第四章《非金属及其化合物》测试卷 、单选题(共12小题) 1.(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似,化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱 为C-<Br<CN<SCN<I。下列有关反应的叙述中不正确的是() A.Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成 B.(CN2在碱液中能生成CN和CNO C.NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2,有Br2和(SCN)2生成 D.在化学反应中,(CN)2、(SCN)2可作氧化剂 2为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是() ①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高,其对人体有害的含氮污染物存在的主要 形式是() B. NO C. NO D.有机氮 6.下列关于氯气的说法正确的是() A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
第四章《非金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 12 小题) 1.(CN)2、(SCN)2 的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱 为 Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I －。下列有关反应的叙述中不正确的是( ) A． Cl2 通入 NaCN 溶液中有(CN)2 生成 B． (CN)2 在碱液中能生成 CN－和 CNO－ C． NaBr 和 KSCN 的混合液中加入足量的(CN)2，有 Br2 和(SCN)2 生成 D． 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2 可作氧化剂 2.为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A． ①⑤ B． ④⑤ C． ①③ D． ①④⑤ 3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( ) A． 只有 NO2 B． 只有 NO C． NO2 和 NO D． NO2 和 H2 4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( ) A． 常温下都用铜容器贮存 B． 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C． 常温下都能与铜较快反应 D． 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 5.农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要 形式是( ) A．NH4 + B．NO2 − C．NO3 − D． 有机氮 6.下列关于氯气的说法正确的是( ) A． 氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是() ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 B.②③ C.①④ D.③④ 8关于硅及其化合物的叙述中,正确的是() A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料 B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸 C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SO2+C磁通sCO2↑ D.SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应 9_《华西都市报》曾报道,一辆载有25吨浓硫酸的槽罐车与3辆大货车发生连环相撞,造成浓硫 酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中 A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 10.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 11)用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是() A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长
B． 氯气和液氯是两种不同的物质 C． 不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D． 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ③④ 8.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A． 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B． SiO2 不溶于水，也不溶于任何酸 C． 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑ D． SiO2 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 9.《华西都市报》曾报道，一辆载有 25 吨浓硫酸的槽罐车与 3 辆大货车发生连环相撞，造成浓硫 酸大量泄漏。消防官兵冒着被腐蚀的危险成功将险情排除。此处的“腐蚀”不包括浓硫酸下列性质中 的( ) A． 强酸性 B． 吸水性 C． 脱水性 D． 强氧化性 10.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 11.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A． 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B． 提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 12.下列各组物质在反应时生成白烟的是( A.氢气在氯气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧 D.细铁丝在氯气中燃烧 填空题(共3小题) 13.黄绿色CIO2具有漂白、消毒作用,沸点9.90℃,制备ClO2的方法:将湿润的KCIO3和草酸(固 体)混合加热到60℃即得。 (1)制备反应方程式 (2)用此法制备获得的CIO2和其他生成物分离的方法 14.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题,制造太阳能电池需要高纯度的硅,其提纯过程 如下 先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SHCl3):Si+3HCl30 SiHAI2+H2,把所得的三氯甲硅 烷蒸馏提纯。 ②用氢气还原三氯甲硅烷,即得高纯硅:SHCl3+H29s0si+3HC 回答下列问题: (1)关于上述两个反应,下列叙述正确的是()(填字母,下同) A.两个反应都属于氧化还原反应 B.两个反应中,硅元素都被氧化 C.两个反应中,氢元素都被氧化 D.两个反应都是置换反应 (2)在电炉里石英砂(主要成分为SO2)与物质X反应制得粗硅,你认为物质X应具有的性质是 A.氧化性B.还原性 C.酸性D.碱性 (3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅,反应的化学方程式是 (4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质,得到较纯的粗硅: 反应的 离子方程式是 15.有一种矿石,经测定镁、硅、氧元素的质量比为12:7:16
