第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第二课时氮气和氮的氧化物 【学习目标】1.掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质 2.认识环境污染的严重性和环境保护的重要性。 【重难点】1.一氧化氮和二氧化氮的性质 2.一氧化氮和二氧化氮溶于水的相关计算 第一部分课前延伸案 【知识衔接】: 1、写出下列化学方程式 ①硫与金属钠反应 ②硫与铁单质反应: ③SO2与NaOH溶液反应 SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH ④SO2与Ca(OH)2溶液反应 SO2(少量)+CaOH)2 2S02(过量)+Ca(OH)2 ⑤SO2的还原性:SO2+Cl2+2H20 ⑥SO2的弱氧化性:如SO2+2H2S 、完成下表 含氮元素物质NH,MN N2O N,0 氮元素化合价 【自主学习】 1、氮气是一种色味的气体,占空气体积的左右。通常情况下,氮气不活泼 不与氧气反应,但氮气在一定条件下可以与氧气反应。其化学方程式为: 2、,一氧化氮是_色_毒溶于水的气体,密度比空气 在常温下很容易 与02化合,与02反应的方程式为: 所以实验室收集只能用 法收集,而不能用法收集 3、二氧化氮是色,有气味的毒气体,密度比空气,;易与水反 应,其化学方程式为: 所以实验室收集只能用 法收集, 而不能用 法收集 【预习自测】:1、(双选)下列叙述正确的是() A.常温下,氮气与氧气混合就可迅速产生NOB.NO是无色气体,可用排空气法收集 C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO D.NO2溶于水,与水反应生成NO和HNO 【我的疑问】 第二部分课内探究案 课题一:氮的氧化物溶于水的计算 问题1、有关化学反应方程式 ①3NO2+H2Q_2HNO3+NO②2NO+O2_2NO2 反应①×2+②③
1 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 氮气和氮的氧化物 【学习目标】1．掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质； 2．认识环境污染的严重性和环境保护的重要性。 【重难点】1. 一氧化氮和二氧化氮的性质； 2. 一氧化氮和二氧化氮溶于水的相关计算。 第一部分 课前延伸案 【知识衔接】： 1、写出下列化学方程式： ①硫与金属钠反应 ： ；②硫与铁单质反应： 。 ③SO2 与 NaOH 溶液反应： SO2(少量)＋2NaOH SO2(过量)＋NaOH ④SO2 与 Ca(OH)2 溶液反应： SO2(少量)＋Ca(OH)2 2SO2(过量)＋Ca(OH)2 ⑤SO2 的还原性：SO2＋Cl2＋2H2O ⑥SO2 的弱氧化性：如 SO2＋2H2S 2、完成下表: 【自主学习】： 1、氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。通常情况下，氮气不活泼， 不与氧气反应，但氮气在一定条件下可以与氧气反应。其化学方程式为： 。 2、.一氧化氮是 色 毒 溶于水的气体，密度比空气 ；在常温下很容易 与 O2 化合，与 O2 反应的方程式为： ；所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 3、二氧化氮是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ；易与水反 应，其化学方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集， 而不能用 法收集。 【预习自测】： 1、（双选）下列叙述正确的是( ) A.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生 NO B. NO 是无色气体，可用排空气法收集 C.常温下 NO 很容易与空气中的 O2 化合生成 NO2 D.NO2 溶于水，与水反应生成 NO 和 HNO3 【我的疑问】： 第二部分 课内探究案 课题一：氮的氧化物溶于水的计算 问题 1、有关化学反应方程式 ①3NO2+H2O 2HNO3+NO ②2NO+O2 2NO2 反应①×2＋② ③ 含氮元素物质 NH3 Mg3N2 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 氮元素化合价
反应①×2+②×3④ 问题2、将下列单一气体或混合气体通入到水中,充分反应后,请判断剩余气体的成分,并 用含V(NO2)、V(NO)、V(O)的式子表示剩余气体的体积。 序号 反应剩余气体 剩余气体的体积 NO2+NO V(NO2)/V(O2)=4:1 Im I NO,+0, LV(NO-)/V(0)4:1③① NO2)-4V(O2) V(NO)/V()=4:3④ Ⅳ NO+O, VNO)/V()4:3 4 V(MO)-÷V(O2) 【巩固训练】 1、将5mLNO和15mLNO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里,最后在试管中能收集 到的气体体积为() rA、20mLB、15mLC、10mLD、5mL 2、一定条件下,将等体积的M和NO的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充 分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的() A、1/2B、1/3 C、2/3 D、5/6 3、(双选)将8皿NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中,充分反应后, 剩余气体为1m,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 A.7:3 B.3:7 C.7:1 D.1:7 课题二:常见的环境污染及其防治 题1.常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中含量不断增加全球变 冰雪融化,释放有毒气体 酸雨 和 的排放 土壤 腐蚀建筑物 光化学烟雾 的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 _的排放地球上的生物受到太阳的伤害加剧 赤湖和水华含 等营养成分的生活使藻类过度繁殖,水质恶化,发生在海 污水和工、农业废水的任意排放水中为 淡水中为 白色污染 的大量使用 破坏土壤结构和生态环境 问题2.SO2和氮的氧化物的吸收
2 反应①×2＋②×3 ④ 问题 2、将下列单一气体或混合气体通入到水中，充分反应后，请判断剩余气体的成分，并 用含 V(NO2)、V(NO)、V(O2)的式子表示剩余气体的体积。 序号 气体 反应 剩余气体 剩余气体的体积 Ⅰ NO2 ① Ⅱ NO2+NO ① Ⅲ NO2+O2 V(NO2)∕V(O2)＝4∶1 ③ V(NO2)∕V(O2)＜4∶1 ③ V(NO2)∕V(O2)＞4∶1 ③① NO 3 1 V(NO ) 4V(O ) 2 — 2 Ⅳ NO+O2 V(NO)／V(O2)＝4∶3 ④ V(NO)／V(O2)＜4∶3 ④ V(NO)／V(O2)＞4：3 ④ NO ( ) 3 4 V( O) N − V O2 【巩固训练】： 1、将 5 mLNO 和 15 mL NO2 混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集 到的气体体积为( ) A、20 mL B、15 mL C、10 mL D、5 mL 2、一定条件下，将等体积的 NO 和 NO2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充 分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（ ） A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6 3、（双选）将 8 mL NO2 和 O2 的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，充分反应后， 剩余气体为 1 mL，则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能为 ( ) A．7∶3 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7 课题二：常见的环境污染及其防治 问题 1．常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中 含量不断增加 全球变 , 冰雪融化，释放有毒气体 酸雨 和 的排放 土壤 ，腐蚀建筑物 光化学烟雾 _________和 的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 __________和 的排放 地球上的生物受到太阳的伤害加剧 赤潮和水华 含 、 等营养成分的生活 污水和工、农业废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海 水中为 ，淡水中为 。 白色污染 的大量使用 破坏土壤结构和生态环境 问题 2．SO2 和氮的氧化物的吸收
