第三节硫和氮的氧化物 第1课时S02和SO3 ★学习目标 1.了解硫的性质。 2.了解SO2的物理性质和可逆反应的概念 掌握SO2的化学性质,重点掌握SO的还原性和漂白性 4.了解SO3的主要性质 ★课前预备 1.硫的原子结构示意图: 2.硫在空气中燃烧产生火焰,在纯氧中燃烧产生明亮的 火焰,生成 无色的具有气味的气体SO2。其反应的化学方程式为 3.把CO通入到澄清石灰水中,其反应化学方程式: ★知识体系 硫的存在与性质 1.存在形式 游离态:火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫 化合态:硫化物和硫酸盐的形式,如:硫铁矿(黄铁矿)FeS2、石膏(CaSO4)、芒硝 (Na2S04·10H20)等 2.硫的性质 (1)物理性质:硫是 晶体,俗称“ ”。硫单质质脆,容易研成粉末,不溶 于水,易溶于二硫化碳。 (2)化学性质: a.硫单质具有氧化性:硫与H2和金属的反应(硫的化合价由0价降到—) 如S+H2 S+Hg=HgS(撒落水银的处理) s+ Fe s+ 2Cu (注明:硫与可变价金属反应 时,只能生成低价态的金属硫化物。) 硫单质具有还原性:硫在空气中燃烧,硫的化合价由0价升高到
第三节 硫和氮的氧化物 第 1 课时 SO2和 SO3 ★学习目标 1．了解硫的性质。 2．了解 SO2 的物理性质和可逆反应的概念。 3．掌握 SO2 的化学性质，重点掌握 SO2 的还原性和漂白性。 4．了解 SO3 的主要性质。 ★课前预备 1．硫的原子结构示意图：____________。 2．硫在空气中燃烧产生________火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的________火焰，生成 无色的具有 __________ 气 味 的 气 体 SO2 。 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ______________ 。 3．把 CO2 通入到澄清石灰水中，其反应化学方程式：______________ 。 ★知识体系 一、硫的存在与性质 1．存在形式 游离态：火山口附近或地壳岩层中存在游离态的单质硫。 化合态：硫化物和硫酸盐的形式，如：硫铁矿（黄铁矿）FeS2、石膏（CaSO4）、芒硝 （Na2SO4·10H2O）等 2．硫的性质 （1）物理性质：硫是________晶体，俗称“_______”。硫单质质脆，容易研成粉末，不溶 于水，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质： a．硫单质具有氧化性：硫与 H2 和金属的反应（硫的化合价由 0 价降到____） 如 S + H2 △ _______； S + Hg ＝ HgS (撒落水银的处理) S + Fe △ _______； S + 2Cu △ _______；（注明：硫与可变价金属反应 时，只能生成低价态的金属硫化物。） b．硫单质具有还原性：硫在空气中燃烧，硫的化合价由 0 价升高到______
c.既有氧化性又有还原性:硫与热碱反应(请标出硫元素的化合价) 3S nAoH 2Na,s +NaSO3 +3H20 思考1:应如何清洗试管内壁附着的硫? 硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2)物理性质 SO2的物理性质:二氧化硫是色、 气味的气体;密度比空气大;易 液化,溶于水(常温下1体积的水可溶解40体积的SO2) 2.S02的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性: ①与水反应 【探究实验】(化学教材必修1,P-90,实验4-7) 操作及现象:把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中,在水面下打开胶塞 现象是 在水下用胶塞塞紧试管口,取出试管, 滴入紫色石蕊试液后,溶液呈色。 结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式是 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 表示方法 特点:反应物不可能完全转化为生成物,反应物、生成物始终共存。 ②与碱性氧化物反应:
S + O2 ______ c．既有氧化性又有还原性： 硫与热碱反应（请标出硫元素的化合价） 3S + 6NaOH △ 2Na2S +Na2SO3 +3H2O 思考 1：应如何清洗试管内壁附着的硫？_______________ 。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫（SO2）物理性质 SO2 的物理性质：二氧化硫是___色、_______气味的_____气体；密度比空气大；易 液化，___ 溶于水（常温下 1 体积的水可溶解 40 体积的 SO2）。 2．SO2 的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性： ① 与水反应： 【探究实验】 （化学教材必修 1 ， P-90 ，实验 4-7 ） 操作及现象：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水槽的水中，在水面下打开胶塞， 现象是_________________________；在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管， 滴入紫色石蕊试液后，溶液呈_____色。 结论：SO2 溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式是：______________________________。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 表示方法：“ ” ； 特点：反应物不可能完全转化为生成物，反应物、生成物始终共存。 ② 与碱性氧化物反应： 点燃