C． 增加水中氧气的含量 D． 促使水中的次氯酸分解 12.下列各组物质在反应时生成白烟的是( ) A． 氢气在氯气中燃烧 B． 钠在氯气中燃烧 C． 氢气在氧气中燃烧 D． 细铁丝在氯气中燃烧 二、填空题(共 3 小题) 13.黄绿色 ClO2 具有漂白、消毒作用，沸点 9.90 ℃，制备 ClO2 的方法：将湿润的 KClO3 和草酸(固 体)混合加热到 60 ℃即得。 (1)制备反应方程式：__________________________________________。 (2)用此法制备获得的 ClO2 和其他生成物分离的方法：_____________________________。 14.太阳能的开发和利用是 21 世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程 如下： ①先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SiHCl3)：Si＋3HCl SiHCl3＋H2，把所得的三氯甲硅 烷蒸馏提纯。 ②用氢气还原三氯甲硅烷，即得高纯硅：SiHCl3＋H2 Si＋3HCl。 回答下列问题： (1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是( )（填字母，下同） A．两个反应都属于氧化还原反应 B．两个反应中，硅元素都被氧化 C．两个反应中，氢元素都被氧化 D．两个反应都是置换反应 (2)在电炉里石英砂(主要成分为 SiO2)与物质 X 反应制得粗硅，你认为物质 X 应具有的性质是 ( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式是 ________________。 (4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质，得到较纯的粗硅：____________________，反应的 离子方程式是____________________。 15.有一种矿石，经测定镁、硅、氧元素的质量比为 12∶7∶16
(1)用盐的组成表示其化学式: (2)用氧化物的组成表示其化学式 (3)该矿石的成分属于 (填物质的分类)。 实验题(共3小题) 16某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验 (1)向试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则此溶液可能是 溶液:加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 (2)向试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是 17.氯气能溶于水,其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验,将实验现象及有关结 论填入表中: 实验操作 实验现象实验结论 他瑞数 新制 氯水 18.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫,按如下图进行演示实验。 分浓硫酸 白板 Na so 清囤溶液 ④石灰水 请回答下列问题: (1)①中的实验现象是 ,说明二氧化硫具有性质是 (2)②中的实验现象是 证明二氧化硫有 (3)③中的实验现象是 ,证明二氧化硫有 (4)④中的实验现象是 证明二氧化硫有
(1)用盐的组成表示其化学式：__________________。 (2)用氧化物的组成表示其化学式：________________。 (3)该矿石的成分属于____________(填物质的分类)。 三、实验题(共 3 小题) 16.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验： (1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是 ____________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________。 (2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 ______________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。 17.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结 论填入表中： 18.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。 请回答下列问题： (1)①中的实验现象是______________，说明二氧化硫具有性质是______________________。 (2)②中的实验现象是__________________，证明二氧化硫有____________性。 (3)③中的实验现象是__________________，证明二氧化硫有________性。 (4)④中的实验现象是______________________，证明二氧化硫有__________性
(5)⑤中的实验现象是 ,说明二氧化硫具有性质是 四、计算题(共3小题 19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,1.0%的CaO,70.6%的SO2 (1)计算三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.1t钾玻璃,需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨? (3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳? 20将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2mL的无 色气体,求原混合气体中NO2和O2各多少毫升? 21.某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿制取硫酸,在反应过程中有3%的硫元素损失。1t黄铁矿可 制取98%的硫酸多少吨?
