第四节 氨硝酸硫酸
第四节 氨 硝酸 硫酸
1、氮的固定 将游离态的氮转变为氢氮的化合物的方法。 自然固氮:豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体 人工固氮:工业合成氨 高温高压 N2+3H2催化剂2N3
1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂
2、氨的物理性质 氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质 腐败的产物。 无色、有刺激性气味的气体 北空气轻极易溶于水(1:700) 氨常作致冷剂 为什么氨常用作致冷剂? 氨易液化(沸点-33.35℃) 还有哪些物质也可作致冷剂? 还有氨气(沸点-34.6℃)二氧化硫(沸点-10℃)
2、氨的物理性质 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质 腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂 为什么氨常用作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 还有哪些物质也可作致冷剂？
节p97页《实验4-8》氨的喷泉实验 匚氨气 泉实验 酚酞试液
酚酞试液 氨 气 书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
书p97页《实验4-8》氨的喷泉实验 填写空白处 实验步骤:见书 实验现象:形成红色的喷泉 实验结论(1)氨气极易溶于水;氨气溶于水 后,使得烧瓶內的压强减小, 外部压强增大;外面的液体被压 入烧瓶内形成喷泉。 (2)氨气溶于水显碱性,酚酞试液变红
实验步骤：见书 实验现象：形成红色的喷泉 实验结论（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水 后，使得烧瓶内的压强减小， 外部压强增大；外面的液体被压 入烧瓶内形成喷泉。 书p97页 《实验4－8》 氨的喷泉实验 填写空白处 （2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红
3、氨的化学性质 在氨的喷泉实验中,为什么能形成喷泉? (1)氨与水反应 NH3+H2O÷NH3H2O零NH4+OH 或NH3+H2O=≌NH+OH NH3H2O很不稳定,受热易分解 NH H,0== Nh t+H,O 氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚 酞试液变红
3、氨的化学性质 在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？ 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4 + + OHNH3·H2O 很不稳定，受热易分解 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水和液氨有什么不同?氨水中含有哪些微粒? 液氨是液态的氨,是纯净物。 氨水是氨气的水溶液,是混合物。 氨溶于水中,大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH+HO=,HO=NH++OH 故氨水中含氨分子,水分子,一水合氨分子 少量的铵根离子,氢氧根离子(还有氢离子)。 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？ 氨水是氨气的水溶液，是混合物。 氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 NH3 + H2O NH3·H2O 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子 NH4 + + OH- 故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子 液氨是液态的氨，是纯净物。 少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。 一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度
在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行) 氨气体积设为ⅤL 氨气物质的量为(V224)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)V=0.045mo/L 注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3H2O
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L
(2)氨与酸反应 节p98页(图4-28)氨与氯化氢的反应 实验步骤:用兩根瓌璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下,然后使兩根瓌璃 棒接近(不要接触);观察现象 实验现象:产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH与盐酸挥发的HCI 化合生成固体小颗粒N4C的缘故。 NHa+ HCI=NH, CI
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
(2)氨与酸反应 NH3+ HNO3=NH4NO3 2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4 Ni+ ho+CO= neco (3)氨的催化氧化 4NH3+5024NO+6H2O(工业制硝酸第一步) 4、铍盐 (1)物理性质 铍盐均溶于水。为白色固体
（2）氨与酸反应 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4 )2SO4 NH3＋ H2O+CO2＝NH4HCO3 4、铵盐 （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 （3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 ＝ 4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 催化剂