02+Ca0 S02 Na2O 思考2:生活中常在燃煤中加些石灰石,为什么? ③与碱的反应:(请写出下列反应的化学方程式) a.少量SO2通入到NaOH溶液中 过量SO2通入到NaOH溶液中 因此,实验室制取SO2时可用NaOH来吸收多余的尾气,防止空气污染 b.把SO通入到澄清石灰水至过量,现象是 其反应的化学方程式为 注明:使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除C2外,也可能是SO2 ④与某些盐溶液:(请写出下列反应的化学方程式) SO2与NaSO3溶液反应 SO2与Na2CO3溶液反应 (2)还原性:(请写出下列反应的化学方程式) SO2与02反应: SO2与氯水反应: SO2与溴水反应: S02使溴水褪色,也可使酸性KMnO溶液褪色,体现了SO2的性 (3)氧化性(较弱): H2S与SO2反应 (方程式)。 (4)漂白性: 【探究实验】(化学教材必修1,P-90,实验4-7)在SO的水溶液中滴加品红溶液,振 荡,观察有何现象?加热混合溶液再观察? 现象: 结论:SO2具有性,它能某些有色物质(工业上常用SQ2来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。) SO2漂白的本质:SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色(即SO2漂白可逆)。 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆
SO2 + CaO = ______________ ； SO2 + Na2O = _______________ 思考 2：生活中常在燃煤中加些石灰石，为什么？____________ _。 ③ 与碱的反应：（请写出下列反应的化学方程式） a．少量 SO2 通入到 NaOH 溶液中______________________________ 过量 SO2 通入到 NaOH 溶液中______________________________ 因此，实验室制取 SO2 时可用 NaOH 来吸收多余的尾气，防止空气污染。 b．把 SO2 通入到澄清石灰水至过量，现象是__________________________； 其反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________ 注明：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除 CO2 外，也可能是 SO2。 ④ 与某些盐溶液：（请写出下列反应的化学方程式） SO2 与 Na2SO3 溶液反应__________________________________________ SO2 与 Na2CO3 溶液 反应________________________________ __________ （2）还原性：（请写出下列反应的化学方程式） SO2 与 O2 反应： ____________________________________________ SO2 与氯水反应： ___________________________________________ SO2 与溴水反应： ___________________________________________ SO2 使溴水褪色，也可使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的_____性。 （3）氧化性（较弱）： H2S 与 SO2 反应___________________________ ___________（方程式）。 （4）漂白性： 【探究实验】（化学教材必修 1，P-90，实验 4-7）在 SO2 的水溶液中滴加品红溶液，振 荡，观察有何现象？加热混合溶液再观察？ 现象：________________________________________________ 。 结论：SO2 具有______性，它能_______某些有色物质（工业上常用 SO2 来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。） SO2 漂白的本质：SO2 能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容 易分解而使有色物质恢复原来的颜色（即 SO2 漂白可逆）。 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆
HC10、次氯酸盐、 O3、H2O2、Na2O2等 另:活性炭漂白原理是利用自身的吸附性,属于物理变化 思考3:SO2使品红褪色和SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,实质相同吗? 物理性质:SO3是一种无色的固体,熔、沸点低(熔点16.8℃)。 化学性质:是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 SO3与水反应: SO3与碱性氧化物(Ca0)反应 SO3与碱(NaOH)反应: ★课堂练习 例题1.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是() A.酸性KM04溶液B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊试液 D.澄清石灰水 【解析】本题考査了SO2和CO2化学性质异同。SO具有还原性能使酸性KMnQ溶液褪色,CO2 中C元素化合价处于最高价不能被酸性KMnO溶液氧化,SO2和CO2都与 Bacl溶液 不反应,都能是紫色石蕊变红,也都能是澄清石灰水变浑浊,因此,A选项正确 练习1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是() A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水 例题2.S02和Cl2的水溶液都具漂白作用,若将等物质的量的SO2和C12,同时作用于潮湿 的有色物质,此时可观察到有色物质() A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪 【解析】本题考查了SO2漂白性和Cl2水的漂白作用,两者漂白的原理不相同,但二者同时 作用于潮湿有色物质后,发生了如下反应:SO2+C2+2H20=H2SO1+2HC1,反应后
