧化性 1.本质 HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。 2.规律 (1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态