第2课时氯气的实验室制法及氯离子检验
第 2 课时 氯气的实验室制法及氯离子检验
自主预习 1.检验C时所用试剂稀HNO3的作用是(A)。 A.防止CO3的干扰 B.防止Cl的干扰 C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3的干扰
1.检验 Cl A -时所用试剂稀 HNO3的作用是( )。 A.防止 CO2- 3 的干扰 B.防止 Cl-的干扰 C.生成 Ag2CO3沉淀 D.防止 NO- 3 的干扰
2.1774年,瑞典化学家舍勒制得氯气的反应原理可表示为: MnO2+4HC(浓)—MnCl2+Cl2↑+2H2O。在反应中,消耗的 HCI物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是(B A.1:1 B.2:1 D.1:2
B A . 1 ∶ 1 B . 2 ∶ 1 C . 4 ∶ 1 D . 1 ∶ 2 2.1774 年,瑞典化学家舍勒制得氯气的反应原理可表示为: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在反应中,消耗的 HCl 物质的量与作还原剂的 HCl 的物质的量之比是( )
3.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2,除去MnO2可用 的试剂是(D)。 A.蒸馏水 氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸
3.实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2,除去 MnO2 可用 的试剂是( D )。 A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.热的浓盐酸
4.下列说法中正确的是() A.Cl和C2都有毒 B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现白色沉淀,则说明 溶液中含有Cl C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 D.含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色
4.下列说法中正确的是( )。 A.Cl-和 Cl2都有毒 B.将 AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现白色沉淀,则说明 溶液中含有 Cl- C.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 D.含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
5.在实验室里,氯气可以用MmO2和浓盐酸在 加热条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式: nO2+4HC(浓)= MnCl2+Cl21+2H2O制得的C2中常混 有杂质HCl和水蒸气,除杂的顺序是先通过饱和食盐水, 再通过浓硫酸 因Cl2有毒,会污染空气,所以用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,反应的化学方程式为: C1+2NaoH==NaCl-+NaCIO+H O
MnO2 浓盐酸 加热 5.在实验室里,氯气可以用__________和__________在 __________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式: ______________________________________。制得的 Cl2中常混 有杂质______和________,除杂的顺序是先通过_____________, 再通过______________。 因 Cl2 有毒,会污染空气,所以用 ______________ 吸收 多余 的 Cl2 , 反应 的化 学方 程式 为: ______________________________________。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O HCl
探索新知 、氯气的实验室制法(装置图如下) 醒
一、氯气的实验室制法(装置图如下)
反应原理:4HCl+MnO2浓)=MnCl2+C2↑+2H2O 2.制气类型:固液制气,反应需加热。 3.发生装置主要仪器名称:圆底烧瓶、分液漏斗。 4.收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。 5.净化方法:饱和食盐水除去HCl(a装置),再用浓硫酸(b 装置)干燥 6.验满方法:用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,观 察试纸是否变蓝。 7.尾气处理:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气
2.制气类型:固液制气,反应需加热。 3.发生装置主要仪器名称:圆底烧瓶、分液漏斗。 4.收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。 5.净化方法:饱和食盐水除去 HCl(a 装置),再用浓硫酸(b 装置)干燥。 6.验满方法:用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,观 察试纸是否变蓝。 7.尾气处理:用强碱溶液吸收多余的 Cl2,防止污染空气。 1.反应原理:4HCl+MnO2(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
特别提醒 1)实验室制氯气用浓盐酸和MnO2,利用了浓盐酸酸性和还 原性,书写化学方程式时必须标明“(浓)” (2)利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2时,实际产生C2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行,浓盐酸 会渐渐变稀,而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与MnO2反应 (3)多余氯气有毒,会污染空气,应用NaOH溶液而不用石 灰水吸收,因为Ca(OH2的溶解度较小,不能将多余的氯气完全 吸收。 (4)实验室制取氯气,还可用KMnO4与浓盐酸反应。由于KMnO4 是强氧化剂,故反应不需加热。反应的化学方程式为:2KMnO4 +16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
特别提醒 (1)实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2,利用了浓盐酸酸性和还 原性,书写化学方程式时必须标明“(浓)”。 (2)利用浓盐酸与足量的 MnO2共热制取 Cl2时,实际产生 Cl2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行,浓盐酸 会渐渐变稀,而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与 MnO2反应。 (3)多余氯气有毒,会污染空气,应用 NaOH 溶液而不用石 灰水吸收,因为 Ca(OH)2的溶解度较小,不能将多余的氯气完全 吸收。 (4)实验室制取氯气,还可用 KMnO4与浓盐酸反应。由于 KMnO4 是强氧化剂,故反应不需加热。反应的化学方程式为:2KMnO4 +16HCl === 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
[例1实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气,主要操作有: ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据 酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用药匙向 蒸馏烧瓶中加入MO,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放 入集气瓶中;④检査气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连 接好导管。最佳的实验操作顺序是()。 A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.②①⑤④③ D.②①③④⑤
[例 1]实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气,主要操作有: ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据 酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用药匙向 蒸馏烧瓶中加入 MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放 入集气瓶中;④检查气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连 接好导管。最佳的实验操作顺序是( )。 A.②③④①⑤ C.②①⑤④③ B.②①③⑤④ D.②①③④⑤