HClO、次氯酸盐、 O3、H2O2、Na2O2 等 SO2 另：活性炭漂白原理是利用自身的吸附性，属于物理变化。 思考 3：SO2 使品红褪色和 SO2 使溴水、KMnO4 溶液褪色，实质相同吗? ________________________________________________ 。 3． SO3 物理性质：SO3 是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点 16.8℃）。 化学性质：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 SO3 与水反应：__________________________________________ SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：_________________________________ SO3 与碱（NaOH）反应：_________________________________ ★课堂练习 例题 1．能够用于鉴别 SO2 和 CO2 两种无色气体的溶液是（ ） A．酸性 KMnO4 溶液 B．BaCl2 溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水 【解析】本题考查了 SO2和 CO2 化学性质异同。SO2 具有还原性能使酸性 KMnO4 溶液褪色，CO2 中 C 元素化合价处于最高价不能被酸性 KMnO4 溶液氧化， SO2和 CO2 都与 BaCl2 溶液 不反应，都能是紫色石蕊变红，也都能是澄清石灰水变浑浊，因此，A 选项正确； 练习 1． 检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ） A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性 KMnO4，再通过澄清石灰水 例题 2．SO2 和 Cl2 的水溶液都具漂白作用，若将等物质的量的 SO2 和 Cl2，同时作用于潮湿 的有色物质，此时可观察到有色物质（ ） A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪 【解析】本题考查了 SO2 漂白性和 Cl2 水的漂白作用，两者漂白的原理不相同，但二者同时 作用于潮湿有色物质后，发生了如下反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl，反应后
生成的物质不再具有漂白作用。因此,D选项正确 练习2.下列物质中,不具有漂白作用的是( A.活性炭B.氯气 C.次氯酸溶液D.二氧化碳
生成的物质不再具有漂白作用。因此，D 选项正确。 练习 2．下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） A．活性炭 B．氯气 C．次氯酸溶液 D．二氧化碳
★课后作业 1.下列有关硫元素的微粒中,只有还原性的是( B. SO3 2.下列说法正确的是() A.SO2能使KMno4酸性溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C.SO是硫酸的酸酐D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 3.有些商贩为了使银耳增白,用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的白 色银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是() 性 A.S的漂白 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 4.下列关于SO2、SO3的叙述中正确的是() A.与水的反应都是可逆反应 B.常温下,都能使品红溶液褪色 C.都属于酸性氧化物,溶于水都生成酸 D.在标况下,1 mol SO2和SO3的体积都约为22.4L 5.下列说法不正确的是() A.SO2的水溶液呈酸性,但不稳定,容易分解为水和SO2 B.SO是无色有刺激性气味的有毒气体,所以不能用SO2漂白食品 C.S02能使品红溶液和酸性KMn0溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 D.将S02通入呈红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水中显酸性 6.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是() ①活性炭②新制氯水③SO2④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A.①②④B.②③⑤ C.②④⑤⑥D.③④⑥ 既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是( B.. H2S 8.为了除去混入CO2中的SO,最好将混合气体通入下列哪种溶液中() A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸 9.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀,把其分成两份,向其中一份A中加入NH3;另