(5)⑤中的实验现象是_________________，说明二氧化硫具有性质是________________。 四、计算题(共 3 小题) 19.钾玻璃中含有 18.4%的 K2O,11.0%的 CaO,70.6%的 SiO2。 (1)计算三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造 5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？ (3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？ 20.将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无 色气体，求原混合气体中 NO2 和 O2 各多少毫升？ 21.某硫酸厂使用含杂质 25%的黄铁矿制取硫酸，在反应过程中有 3%的硫元素损失。1 t 黄铁矿可 制取 98%的硫酸多少吨？
答案解析 【答案】C 【解析】氰(CN2等拟卤素性质与卤素(X2)相似,因此卤素能发生的反应,氰(CN)2也能发生:Cl2 在碱液中能生成C和CIO,所以(CN2在碱液中能生成CN和CNO,B正确:氯气在化学反应 中常做氧化剂,(SCN)2的化学性质与氯气很相似,(CN)2、(SCN)2可作氧化剂,D正确;根据阴离 子的还原性强弱顺序:CBr2>(CN)2 (SCN)2>12,因为Ch2的氧化性强于(CN)2,Cl2通入NaCN溶液中有(CNh生成,A正确;因为Br (CN)2>(SCN2,NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN2, 只有(SCN)2生成,C不正确。 2.【答案】B 【解析】检验铵盐的方法:将某固体(或其溶液)与强碱共热,若产生刺激性气味的气体,该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原固体为铵盐(或其溶液)。 3.【答案】C 【解析】刚开始铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO(浓)=Cu(NO3)z+2NO↑+2H2O,随着反应的进行 浓硝酸会变为稀硝酸,稀硝酸继续与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所 以产生的气体为NO2和NO。 4.【答案】D 【解析】常温下浓硝酸能与铜反应,浓硫酸在加热的条件下能与铜反应:浓硫酸能吸收空气中的 水蒸气,溶液的质量增加,其浓度减小;硝酸易挥发,溶液的质量减小,其浓度减小。 5.【答案】B 【解析】NO2有致癌作用,是对人体有害的含氮污染物存在的主要形式 6.【答案】D 【解析】 7.【答案】C 【解析】水晶的主要成分是SiO2,而不是硅酸盐,②错。光导纤维的主要成分是SO2,而不是单 质Si,③错 8【答案】D 【解析】晶体硅是良好的半导体材料,但是制造光缆的主要材料为二氧化硅,A错误 二氧化硅能与氢氟酸反应,B错误: 反应生成CO而不是CO2,反应方程式:SO2+2C 高温 S计+2CO↑,C错误 SiO2是酸性氧化物,在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙,D正确。 9.【答案】B
答案解析 1.【答案】C 【解析】氰(CN)2 等拟卤素性质与卤素(X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰(CN)2 也能发生；Cl2 在碱液中能生成 Cl－和 ClO－，所以(CN)2 在碱液中能生成 CN－和 CNO－，B 正确；氯气在化学反应 中常做氧化剂，(SCN)2 的化学性质与氯气很相似，(CN)2、(SCN)2 可作氧化剂，D 正确；根据阴离 子的还原性强弱顺序：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I －，可以推知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞(CN)2＞ (SCN)2＞I2，因为 Cl2 的氧化性强于(CN)2，Cl2 通入 NaCN 溶液中有(CN)2 生成，A 正确；因为 Br－ ＜CN－＜SCN－，则氧化性顺序：Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr 和 KSCN 的混合液中加入足量的(CN)2， 只有(SCN)2 生成，C 不正确。 2.【答案】B 【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铵盐(或其溶液)。 3.【答案】C 【解析】刚开始铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行 浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所 以产生的气体为 NO2 和 NO。 4.【答案】D 【解析】常温下浓硝酸能与铜反应，浓硫酸在加热的条件下能与铜反应；浓硫酸能吸收空气中的 水蒸气，溶液的质量增加，其浓度减小；硝酸易挥发，溶液的质量减小，其浓度减小。 5.【答案】B 【解析】NO2 −有致癌作用，是对人体有害的含氮污染物存在的主要形式。 6.【答案】D 【解析】 7.【答案】C 【解析】水晶的主要成分是 SiO2，而不是硅酸盐，②错。光导纤维的主要成分是 SiO2，而不是单 质 Si，③错。 8.【答案】D 【解析】晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，A 错误； 二氧化硅能与氢氟酸反应，B 错误； 反应生成 CO 而不是 CO2，反应方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，C 错误； SiO2 是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D 正确。 9.【答案】B