①NaOH溶液吸收: SO, t 2Naoh= NO2 t No+ 2NaOH 2 2Naoh= ②氨气吸收 2NH3+H20+S02= 8NH3+6NO2二定条件 一定条件 【巩固训练】 4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是() A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应 、氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含 有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,该反应中,氧化剂是 还原剂是 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染 的物质。写出该反应的化学方程式 该反应中,氧化 剂是 ;还原剂是 (3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在 定条件下反应的化学方程式: 该反应中,氧化产物是 还原产物是 【我的知识归纳】: (1)一氧化氮是无色无味不溶于水的有毒的气体,易与空气中的氧气反应生成二氧化氮 即2NO+O2=2NO2 (2)二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水生成HNO3和NO,方程式为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (3)氮的氧化物溶于水的总反应式为:4NO2+02+2H2O=4HNO3 4N0+302+2H20=4HNO 【当堂检测】:教材96页第4、7小题 第三部分课后提升案 1、偏二甲肼(C2HN2)作燃料,二氧化氮作氧化剂,燃烧反应放出巨大的能量把火箭送入太空。 写出化学方程式,并标明电子的转移方向和数目:(教材P92) 2、大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染和二次污染,二次污
3 ①NaOH 溶液吸收： SO2 + 2NaOH = NO2 + NO + 2NaOH = 2 NO2 + 2NaOH = ②氨气吸收 2NH3 + H2O + SO2 = 8NH3 + 6NO2 4NH3 + 6NO 【巩固训练】： 4、导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应 5、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含 有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染 的物质。写出该反应的化学方程式：_________ 该反应中，氧化 剂是_________;还原剂是_________. (3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一 定条件下反应的化学方程式：_____ ____ ___ 该反应中，氧化产物是 _______;还原产物是_________。 【我的知识归纳】： （1）一氧化氮是无色无味不溶于水的有毒的气体，易与空气中的氧气反应生成二氧化氮， 即 2NO+O2=2NO2。 （2）二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成 HNO3 和 NO，方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （3）氮的氧化物溶于水的总反应式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 , 4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 。 【当堂检测】：教材 96 页第 4、7 小题 第三部分 课后提升案 1、偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，二氧化氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大的能量把火箭送入太空。 写出化学方程式，并标明电子的转移方向和数目：（教材 P92） __________________________________________________________. 2、大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污 一定条件 一定条件 －3
染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中其他物质 发生反应生成新的污染物,如2NO+02=2NO就是二次污染,由NO2导致的污染就是NO的二次 污染。下列物质:①S02②N0③MNO2④HC1⑤CO2,不易导致二次污染的是() A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④ 3、在标准状况下,将O与№O按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶 内液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为() A.0.045mol·L B.0.036mol C.0.026mol 4、(选做)把盛有48mNO和NO2的混合气体倒立于水中(保持同温同压),液面 器内气体体积变为24mL,则 (1)原混合气体中,NO是 mL,NO2是 (2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是 体 积为 mL (3)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是 体 积为 (4)若在剩余的24mL气体中通入 皿LO2,充分反应后,容器内剩余4mL气体 【我的疑惑与学习反思】
4 染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质 发生反应生成新的污染物，如 2NO＋O2=2NO2 就是二次污染，由 NO2 导致的污染就是 NO 的二次 污染。下列物质：①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2，不易导致二次污染的是( ) A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④和⑤ D．只有④ 3、在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶 内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（ ） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 4、（选做）把盛有 48mLNO 和 NO2 的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容 器内气体体积变为 24mL，则： （1）原混合气体中，NO 是 mL，NO2 是 mL。 （2）若在剩余的 24mL 气体中通入 6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体 积为 mL。 （3）若在剩余的 24mL 气体中通入 24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是 ，体 积为 mL。 （4）若在剩余的 24mL 气体中通入 mLO2，充分反应后，容器内剩余 4mL 气体。 【我的疑惑与学习反思】：