★课后作业 1．下列有关硫元素的微粒中，只有还原性的是( ) A．SO2 B．SO3 C．S D．S 2- 2．下列说法正确的是（ ） A．SO2 能使 KMnO4 酸性溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 C．SO2 是硫酸的酸酐 D．SO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 3．有些商贩为了使银耳增白，用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的白 色银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ） A．S 的漂白性 B．S 的还原性 C．SO2 的漂白性 D．SO2 的还原性 4．下列关于 SO2、SO3 的叙述中正确的是（ ） A．与水的反应都是可逆反应 B．常温下，都能使品红溶液褪色 C．都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸 D．在标况下，1mol SO2 和 SO3 的体积都约为 22.4L 5．下列说法不正确的是（ ） A．SO2 的水溶液呈酸性 ，但不稳定，容易分解为水和 SO2 B．SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，所以不能用 SO2 漂白食品 C．SO2 能使品红溶液和酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白性 D．将 SO2 通入呈红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 溶于水中显酸性 6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③SO2 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 7．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( ) A．Cl2 B．.H2S C．SO2 D．CO 8．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 9．在BaCl2 的水溶液中通入 SO2 末见沉淀，把其分成两份，向其中一份 A 中加入 NH3；另一
份B加入C12则() A.只有A中产生沉淀BaS04B.只有B中产生沉淀 C.都产生沉淀 D.都有不产生沉淀 10.下列反应中,SO2起氧化剂作用的是( A.2H2S+S02=3S↓+2H20 B.250+《秒250 C. S0,+2NaoH Na, SO+HO D. S02+Br2+2H,0= 2HBr+H2SO 11.汞蒸气有毒。万一把汞洒出,可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生反应的 化学方程式是 2.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题: SO? 引 紫色石蕊试液品红试液新制氢水NaOH溶液 (1) B C (2)二氧化硫具有:①漂白性:②酸性氧化物的性质;③还原性。在上图几个装置中对应 表现出的性质是:A中,B中,C中。(填序号) (3)实验完毕后,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是 (4)C中发生反应的化学方程式 13、某化学兴趣小组为探究S2的性质,按下图所示装置1令 进行实验。 「「 尾气处理 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是,其中发 生反应的化学方程式为 NaS溶液 时殷性溶流 (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别 这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现 象 (4)尾气可采用 溶液吸收
份 B 加入 Cl2 则( ) A．只有 A 中产生沉淀 BaSO4 B．只有 B 中产生沉淀 C．都产生沉淀 D．都有不产生沉淀 10.下列反应中，SO2 起氧化剂作用的是( ) A．2H2S+SO2 3S↓+2H2O B．2SO2+O2 2SO3 C．SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D．SO2+Br2+2H2 O = 2HBr+H2SO4 11．汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的 化学方程式是____________________。 12．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： [来源:Zxxk.Com] （1）A、B、C 三个装置中发生的现象依次是______、 ________、_____ _。 （2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物的性质；③还原性。在上图几个装置中对应 表现出的性质是：A 中_____，B 中_____，C 中_____ 。(填序号) （3）实验完毕后，将 B 中溶液取少量于试管中，加热，现象是_________。 （4）C 中发生反应的化学方程式为：______________ ____。 13、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置 进行实验。 （1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发 生反应的化学方程式为 。 （2）实验过程中， 装置 B、C 中发 生的现象分别 是 、 ，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和 ； （ 3 ）装置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 催化剂 △