【解析】浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。 10.【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化:浓硫酸具有强氧化性,在常温下能够使铁、铝等金 属钝化,在加热时能与铜片反应放出二氧化硫气体;浓硫酸能与氨反应,不能用来干燥氨气。 11.【答案】D 【解析】自来水用氯气消毒时发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,强氧化性的次氯酸不利于金鱼 生存,日晒可促进水中的次氯酸的分解,有利于金鱼生存。 12.【答案】B 【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,是特征现象,反应生成氯化氢气体,A不符合题意: 钠在氯气中燃烧生成白烟,生成白色固体氯化钠固体小颗粒,B符合题意:氢气在氧气中燃烧产 生淡蓝色火焰,C不符合题意:细铁丝在氯气中燃烧生成红褐色烟,生成氯化铁固体小颗粒,D不 符合题意。 13.【答案】(1)2KClO3+H2C2O4==K2CO3+2CO2+H2O+CO2(2)冷却 【解析】(1)根据已知信息写出反应物:KCIO3、H2C2O4,结合氧化还原规律,写出生成物。Cl元 素在生成物中的存在形式为ClO2,化合价降低,为还原产物:氧化产物中C的化合价一定比草酸 中C+3价)的化合价要高,只能为+4价,+4价的C的存在形式为CO2或CO2,考虑与K+的匹 配,肯定有K2CO3,H原子与O原子匹配为H2O,写出初步的化学方程式:KClO3+ H2C2O4→K2CO3+CO2+H2O,根据氧化还原规律,确定KCIO3的化学计量数为2、ClO2的化学计 量数为2,H2C2O4的化学计量数为1、K2CO3的化学计量数为1,在产物中补CO2,使C反应前后 数目相等,得2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+H2O+CO2 14.【答案】(1)AD(2)B (3)2Mg+SO2南Si+2MgO (4)将加热后的固体溶于过量的盐酸中,反应完毕后过滤,所得滤渣即为较纯的粗硅 Mg+2H=Mg2+H2↑、MgO+2H=Mg2+H2O 【解析】反应①是粗硅与氯化氢反应生成三氯甲硅烷( SiHAI3)和氢气,反应②是三氯甲硅烷 (SHCl3)与氢气反应生成硅和氯化氢,两个反应中都有单质参加反应并有新单质生成,一定有元素 的化合价发生变化,它们都是氧化还原反应 15.【答案】(1Mg2SO4(2)2 MgO. SIO2(3)硅酸盐 【解析】矿石中镁、硅、氧元素的原子个数比为MMg):MSi):MO)= 28:i6=2:1:4,化学式为Mg2SO4,氧化物形式为2 Mgo. sio2 16.【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的氨气逸出,所以溶液的颜色变浅 (2)溶有二氧化硫的品红二氧化硫逸出,品红溶液恢复红色
【解析】浓硫酸因具有强酸性、脱水性、强氧化性而导致腐蚀性很强。 10.【答案】D 【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金 属钝化，在加热时能与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸能与氨反应，不能用来干燥氨气。 11.【答案】D 【解析】自来水用氯气消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，强氧化性的次氯酸不利于金鱼 生存，日晒可促进水中的次氯酸的分解，有利于金鱼生存。 12.【答案】B 【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体， A 不符合题意； 钠在氯气中燃烧生成白烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒， B 符合题意；氢气在氧气中燃烧产 生淡蓝色火焰，C 不符合题意；细铁丝在氯气中燃烧生成红褐色烟，生成氯化铁固体小颗粒，D 不 符合题意。 13.【答案】(1)2KClO3＋H2C2O4===K2CO3＋2ClO2＋H2O ＋CO2 (2)冷却 【解析】(1)根据已知信息写出反应物：KClO3、H2C2O4，结合氧化还原规律，写出生成物。Cl 元 素在生成物中的存在形式为 ClO2，化合价降低，为还原产物；氧化产物中 C 的化合价一定比草酸 中 C(＋3 价)的化合价要高，只能为＋4 价，＋4 价的 C 的存在形式为 CO2 或CO3 2−，考虑与 K ＋的匹 配 ， 肯 定有 K2CO3，H 原子与 O 原子 匹 配为 H2O， 写出 初 步的 化 学方 程 式 ：KClO3＋ H2C2O4→K2CO3＋ClO2＋H2O，根据氧化还原规律，确定 KClO3 的化学计量数为 2、ClO2 的化学计 量数为 2，H2C2O4 的化学计量数为 1、K2CO3 的化学计量数为 1，在产物中补 CO2，使 C 反应前后 数目相等，得 2KClO3＋H2C2O4===K2CO3＋2ClO2＋H2O ＋CO2。 