离子反应 选择题 1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2,则下述离子组中能与上述离子共存的是() A.CO32、ClB.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO 2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是() B. Cu Na+、NO3、SO42- C.Nat、K+、HCO3、Cl D.Mg2、Nat、NO3、Cl 3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中() A.一定含有SO42B.一定含有CO32 定含 D.可能含有SO2,也可能含有Ag 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是() H, Na, NO3, MnO4 C. H, K, oh, No D NO, SO42, K, Mg2+ 5.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是() A.A3+、CH3COO、Cl B.Mg2+、Ba2+、 C.Mg2+、C、 D. N 6.下列电离方程式中,错误的是() A. NaHCO3= Na*+HCO: B. H2SO4== 2H++SO42 C. Nahs==Nat+H*+S2 D. NaHSO4=Na*+H*+SO42 7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是() C. NaHCO3 8.能用H+OH=H2O表示的是() A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应 9.不能用离子方程式:CO327+2H=H2O+CO2↑来表示的反应是() A. BaCO3+HCI B. K2 CO3+H2SO4 C. Na2 CO3+HNO3 D.(NH4 )2CO3+HCI 10.下列反应完成后没有沉淀的是() A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.AgNO3溶液与reCl3溶液加足量稀HNO3 11.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H==CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-==BaSO4↓ C.氢氧化钠和硫酸反应:2OH+H2SO4==SO42-+2H2 D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2t==2Fe3++3Cu 填空题(写出下列反应的离子方程式 12.铜片溶于稀硝酸: 13.氯气被氢氧化钠溶液吸收:
1 1 离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ） A．CO3 2-、Cl- B．NO3 -、Cl- C．NO3 -、SO4 2- D．OH-、NO3 - 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A．Na+、 K+、CO3 2－、Cl－ B．Cu2+、 Na+、NO3 －、SO4 2－ C．Na+、 K+、HCO3 －、Cl－ D．Mg2+、 Na+、NO3 －、Cl－ 3．一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A．一定含有 SO4 2－ B．一定含有 CO3 2－ C．一定含 Ag+ D．可能含有 SO4 2－ ,也可能含有 Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A．H+，Na+，NO3 －，MnO4 － B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO4 2－ C．H+，K+，OH－，NO3 － D．NO3 －，SO4 2－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的 H ＋、SO4 2-、NO3 -，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I - D．Na+、NH4 +、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是 （ ） A．NaHCO3 == Na++HCO3 － B．H2SO4 == 2H++SO4 2－ C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO4 2－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2 8．能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是（ ） A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应 9. 不能用离子方程式：CO3 2－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（ ） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A．BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B．Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C．AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D．AgNO3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 11． 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO3 2－ +2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋ +SO4 2－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－ +H2SO4＝＝SO4 2—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋ +3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：
14.亚硫酸钠溶液加入溴水中 15.FeCl3液中加入铜片 16.Cl2通入水中 17.漂白粉投入水中,再通入CO2气体 18.电解饱和食盐水 三.推断题 19.某溶液可能含下列阴离子:Cl-、SO42、SO2、S2-、CO32的溶液: (1)若溶液中显强酸性,不能大量共存的离子是 (2)若溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,不存在的离子是 (3)若先用用稀HCl酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,肯定不存在的离子是 (4)当溶液中通入氯气至过量时 离子不可能存在。 (5)当溶液中含有较多的 和金属阳离子,上述阴离子都不可能存在 20.某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H、Cu2+、CO32、OH、Cl离子,你认为一定 有的离子是,一定没有的离子是:还需要进一步确认的离子是 怎样判断有无 21.某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含K+、Ag、Fe3、C1、OH-、NO3-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 乙厂的 废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),可以发生 离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子 方程式 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田 四.实验题 22.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了 如下实验: (1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液 (2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生 (3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。 由此推断:混合物中肯定有 肯定没有 可能有 想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加 溶液的方法来检验 23.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、NaCO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四 种溶液分别解答下列各题 在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入,出现 _现象的是 2
2 2 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中： 15．FeCl3 溶液中加入铜片_________________________________________________ 16．Cl2 通入水中__________________________________________________ 17．漂白粉投入水中，再通入 CO2 气体_________________________________________________ 18．电解饱和食盐水_________________________________________________ 三．推断题 19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO4 2-、SO3 2-、S 2-、CO3 2-的溶液： （1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。 （2）若溶液中加入 BaCl2 溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。 （3）若先用用稀 HCl 酸化，再加 BaCl2 溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。 （4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。 （5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。 20．某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO3 2-、OH-、Cl-离子，你认为一定 有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______， 怎样判断有无________ 。 21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3 － 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的 废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应， 离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子 方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 四．实验题 22．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了 如下实验： （1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液； （2）向此溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 （3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀 HNO3，沉淀完全溶解。 由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若 想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。 23．四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四 种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是
离子方程式是 (2)在剩余三支试管中分别滴入 出现 _现象的是 离子方程式是 (3)在剩余两支试管中分别滴入_,出现现象的是 离子方程式是 三次实验中都没有明显现象的是 24.用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性,并试验产物的性质。回答: 目石蕊 试 氢硫酸旧溴水旧品红 试液 (1)写出装置①中的化学方程式 (2)装置②中的现象 此实验证明SO2是 性气体。 (3)装置③中的现象 反应的化学方程式 (4)装置④中的现象 反应的离子方程式为 (5)装置⑤中的现象 证明SO2有 (6)装置⑥中NaOH溶液的作用 反应的离子方程式为
3 3 离子方程式是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。 （3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。 24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 浓硫酸 Cu 石蕊 试液 氢硫酸 溴水 品红 试液 NaOH 溶液 （1）写出装置①中的化学方程式 。 （2）装置②中的现象 ，此实验证明 SO2 是 性气体。 （3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。 （4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。 （5）装置⑤中的现象 ，证明 SO2 有 性。 （6）装置⑥中 NaOH 溶液的作用 ， 反应的离子方程式为