★参考答案: 第四章第三节第1课时SO2和SO3 课前预备 (+16 1 2.淡蓝色、蓝紫色、刺激性、S+O2 3. C0 2+ Ca(OH)2= CaCO3, +H20 知识体系 、2.(1)黄色硫磺 b.+4;SO2 思考1:向试管中加入二硫化碳或者向试管中加入热的NaOH浓溶液 1.无刺激性有毒易 2.(1)①试管中水面上升红色SO2+H20=H2SO3 2) CaCO, Na,SO3 思考2:把煤中的硫固化,减少SO2的排放 ③ SO2 2NaOH= Na2 SO3 +H20 b.先产生白色沉淀,后沉淀消失 SO2+ Ca(OH)2= CaCO3,+ H20 2S02+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2 (S0,+ Na,SO 3 +H,0 =2 NaHSO SO2 t Na, CO3= Na2SO3+ cO2 (2)2S02+0 加热2S03 SO2+Cl2+ 2H20= H2S04 +2HC Br2 2H20 H2S04 +2H (3)SO2+2H2=3S↓+2H20 (4)现象:品红溶液褪色:加热混合液又恢复成红色 结论:漂白漂白 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆 HC10、次氯酸盐、 氧化漂白 化学 Na2O2等 化合漂白 化学 可逆
★参考答案： 第四章 第三节 第 1 课时 SO2 和 SO3 课前预备： 1. 2. 淡蓝色 、 蓝紫色 、刺激性 、 S + O2 点燃 SO2 3. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 知识体系 一、2.（1）黄色 硫磺 （2）a. - 2； H2S FeS Cu2S b. +4； SO2 思考 1：向试管中加入二硫化碳或者向试管中加入热的 NaOH 浓溶液。 二、1. 无 刺激性 有毒 易 2.（1） ① 试管中水面上升 红色 SO2 + H2O H2SO3 ② CaCO3 Na2 SO3 思考 2：把煤中的硫固化，减少 SO2 的排放 ③ a. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 b. 先产生白色沉淀，后沉淀消失。 SO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 ④ SO2 + Na2SO3 +H2O = 2 NaHSO3 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 （2）2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl SO2 + B r2 + 2H2O = H2SO4 +2HBr （3）SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O （4）现象：品红溶液褪色；加热混合液又恢复成红色。 结论：漂白 漂白 常见漂白性物质 漂白原理 变化类型 是否可逆 HClO、次氯酸盐、 O3、H2O2、Na2O2 等 氧化漂白 化学 否 SO2 化合漂白 化学 可逆
思考3:两者实质不相同,前者体现SO2的漂白性,后者体现SO2的还原性, 3. S0+HO=SO SO3 2Naoh Na2S04 +H2O 课堂练习 练习1:D 练习2:D 课后作业: 1.D2.A3.C4.C5.C6.C7.C8.B9.C10.A 11. Hg s= Hgs 12.(1)紫色石蕊变成红色:品红褪色:新制氯水黄绿色褪去。 (3)溶液恢复成红色 (4)S02+ C12+ 2H20=2HCI H2SO 13.(1)分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2S04+SO2↑+H20 (2)B中酸性KMn0溶液褪色:C中出现淡黄色沉淀 还原性;氧化性 (3)操作:点燃D处酒精灯,对烧杯进行加热:现象:D装置烧杯内的试管里,溶液由 无色变成红色 4)NaOH溶液
思考 3：两者实质不相同，前者体现 SO2 的漂白性，后者体现 SO2 的还原性。 3. SO3+H2O===H2SO4 SO3+ CaO === CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O 课堂练习： 练习 1：D 练习 2：D 课后作业： 1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．Hg + S = HgS 12．(1)紫色石蕊变成红色；品红褪色；新制氯水黄绿色褪去。 (2)A: ② B: ① C: ③ (3)溶液恢复成红色 （4）SO2+ Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 13．（1）分液漏斗 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 +SO2↑+ H2O （2）B 中酸性 KMnO4 溶液褪色；C 中出现淡黄色沉淀； 还原性；氧化性 （3）操作：点燃 D 处酒精灯，对烧杯进行加热；现象：D 装置烧杯内的试管里，溶液由 无色变成红色 （4）NaOH 溶液