14.【答案】(1) AD (2)B (3)2Mg ＋ SiO2 Si ＋2MgO (4)将加热后的固体溶于过量的盐酸中，反应完毕后过滤，所得滤渣即为较纯的粗硅 Mg ＋ 2H＋ === Mg2＋＋ H2↑、MgO ＋ 2H＋ === Mg2＋＋ H2O 【解析】反应①是粗硅与氯化氢反应生成三氯甲硅烷(SiHCl3)和氢气，反应②是三氯甲硅烷 (SiHCl3)与氢气反应生成硅和氯化氢，两个反应中都有单质参加反应并有新单质生成，一定有元素 的化合价发生变化，它们都是氧化还原反应。 15.【答案】(1)Mg2SiO4 (2)2MgO·SiO2 (3)硅酸盐 【解析】矿石中镁、硅、氧元素的原子个数比为 N(Mg)∶N(Si)∶N(O)＝ 12 24 ∶ 7 28 ∶ 16 16＝2∶1∶4，化学式为 Mg2SiO4，氧化物形式为 2MgO·SiO2。 16.【答案】(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有二氧化硫的品红 二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色
【解析】本实验装置为一封闭体系,原溶液受热颜色发生变化,是由于其中某种物质以气态形式 挥发所引起,冷却后,挥发出的气体又溶解在溶液中,得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色 之间变化的物质,中学阶段最常见的是酚酞和品红,与品红溶液颜色变化有关的是二氧化硫,与 酚酞溶液颜色变化有关的是氨气 实验操作实验现象实验结论 有色布条不褪干燥氧气不具 有漂白性 7.【答案】 丛色 有 有色布条福色漂白大具有 新制氯 【解析】干燥氯气中没有HCIO生成,不能使有色布条褪色。Cl2+H2O=HCl+HCIO,新制氯水 含三种分子Cl2、HClO、H2O,四种离子H、C、ClO-、OH。HCO使溶液有漂白作用。 18.【答案】(1)石蕊试液变红酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸 (2)品红溶液褪色漂白 (3)溴水褪色还原 (4)高锰酸钾溶液褪为无色还原 (5)澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清酸性氧化物,与碱反应 【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的性质,能使紫色石蕊变红,可以用氢氧化钠溶液吸收:二氧 化硫有漂白性使品红等有机色素褪色:二氧化硫具有还原性,能与高锰酸钾和溴水等强氧化性物 质反应而褪色。 19.【答案】(1)m(K2O):nCaO):m(SiO2)=1:1:6(2)若需制造5.1t钾玻璃,需用碳酸钾1.38t、 石灰石1.00t、石英3.6t(3)生产过程中释放出264t温室气体二氧化碳 【解析】(1)n(K2O):m(CaO):m(SiO2)=94:56:5=1:1:6 (2)化学式为K2OCaO6SO2,其摩尔质量M=510gmo 钾玻璃的物质的量n=510×0=104mo 510g mol-1 由原子守恒计算可知 m(K2CO3)=n(K2CO3)x138 g mol 1=10molx 138 g. mol i=1.38 t, m(CaCO3)=n( CaCO3)x100 g. mol 1=-10molx 100 g mol 1=1.00 t, m(SiO2)=n(SiO2)x360 g. mol 1=10molx360 g mol 1=3.6 to (3)在玻璃熔炉中发生反应: CaCO3+SO2CaSO3+CO2↑、K2CO3+SO2=K2SO3+CO2↑
【解析】本实验装置为一封闭体系，原溶液受热颜色发生变化，是由于其中某种物质以气态形式 挥发所引起，冷却后，挥发出的气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。能使溶液在红色和无色 之间变化的物质，中学阶段最常见的是酚酞和品红，与品红溶液颜色变化有关的是二氧化硫，与 酚酞溶液颜色变化有关的是氨气。 17.【答案】 【解析】干燥氯气中没有 HClO 生成，不能使有色布条褪色。Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水 含三种分子 Cl2、HClO、H2O，四种离子 H ＋、Cl－、ClO－、OH－。HClO 使溶液有漂白作用。 18.【答案】(1)石蕊试液变红 酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸 (2)品红溶液褪色 漂白 (3)溴水褪色 还原 (4)高锰酸钾溶液褪为无色 还原 (5)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 酸性氧化物，与碱反应 【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红，可以用氢氧化钠溶液吸收；二氧 化硫有漂白性使品红等有机色素褪色；二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾和溴水等强氧化性物 质反应而褪色。 