第二节富集在海水中的元素—一氯 (第1课时氯气的制备和性质) 【学习目标】 1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的制备方法,能从氯原子结构特点理 解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点) 2、了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。 预习案】 、活泼的黄绿色气体—氯气 1、氯元素的存在:氯元素在自然界中以 存在,主要以 式存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的实验室制法:阅读课本P82“科学史话”,舍勒发现氯气的方法至 今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混 合加热,产生氯气,MnCl和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:(指 出反应的氧化剂和还原剂;用双线桥表示电子转移的方向和数目。) 3、氯气的物理性质: 颜色、状态 气味水溶性毒性密度(比空气) 4、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。 (1)Ch2与金属的反应 ①与Na的反应: ②与Fe的反应 ③与Cu的反应: (2)Ch与非金属的反应 ①Ch2与H的反应: ②C2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成PCl和PCl3
第二节 富集在海水中的元素——氯 （第 1 课时 氯气的制备和性质） 【学习目标】 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理 解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点） 2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。 【预习案】 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯元素的存在：氯元素在自 然界中以 存在，主要以 形 式存在于海水和陆地的盐矿中。 [来源:学科网] 2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至 今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指 出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。） 。 3、氯气的物理性质：[来源:学科网ZXXK] 颜色、状态 气味 水溶性[来源:学科网] 毒性 密度（比空气） 4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。 （1）Cl2与金属的反应 ①与Na的反应： ； ②与Fe的反应： ； ③与Cu的反应： 。 （2）Cl2与非金属的反应 ① Cl2与H2的反应： ； ② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：[来 源:学科网ZXXK]
【预学中的疑难问题】 【探究案】 活泼的黄绿色气体—氯气 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑,讨论课本P83“思考与交流”并积极展示。 〖合作探究〗 观看氯气的实验室制法实验视频,合作交流完成知识梳理: 氯气的实验室制法包括四个基本环节,即:制备(原料、原理、反应发生装 置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。 (1)原理:自然界中氯元素主要以CI形态存在,因此制备氯气的基本原 是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质:2Cr-氧化剂C° ①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取,请写出该反应的 离 方 程 ②MnO2也可被KMnO4、KClO3、 NacIo等强氧化剂代替,反应常温即可进 而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代 例如:2KMnO4+16HCl浓) 2KCl+MnCh+5Ch↑+8H2 (2)净化: ①除杂:可先将制得的Cl通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢 饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢,而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解 度 ②干燥:用浓硫酸除水。 (3)收集:向上排空气取气法;排饱和食盐水法 (4)验满:①观察法(黄绿色) ②湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=2+2KClI2使淀粉变蓝 (5)尾气处理:用NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)溶液代替): Cl+2Naoh-NaCl+NaClo+H20
。 【预学中的疑难问题】[来源: 学_科_ 网Z_ X_ X_K ] 【探究案】 一、活泼的黄绿色气体——氯气 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本 P8 3 “思考与交流”并积极展示。 〖合作探究〗 观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理： 氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装 置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。 （1）原理：自然界中氯元素主要以 Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原 是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl2↑ 。 ①实验室中通常用 MnO2 作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的 离子方程 式： 。 ②MnO2 也可被 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替，反应常温即可进 行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。 例如：2KMnO4+16HCl(浓) △ 2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2 （2）净化： ①除杂：可先将制得的 Cl2 通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。 饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解 度。 ②干燥：用浓硫酸除水。 （3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。 （4）验满： ① 观察法（黄绿色）； ② 湿润的淀粉 KI 试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2 使淀粉变蓝； （5）尾气处理：用 NaOH 溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(6)实验装置图: 饱和NaCl浓流酸 Naoh 〖实验探究〗 (1)观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频,填写下表 反应 现象 化学方程式 Na+Ch CutCh Fe+Cl2 H2 +CI2 P+Cl2 (2)铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这 说明了什么 (3)结合课本P83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O2参加? 燃烧的现象有什么共同特点? 【课堂练习】 1、下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是() A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热 C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与 2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是() A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙D.固体烧碱 3、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气, (1)反应中HC是否完成被氧化?其在反应中的作用是什么?
（6）实验装置图： [来源:学科网 ZXXK] [来源:Z。x x 。k.Co m] 〖实验探究〗 （1）观看有关氯气与金属单质、非金属单质反应的实验视频，填写下表。 反应 现象 化学方程式 Na+Cl2 —— Cu+Cl2 —— Fe+Cl2 —— H2 +Cl2 —— P +Cl2 —— （2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这 说明了什么？ （3）结合课本 P83 第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有 O2 参加？ 燃烧的现象有什么共同特点？ 【课堂练习】 1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 2、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 3、实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气， （1）反应中HCl是否完成被氧化？其在反应中的作用是什么？ 饱和 NaCl 浓流酸 NaOH
(2)MnO2和稀盐酸不反应,用足量的MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热充分反应,能不能制得标准状况下224L氯气? 4、若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是() A.饱和食盐水 AgNO3溶液C.NaOH溶液D.饱和NaCO3 溶液 5、在实验室中,制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是() A.Cl和O B.Cl2和CO2C.CO2和H2D.H2和Cl 6、实验室制氯气的反应为:MnO2+4HCI(浓)△MnC2+2HO+Ch↑。下列说 法错误的是() A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1moCl2,转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1 molInO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Ch2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质 7、实验室中用87MnO2与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L?反 应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
（2）MnO2和稀盐酸不反应，用足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，能不能制得标准状况下22.4L氯气？ 4、若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ） A．饱和食盐水 B. AgNO3 溶液 C．NaOH 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液 5、在实验室中，制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是（ ） A．Cl2 和 O2 B．Cl2 和 CO2 C．CO2 和 H2 D．H2 和 Cl2 6、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑。下列说 法错误的是（ ） A．还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B．每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为2mol C．每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D．生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质[来源:学§科§网][来源:Zx xk.Com] 7、实验室中用 8.7gMnO2 与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少 L？反 应中被氧化的氯化氢的物质的量是多少？