第二章第三节氧化还原反应第1课时 【学法指导】:仔细阅读教材第二章第三节内容,按要求自学 【学习目标】: 【学习重点】: 【学习难点】: 【自学过程】: 、熟悉常见元素的化合价,写出下列各元素的化合价: 1、 K Na Cl H Ag0 Ca Ba Mg Zn MnO2 MnClz KC103 CaCO3 Fe2O3 、氧化还原反应: 1、初中化学中我们把 的叫做还原反应,把 的叫做氧化反应:并且氧 化反应和还原反应式同时发生的,这样的反应称为 。如果从化合 价的角度来分析化学反应的话,并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是 都是氧化还原反应。我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是 该物质被氧化:物质所含元素化合价降低的反应是 该 物质被还原。 2、在反应 Fe+Cuso=Cu+FeSO3中,Fe元素的化合价由反应前的价变到了反应后的 价,Fe元素化合价升高了,Fe发生了 反应,被 ,u元素的化合价由 价变到了价,Cu元素化合价 CuSO4发生还原反应,被 而S元 素和0元素的化合价一直没有变,仍是价和 价。再如,在反应CuO+H2=HO+Cu 中,Cu元素的化合价由价变到了价,Cu0发生了 反应,被 ,H元素的化合价由 价变到了 价,H2发生了 反应,被 三、氧化还原反应的本质 1、我们知道,元素化合价的升降与 密切相关,例如2Na+Cl2=2NaCl反 应中,Na元素化合价由0价到+1价,失去电子(因为Na的系数是2表示2个№原 子,所以失去电子的数目为2×e),Na发生了 反应,被 ,C1元素化合 价由0价 到-1价,得到电子(因为C!的右下角是2,表示2个C!原子,所以得到 电子的数目为2×e),Cl2发生了 反应,被再如,Zn+2HCl=ZnCl2+H2
第二章 第三节 氧化还原反应 第 1 课时 【学法指导】：仔细阅读教材第二章第三节内容，按要求自学 【学习目标】： 【学习重点】： 【学习难点】： 【自学过程】： 一、熟悉常见元素的化合价，写出下列各元素的化合价： 1、K_____Na______Cl______H_______Ag_____O______Ca______Ba______Mg_______Zn______ Al______Si______P_______N_________Fe_______C__________S___________Cu________ 2、 CO2_________CO_________CuSO4_____________FeSO4___________MnO2_________MnCl2_______ KClO3__________P2O5__________CaCO3_____________K2S__________Fe2O3__________。 二、氧化还原反应： 1、初中化学中我们把___________的叫做还原反应，把___________的叫做氧化反应；并且氧 化反应和还原反应式同时发生的，这样的反应称为_________________________。如果从化合 价的角度来分析化学反应的话，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是 _______________ _______________________都是氧化还原反应。我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是 _______________，该物质被氧化．．；物质所含元素化合价降低的反应是_______________，该 物质被还原．．。 2、在反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO$中，Fe 元素的化合价由反应前的_____价变到了反应后的_____ 价，Fe 元素化合价升高了，Fe 发生了_________反应，被__________，Cu 元素的化合价由______ 价变到了______价，Cu 元素化合价__________，CuSO4 发生还原反应，被__________，而 S 元 素和 O 元素的化合价一直没有变，仍是_______价和_______价。再如，在反应 CuO+H2=H2O+Cu 中，Cu 元素的化合价由______价变到了______价，CuO 发生了___________反应，被 ____________，H 元素的化合价由______价变到了______价，H2 发生了___________反应，被 ____________。 三、氧化还原反应的本质： 1、我们知道，元素化合价的升降与_____________________密切相关，例如 2Na+Cl2=2NaCl 反 应中，Na 元素化合价由 0 价_______到+1 价，失去电子 ．．．．（因为 ．．．Na．．的系数是 ．．．．2．，表示 ．．．2．个．Na．．原． 子，所以失去电子的数目为 ．．．．．．．．．．．．2．×．e． -．）．，Na 发生了_________反应，被__________，Cl 元素化合 价由 0 价________到-1 价，得到电子 ．．．．（因为 ．．．Cl．．的右下角是 ．．．．．2．，表示 ．．．2．个．Cl．．原子，所以得到 ．．．．．．． 电子的数目为 ．．．．．．2．×．e． -．）．，Cl2 发生了_________反应，被__________。再如，Zn+2HCl=ZnCl2+H2
↑反应中,Zn元素化合价由价 到价 电子,电子的数目为2e Zn发生了 H元素化合价由价_ 电 子,电子的数目为2×e,HCl2发生了 反应,被 2、通过上述分析,氧化还原反应一定有化合价升降,必定伴随着电子转移。氧化还原反应的 特征表现是 本质是 四、双线桥表示方法:(对照实例,表示例题) 化合价升高,失去2×e,被氧化 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 化合价降低,得到2×e,被还原 注意:在用双线桥表示时,箭头起于变价元素,跨过等号,终于变价元素,也就是说,“桥” 的两端应该指向的都是变价元素。 ☆【合作探究、展示点评】 例1、下列属于氧化还原反应的是 A. CaC03 +2HCl=CaCl2 +CO2 t +H20 B. 2Na+2H20=2NaOH+H2 t C. Ca0+H20=Ca(OH) D.2H2+02=2H20 E.2KC1O3=2KC1+302 F.CaCO3=CaO+CO2↑ G. H20+C=CO+H2 H. NaoH+HCl=NaCl+H,0 例2、下列叙述正确的是 A.氧化还原反应一定有氧元素的参加 B.氧化还原反应一定有电子的得失或偏移。 C.发生氧化反应的物质中有元素的化合价升高,发生氧化反应 D.某物质中元素化合价降低,则该物质发生得电子反应,被氧化 例3、用双线桥表示下列氧化还原反应 1)2Cu0+C=2Cu+CO2↑ (2)Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2 例4、用双线桥表示下列氧化还原反应
↑反应中，Zn 元素化合价由____价_______到_____价，_________电子，电子的数目为 2e-， Zn 发生了_________反应，被__________，H 元素化合价由______价________到_______价， ________电 子，电子的数目为 2×e -，HCl2 发生了_________反应，被__________。 2、通过上述分析，氧化还原 ．．．．反应一定有化合价升降，必定伴随着电子转移 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。氧化还原反应的 特征表现是______________________，本质是_____________________________。 四、双线桥表示方法：（对照实例，表示例题） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 注意：在用双线桥表示时，箭头起于变价元素，跨过等号，终于变价元素，也就是说，“桥” 的两端应该指向的都是变价元素。 ☆【合作探究、展示点评】 例 1、下列属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2+O2=2H2O E．2KClO3=2KCl+3O2 F．CaCO3=CaO+CO2↑ G．H2O+C=CO+H2 H．NaOH+HCl=NaCl+H2O 例 2、下列叙述正确的是 A.氧化还原反应一定有氧元素的参加。 B.氧化还原反应一定有电子的得失或偏移。 C.发生氧化反应的物质中有元素的化合价升高，发生氧化反应 D.某物质中元素化合价降低，则该物质发生得电子反应，被氧化 例 3、用双线桥表示下列氧化还原反应 ⑴ 2 CuO + C = 2 Cu + CO2↑ ⑵ Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2 例 4、用双线桥表示下列氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去 2×．e． -．，被氧化 ．．．． 化合价降低，得到 2×．e． -．，．被还原 ．．． 0 0 +1 -！
(1)4P+502=2P205
⑴ 4 P + 5 O2 = 2 P2O5