19.【答案】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝1∶1∶6 (2)若需制造 5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾 1.38 t、 石灰石 1.00 t、石英 3.6 t (3)生产过程中释放出 2.64 t 温室气体二氧化碳 【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝ 18.4 94 ∶ 11.0 56 ∶ 70.6 60 ＝1∶1∶6 (2)化学式为 K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量 M＝510 g·mol－1， 钾玻璃的物质的量 n＝ 5.10×106g 510g·mol−1＝104mol 由原子守恒计算可知： m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138 g·mol－1＝104mol×138 g·mol－1＝1.38 t， m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100 g·mol－1＝104mol×100 g·mol－1＝1.00 t， m(SiO2)＝n(SiO2)×360 g·mol－1＝104mol×360 g·mol－1＝3.6 t。 (3)在玻璃熔炉中发生反应： CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑、K2CO3＋SiO2 K2SiO3＋CO2↑
生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等, m(CO2)=m(CO2)×44gmol1=6×l04mol×44g;mol1=2.64 20.【答案】若剩余的气体是NO,则NO2和O2的体积分别为92mL和0.8mL:若剩余的气体 是O2,则NO2和O2的体积分别为64mL和36mL 【解析】剩余2mL气体可能是NO或O2,分两种情况讨论: (1)剩余的是NO,可以看成先发生了反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3剩余的NO2又与水作用 最终有2mLNO产生。由反应3NO2+HO==2HNO3+NO得,剩余的NO2体积为2mL×3=6 mL。则原有O2体积为(10mL-6mL)x+1=0.8mL,NO2体积为10mL-0.8mL=92mL (2)剩余的是O2,则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的混合气体按反应4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8m1+4=64mL,O2体积为10mL-64m=36 21.【答案】1.21吨 【解析】4FeS2+11高逼2Fe2O3+8S02、2SO2+O化费2SO2、SO3+HO==H2SO4 根据硫元素质量守恒可知FeS2~2H2SO4 根据关系式,设可制取98%的硫酸ⅹ吨。 Fes? 2H2 SO 196 1t×75%×97% x×98% X≈1.21t
生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等， m(CO2)＝n(CO2)×44 g·mol－1＝6×104mol×44 g·mol－1＝2.64 t 20.【答案】 若剩余的气体是 NO，则 NO2 和 O2 的体积分别为 9.2 mL 和 0.8 mL；若剩余的气体 是 O2，则 NO2 和 O2 的体积分别为 6.4 mL 和 3.6 mL。 【解析】 剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种情况讨论： (1)剩余的是 NO，可以看成先发生了反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 剩余的 NO2 又与水作用， 最终有 2 mL NO 产生。由反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得，剩余的 NO2 体积为 2 mL×3＝6 mL。则原有 O2 体积为(10 mL－6 mL)× ＝0.8 mL，NO2 体积为 10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。 (2)剩余的是 O2，则有 10 mL－2 mL＝8 mL NO2 和 O2 的混合气体 按反应 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3 进行。所以 NO2 的体积为 8 mL× ＝6.4 mL，O2 体积为 10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。 21.【答案】1.21 吨 【解析】4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4 根据硫元素质量守恒可知 FeS2～2H2SO4 根据关系式，设可制取 98%的硫酸 x 吨。 x≈1.21 t